Tu izotopai, izobarai ir izotonai yra periodinėje lentelėje esančių cheminių elementų atomų klasifikacijos pagal kiekviename iš jų esančių protonų, elektronų ir neutronų kiekį.
Taigi izotopai yra elementai, turintys vienodą protonų skaičių, izobarų masė yra vienoda, o izotopai - tiek pat neutronų.
Svarbu pabrėžti, kad protonai p) turi teigiamą krūvį, elektronai e) neigiamas krūvis ir neutronai (n), neturi krūvio (neutralumo) ir pagal atomų, protonų ir neutronų struktūrą yra susitelkę branduolyje, o elektronai yra elektrosferoje, tai yra aplink šerdis.
Cheminis elementas
Kiekvienas cheminis elementas Periodinė elementų lentelė yra simbolis, pavyzdžiui, H (vandenilis), kur viršuje nurodomas masės skaičius (A), o atomo skaičius (Z) yra simbolio apačioje, pavyzdžiui: zH
Atominis skaičius (Z)
O atominis skaičius (Z) žymi protonų kiekį, esantį kiekviename atome.
Taigi protonų skaičius yra lygus elektronų skaičiui (p = ir), nes atomas atitinka elektrai neutralią dalelę, tai yra, turint tą patį skaičių priešingų krūvių: teigiamai įkrautus protonus ir neigiamai įkrautus elektronus.
Masės numeris (A)
O masės numeris (A) atitinka kiekvieno atomo protonų ir neutronų sumą (A = p + n), esančių elemento šerdyje.
Svarbu pažymėti, kad elektronas, nes jo masė yra nereikšminga, tai yra 1836 kartus mažesnė protonų ir neutronų atžvilgiu, neįtraukiama į cheminių elementų masių sumą. Dėl šios priežasties masės skaičius neatitinka tikrosios ar faktinės atomo masės.
izotopai
Izotopai (izotopija) yra to paties cheminio elemento atomai, turintys tas pats atominis skaičius (Z) ir skirtingi masės skaičiai (A).
Izobarai
Izobarai (izobarijos) yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys tas pats masės numeris (A) ir skirtingi atominiai skaičiai (Z).
Izotonai
Izotonai (izotonija) yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys skirtingus atomų skaičius (Z), skirtingus masės skaičius (A) ir tiek pat neutronų.
Pratimai
- Pagal žemiau pateiktą cheminių elementų vaizdą kalcis (Ca), kalis (K) ir argonas (Ar) ar galime juos priskirti izotopams, izotonams ar izobarams?
20Čia40, 19K.40, 18Oro40
Jei vaizduojant cheminį elementą, masės skaičius atitinka protonų ir neutronų sumą (A = p + n) aukščiau pateiktame vaizde atkreipkite dėmesį, kad raidės viršuje rodomi skaičiai yra lygūs: 40.
Taigi daroma išvada, kad kalcis, kalis ir argonas yra elementai izobarai nes jie turi tas pats masės numeris (A) ir skirtingi atominiai skaičiai (Z), kuriuos žymi skaičiai, esantys elemento apačioje (20, 19, 18).
- Pagal cheminių elementų (izotopų, izobarų ir izotonų) klasifikaciją sugrupuokite parodytus atomus:
90232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93IR234.
Atkreipkite dėmesį, kad visi pirmiau minėti elementai turi masės ir atomo skaičių, tačiau neturi neutronų skaičiaus. Taigi, norint juos sugrupuoti pagal cheminę klasifikaciją (izotopai, izobarai ir izotonai), kiekviename elemente esančių neutronų skaičius turi būti apskaičiuojamas pagal formulę (A = p + n):
A elementas: 90232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
B elementas: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
C elementas: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
D elementas: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Elementas E: 93IR234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Netrukus
- Elementai 90232 ir 90Ç233 jie yra izotopai nes jie turi tą patį atominį skaičių ir skirtingus masės skaičius;
- Elementai (91B234 ir 93IR234) ir (90Ç233 ir 92D233) jie yra izobarai kadangi jie turi tą patį masės skaičių ir skirtingus atominius skaičius;
- Elementai (91B234 ir 90Ç233) ir (92D233 ir 93IR234) jie yra izotonai nes jie turi tą patį neutronų skaičių ir skirtingus masės bei atominius skaičius.
skaityti Atominės Mišios.
