Kas yra formulės jonas?

jonų formulė yra bet kurios cheminės medžiagos, susidariusios iš a, formulės pavadinimas joninis ryšys tarp atomų. Kadangi jis apima joninį ryšį, formulėje jonas yra metalo atomo ir nemetalo atomo arba yra metalo atomo ir vandenilio atomo.

Paprastai jonų formulės užrašymas yra:

XY

X reiškia metalinio elemento atomą ir Y reiškia bet kurio nemetalo arba vandenilio atomą. Metalo indikacija visada yra pirmoji formulės jone, kaip matome pavyzdžių žemyn:

• NaCl (natrio chloridas)

• KI (kalio jodidas)

• CaO (kalcio oksidas)

• Al₂O₃ (Chromo III oksidas)

• MgO (magnio oksidas)

• MgCl₂ (Magnio chloridas)

Norėdami surinkti formulės joną, pirmiausia turime atsižvelgti į poreikį prarasti ar įgyti elektronus, kad pasiektume okteto taisyklė kiekvieno atomo, dalyvaujančio joniniame ryšyje. Kiekvieno atomo poreikis priklauso nuo jo pobūdžio (metalo ar nemetalo) ir periodinės šeimos, ty:

• IA šeima: Visi elementai yra metalai ir jų valentiniame apvalkale yra elektronas, todėl jie turi prarasti elektroną, tapdami a katijonas 1+.

• IIA šeima:

  Visi elementai yra metalai ir valentiniame apvalkale yra du elektronai, todėl jie turi prarasti du elektronus, tapdami a katijonas 2+.

• IIIA šeima: Elementai turi tris elektronus valentiniame apvalkale. Jei tai metalas, jis turi prarasti tris elektronus, tapdamas a 3+ katijonas. Boro, kuris yra ametalas, atveju jis turi įgyti tris elektronus, tapdamas a anijonas 3.

• PVM šeima: Elementai turi keturis elektronus valentiniame apvalkale. Jei tai metalas, jis turi prarasti keturis elektronus, tapdamas a 4+ katijonas. Anglies ir silicio, kurie yra nemetalai, atveju jie turi įgyti keturis elektronus, tapdami a anijonas 4.

• VA šeima: Elementai turi penkis elektronus valentiniame apvalkale. Jei tai metalas, jis turi prarasti penkis elektronus, tapdamas a 5+ katijonas. Azoto, fosforo ir arseno, kurie yra nemetalai, atveju jie turi įgyti tris elektronus ir tapti anijonas 3.

  Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

• VIA šeima: Elementai turi šešis elektronus valentiniame apvalkale. Jei jis yra nemetalas, jis turi įgyti du elektronus, tapdamas a anijonas 2.

• VIIA šeima: Elementai turi septynis elektronus valentiniame apvalkale. Jei jis yra nemetalas, jie turi įgyti elektroną, tapdami a anijonas 1-.

Taigi, jei mes žinome susijusių atomų šeimą ir kiekvieno iš jų pobūdį, mums tereikia rasti krūvius (a + ir b-) ir padauginkite sukryžiavę taip, kad kiekvieno krūvis pasuks kito jonų kiekį (b ir a) formulėje jonas gaunamas.

X^{a +} su Y^B- → X_BY_The

Žr. Keletą pavyzdžių:

1 pavyzdys: jonų formulė atsirado tarp elemento bario (Ba) ir elemento sieros (S):

• Baris: IIA šeima, metalinis, 2+ mokestis.

• Siera: VIA šeima, ametal, mokestis 2.

Taigi, mes turime šiuos jonus:

Ba²⁺ su S^2- → Ba₂s₂

Kadangi dydžiai yra vienodi, galime nepaisyti skaičių ir parašyti jonų formulę kaip BaS.

2 pavyzdys: jonų formulė atsirado tarp elemento kalio (K) ir elemento bromo (Br):

• Kalis: IA šeima, metalinė, mokama 1+

• Bromas: šeima VIIA, nemetalinė, mokestis 1-

Taigi, mes turime šiuos jonus:

K.¹⁺ comBr^1- → K.₁br₁

Kadangi dydžiai yra vienodi, galime nepaisyti skaičių ir rašyti jonų formulę kaip KBr.

3 pavyzdys: jonų formulė atsirado tarp elemento Indium (In) ir elemento Deguonis (O):

• Indėnas: IIIA šeima, metalinis, krovinys 3+

• Deguonis: VIA šeima, nemetalinė, mokestis 2

Taigi, mes turime šiuos jonus:

Į³⁺ suO^2-→ Įėjimas₂O₃

4 pavyzdys: jonų formulė atsirado tarp elemento švino (Pb) ir elemento azoto (N):

• Vadovauti: PVM šeima, metalinis, krovinys 4+

• Azotas: VA šeima, nemetalinė, mokestis 3

Taigi, mes turime šiuos jonus:

Pb⁴⁺ suN^3- → Pb₃N₄

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Kas yra formulės jonas?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.

cheminės formulės

Cheminės formulės, plokščios struktūrinės formulės, jungties struktūrinė formulė, triguba jungtis, dujos azotas, elektroninė formulė, Lewiso formulė, molekulinė formulė, viengubas ryšys, dvigubas ryšys, dujos anglies.