Arrhenius, Brönsted-Lowry ir Lewis rūgščių ir šarmų teorijos

* Arrenijaus teorija:

Remdamasis savo elektrinio laidumo vandeninėse terpėse bandymais, cheminiais, fizikiniais ir matematiniais Švedas Svante Augustas Arrheniusas (1859-1927) 1884 m. Pasiūlė šias sąvokas apibrėžti rūgštis ir pagrindai:

Arrenijaus rūgšties koncepcija.

Taigi apskritai turime:

H+ + H2O → H3O+

Pavyzdžiai:

HCl + H2O → H3O++ Cl-
HNO3+ H2O → H3O+ + NE3-
H2TIK4+ 2H2O → 2H3O+ + OS42-

Arrhenius pagrindinė koncepcija.

Pavyzdžiai:

NaOH → Na + + OH-
Ca (OH)2 → Ca2+ + 2 OH-

* Brönstedo-Lowry teorija:

Nepriklausomai, danas Johannesas Nicolausas Brönstedas (1879–1947) ir anglas Thomasas Martinas Lowry (1874-1936), tais pačiais metais pasiūlė kitą rūgščių ir šarmų teoriją, žinomą kaip Brönstedo-Lowry teorija, kurioje sakoma Stebima:

Bronsted-Lowry rūgšties koncepcija.

Šiuo atveju vandenilio jonas laikomas protonu. Tai matyti šioje reakcijoje, kai vandenilio cianido rūgštis vandeniui dovanoja protoną, kuris veikia kaip bazė:

HCN + H2O → CN- + H3O+

Ši reakcija yra grįžtama su hidronio jonu (H3O+) gali paaukoti protoną CN jonui-. Taigi hidronio jonas (H3O+) veikia kaip rūgštis ir CN- kaip bazę.

CN- + H3O+→ HCN + H2O

* Lewiso teorija:

Šią teoriją sukūrė amerikiečių chemikas Gilbertas Newtonas Lewisas (1875–1946) ir sako:

Lewiso rūgšties ir bazės koncepcija.

Ši teorija įveda naują koncepciją, yra išsamesnė, tačiau nepaneigia Brönstedo-Lowry teorijos. Kiekviena Lewis rūgštis yra Brönsted rūgštis, todėl kiekviena Lewis bazė yra Brönsted bazė. Taip yra todėl, kad protonas gauna elektronus, o tai reiškia, kad Lewiso rūgštis gali prisijungti prie vienišos elektronų poros Lewiso bazėje.

Lewisui rūgšties ir bazės reakcija susidaro iš stabilesnio koordinuoto kovalentinio ryšio susidarymo. Taigi, kai Lewiso bazė dovanoja elektronų porą Lewiso bazei, jie abu sudaro a koordinatinė kovalentinė jungtis, kurioje abu elektronai yra iš vieno iš atomų, kaip pavyzdyje žemyn:

Rūgščių ir šarmų reakcija tarp amoniako ir vandens.

Šiuo atveju amoniakas veikia kaip Lewiso ir Brönstedo bazė, nes jis duoda du savo elektronus protonui ir todėl yra protono imtuvas. Be to, tarp vandenilio (protono) ir amoniako susidarė kovalentinis ryšys.

Vanduo yra Lewiso rūgštis, o Brönstedo rūgštis - dovanodama protoną ir priimdama elektronus, pastebi, kaip iš vandens susidariusiame hidrokside esantis deguonis turi papildomą elektronų porą.

Arrheniusas, Bröntedas, Lowry ir Lewisas prisidėjo prie rūgščių ir šarmų sampratos supratimo.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Brazilijos mokyklos komanda.

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm

Žinokite pagrindinę obuolių naudą mūsų organizmui

Pasaulyje yra daugiau nei 7000 skirtingų veislių, todėl nenuostabu, kad obuoliai yra labiausiai v...

read more

Ką mokslas mano apie kavos poveikį

Kava, laikoma vienu populiariausių gėrimų pasaulyje, brazilų kasdienybėje yra labai svarbi. Net s...

read more

Įstatymas numato, kad darbuotojas turi teisę į laisvą laiką gyvūno mirties atveju

Sielvartas yra sunkus ir skausmingas procesas. Tačiau šis jausmas kyla ne tik netekus mylimo žmog...

read more