O Van’t Hoffo faktorius (i) yra naudojamas apskaičiuoti ir analizuoti koligatyvinis poveikis (tirpiklių fizinių savybių, tokių kaip lydymosi ir virimo temperatūros, pakeitimas, kai pridedama nelakios tirpios medžiagos), joniniuose tirpaluose.
Molekuliniuose tirpaluose ištirpusių molekulių kiekis yra toks pat kaip pridėtų molekulių. Pavyzdžiui, jei pridėsime 100 cukraus molekulių (C12H22O11) vandenyje ištirps tiksliai 100 molekulių.
Tačiau joniniuose tirpaluose ši vertė skiriasi, kai molekulėse vyksta joninė disociacija (arba jonizacija). Pavyzdys yra natrio chlorido tirpalas (NaCl - valgomoji druska). Jei į vandenį bus pridėta 1 mol NaCl, gausime 1 mol Na + dalelių ir 1 mol Cl dalelių, kaip parodyta žemiau esančioje druskos jonizacijos lygtyje:
NaCl → Na+(čia) + Cl-(čia)
1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mol
Šis galutinių dalelių skaičius taip pat gali patrigubėti ir t. T., Priklausomai nuo naudojamos druskos. Taigi, Ryšys tarp bendro galutinių dalelių skaičiaus, palyginti su pradiniais dalimis joniniuose tirpaluose, yra Van’t Hoffo faktorius (i):
i = _bendras galutinių dalelių skaičius____
bendras pradinių dalelių skaičius
Taigi aukščiau pateiktame pavyzdyje turime, kad Van’t Hoffo koeficientas yra 2, nes:
i = 2mol = 2. 6,02. 1023 dalelės = 2
1mol 1. 6,02. 1023 dalelės
Tada galima daryti išvadą, kad norėdami apskaičiuoti i vertę, turime išanalizuoti du veiksnius:
1. Disociacijos arba jonizacijos laipsnis (α)
2. Sukurtų jonų skaičius, žymimas raide q
Jei laipsnis yra 100% (α = 1), Van’t Hoffo koeficientas yra lygus sukurtų jonų skaičiui. Tačiau, jei disociacijos laipsnis yra mažesnis nei 100% (arba α <1), reikia apskaičiuoti, kad būtų nustatyta i reikšmė. Pažvelkime į šį HCl tirpalo atvejį:
HCl → H+ + Cl-
Pradžioje} 100 molekulių → nulis + nulis
95% jonizuotų molekulių} 95 molekulės → 95 H jonai+ + 95 Cl jonai-
Galų gale turėsime} 100-95 = 5 HCl → 95 H jonų molekules+ + 95 Cl jonai-
Taigi Van’t Hoffo koeficientą apskaičiuoja:
i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100
Aukščiau pateiktą samprotavimą galima išreikšti matematiškai pagal formulę:
i = 1 + α. (q - 1)
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
