okteto teorija pasiūlė Newtonas Lewisas, kuris tyrimų metu pastebėjo, kad vyksta atominė sąveika kad kiekvienas elementas įgautų elektroninį tauriųjų dujų stabilumą, tai yra aštuoni elektronai valentinis sluoksnis. Tačiau kai kuriose molekulėse įvyksta vadinamasis okteto išsiplėtimas ar susitraukimas, tai yra, centrinis atomas užmezga daugiau ar mažiau numatomus ryšius.
Taip pat skaitykite: Kovalentinis ryšys - klasifikacijos ir charakteristikos
Kaip veikia okteto teorija?
Žinoma, visos sistemos linkusios ieškoti būdo įgyti kuo daugiau stabilumo, ir tai nesiskiria nuo atomo. Atomai yra bet kurios medžiagos „bazinės dalelės“, kurių kiekvienos struktūra yra elektrosfera. Šią elektros sferą padalino Linusas Paulingas energijos lygiuose ir pakopose. Paulingas sukūrė diagramą, kad pademonstruotų, kaip atrodys elektronų pasiskirstymas aplink atomo branduolį.
Žiūrėkite žemiau esantį vaizdą:
Kiekviename lygyje ir pakopoje yra suma elektronai. Pateikdami analogiją galime pasakyti, kad kiekvienas lygis yra lentyna, o kiekvienas pakopas yra langelis. Kiekvienoje dėžutėje telpa du elektronai. Atomas yra stabilus, kai visi jo elektronai yra suporuoti, tai yra, kai yra visos dėžės su dviem elektronais.
Pavyzdys:
Atlikime elektroninį deguonies (O) paskirstymą, kurio natūralioje būsenoje yra aštuoni elektronai.
Atkreipkite dėmesį, kad valentiniame sluoksnyje (L sluoksnyje, p pakopoje) mes turime du neporiniai elektronai. Būtent šie elektronai užmezga cheminius ryšius su kitais elementais norintys suformuoti elektronines poras.
Aštuoneto teorija remiasi elektronų sumavimo matematika. Jei visi paskutinio elektronų apvalkalo pakopos turi po du elektronus, valentinis apvalkalas iš viso turės aštuonis elektronus, taigi, atomas bus stabilus.
Taip pat skaitykite: Kvantiniai skaičiai - skaičiai, susieti su elektrono energijos kiekiu
tauriųjų dujų
Tauriosios dujos yra vieninteliai elementai gamtoje galima rasti monoatomine forma, tai yra, nenustatant ryšio su kitu atomu. Taip yra todėl, kad jie pasižymi elektroniniu stabilumu. Beveik visų jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai., paklusdamas okteto taisyklei, išskyrus helio dujas, kurios turi tik du elektronus.
Aštuoneto teorijos išimtys
Kai kurie junginiai stabilizuojasi, kai valentiniame apvalkale yra daugiau ar mažiau nei aštuoni elektronai. Šiais atvejais pasitaiko okteto teorijos išimčių.
okteto plėtimasis
Tai vyksta daugiausia su fosforu (P) ir siera (S), kurie yra gana dideli atomai ir turi „d“ pakopą. Šiuo atveju atomas paskutiniame apvalkale laiko daugiau nei aštuonis elektronus.
Pavyzdys:
Sieros heksafluorido atveju liko pagrindinis elementas 12 elektronų, viršijantis 8, reikalingus stabilizuotis pagal okteto taisyklę. Šiuo atveju įvyko okteto išsiplėtimas.
okteto susitraukimas
Atsitinka su beriliu (Be), boru (B) ir kai kuriais oksidai azoto. Žr. Pavyzdį:
Boro trifluorido atveju fluoro atomai valentiniame apvalkale įgyja būtinus aštuonis elektronus elektroninis su boru, laikantis okteto taisyklės, tačiau centrinis atomas (boras) nestabilizuojasi su šešiais elektronais, todėl atsiranda vienas okteto susitraukimas.
Taip pat prieiga: Sigma nuorodos klasifikavimas: kokie yra kriterijai?
Pratimai išspręsti
Klausimas 1 - (Mackenzie-SP) Kad sieros ir kalio atomai gautų elektroninę konfigūraciją, lygią tauriųjų dujų, būtina, kad:
(Duomenys: atominis skaičius S = 16; K = 19.)
A) siera gauna 2 elektronus, o kalis - 7 elektronus.
B) siera suteikia 6 elektronus, o kalis - 7 elektronus.
C) siera duoda 2 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
D) siera gauna 6 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
E) siera gauna 2 elektronus, o kalis - 1 elektroną.
Rezoliucija
E alternatyva. Siera yra 16 stulpelio arba 6A šeimos elementas. Šios šeimos elementai paprastai gauna du elektronus, kad sudarytų elektronines poras, o valentiniame apvalkale iš viso yra aštuoni elektronai. 1A šeimos elementai, kurie yra šarminiai metalai, valentiniame apvalkale turi tik vieną elektroną. Dovanojant šį elektroną, ankstesnis sluoksnis tampa valentiniu sluoksniu, jau su aštuoniais elektronais, kaip diktuoja okteto taisyklė.
2 klausimas - Vertinkite šiuos teiginius kaip teisingus (T) arba klaidingus (F).
Aš () Okteto taisyklė teigia, kad valento apvalkale reikalingi aštuoni elektronai, kad atomas būtų stabilus.
II () Valentinis sluoksnis yra antrasis atomo elektroninis sluoksnis.
III () Chloras (Cl) iš halogenų šeimos yra linkęs įgyti du elektronus, kad gautų stabilumą.
IV () Natris (Na), 1A šeimos elementas, linkęs prarasti vienintelį elektroną savo valentiniame apvalkale.
Pažymėkite teisingą alternatyvą:
A) I, III ir IV yra tiesa.
B) I ir IV yra tiesa.
C) Tiesa yra tik II.
D) Tik IV yra klaidinga.
E) Visi yra teisingi.
Rezoliucija
B alternatyva. I ir IV yra tiesa. II teiginys yra neteisingas, nes valentinis sluoksnis yra paskutinis, o ne antrasis, atomo elektroninis sluoksnis. III teiginyje sakoma, kad chloras linkęs įgyti du elektronus, o tai netikrina, nes chloras yra iš 7A arba 17 šeimos, paprastai įgyja tik vieną elektroną, kad gautų elektroninę dujų konfigūraciją kilnus.
Autorius Laysa Bernardes Marques de Araújo
Chemijos mokytoja
