O pH žymi vandenilio jonų potencialą, kurį turi tirpalas, tai yra hidronio katijonų kiekis (H+ arba H3O+), kad jis išsisklaidė tirpiklyje.
- jonų kiekis vandenilis jis naudojamas tirpalo rūgštingumui, neutralumui ar šarmingumui matuoti.
Šiuos indeksus nustatyti pavyko tik tada, kai chemijos mokslininkai suprato, kad vanduo yra savaime jonizuojamas tirpalas, tai yra, galintis gaminti hidronius (H+) ir hidroksidai (OH–). Todėl vandeniniame tirpale visada bus abiejų tipų jonai.
Etaloninės pH vertės
Tu pH vertės grindžiami vandens jonizacijos konstanta (Kw), kuri yra 10-14 esant 25 ° C temperatūrai.
Esant tokiai temperatūrai, hidronio ir hidroksido jonų koncentracija yra lygi ir yra 10-7 mol / l kiekvienam.
Pagal tai buvo apibrėžta, kad pH vertės svyruoja nuo 0 iki 14, o pH 7 yra neutralus tirpalas, kaip tai yra gryno vandens atveju.
Tirpalai, kurių pH vertė yra mažesnė nei 7, laikomi rūgščiais, o tie, kurių pH vertė yra didesnė nei 7, laikomi baziniais arba šarminiais tirpalais.
Taigi rūgšties pobūdis nustatomas iš dešinės į kairę didėjančiu būdu, tai yra, kuo mažesnė pH vertė, tuo rūgštesnis bus tirpalas.
Pagrindinis simbolis nustatomas iš kairės į dešinę mažėjimo tvarka, tai yra, kuo didesnė pH vertė, tuo šarminis bus tirpalas.
Kaip apskaičiuoti pH?
O pH apskaičiavimas pasiūlė danas Sorenas Sörensenas (1868–1939), kuris pavertė jonų koncentracijos vertes logaritmais.
pH = - log [H+]
Kaip pavyzdį naudokime vandenį:
Vanduo turi joninį produktą 10–14 mol2/ L2, jei pritaikysime jos išraiškos logaritmą, turime:
- Nemokamas internetinis įtraukiojo švietimo kursas
- Nemokama internetinė žaislų biblioteka ir mokymosi kursai
- Nemokami ikimokyklinio amžiaus matematikos žaidimų kursai
- Nemokami internetiniai pedagoginių kultūros dirbtuvių kursai
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Todėl:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Kaip išmatuoti pH?
Tirpalo pH žinoti yra svarbu tiek moksliniam, tiek kasdieniam naudojimui, pavyzdžiui, palaikyti vandens kokybę baseinuose ir akvariumuose.
Tirpalo pH galima išmatuoti naudojant rūgščių ir šarmų indikatoriaus testą arba naudojant matuoklį.
- Rūgštinės bazės indikatorius: tai yra spalvotos juostelės, kurios keičia spalvą, nurodančią tirpalo pobūdį per anksčiau gamintojo nustatytą skalę. Dažniausiai naudojami lakmusas ir fenolftaleinas.
- Žingsniamatis: tai elektroninis prietaisas, kuris matuoja tirpalo elektrinį laidumą ir paverčia jį į pH skalė.
Sprendimų pavyzdžiai
rūgštiniai tirpalai
- Skrandžio sultys: pH 2,0
- Citrinų sultys: pH 2,2
- Actas: pH 3,0
- Kava: pH 5,0
- Karvės pienas: pH 6,4
Baziniai arba šarminiai tirpalai
- Žmogaus kraujas: pH 7,35
- Jūros vanduo: pH 7,4
- Natrio bikarbonatas: pH 8,4
- Magnezijos pienas: pH 10,5
- Baliklis: pH 12,5
Taip pat žiūrėkite:
- selektyvus pralaidumas
- Kraujo plazma
- Sinapsės
Slaptažodis išsiųstas į jūsų el. Paštą.