Molinė masė yra masė, esanti 1 molyje medžiagos. Apgamas yra tarptautinės sistemos matavimo vienetas, naudojamas elementariųjų dalelių kiekiui nustatyti.
Apgamų skaičius yra susijęs su Avogadro „Constant“, N, kuris atitinka 6,02 x 1023 medžiagos atomai, jonai ar molekulės.
Molinė masė
Molinė masė turi tą pačią skaitinę vertę kaip ir medžiagos molekulinė masė, tačiau jos vienetas yra g / mol (gramai moliui).
Molekulinė masė (MM) atitinka periodą sudarančią medžiagą sudarančių atomų atominių masių sumą. Tiek molekulinė masė, tiek atominė masė išreiškiamos atominės masės vienetais (u).
Žiūrėkite apytikslę kai kurių junginių molinę masę:
- Vanduo (H2O): 18 g / mol
- Deguonies dujos (O2): 32 g / mol
- Natrio chloridas (NaCl): 58,5 g / mol
Kaip apskaičiuoti molinę masę?
Norėdami paaiškinti, kaip žingsnis po žingsnio atlikti skaičiavimą, naudosime etanolį, CH3CH2OH, kaip pavyzdys.
1 žingsnis: medžiagos formulėje suskaičiuokite kiekvieno cheminio elemento atomų skaičių.
CH3CH2OH sudaro:
- 1 deguonies atomas (O)
- 2 anglies atomai (C)
- 6 vandenilio atomai (H)
2 žingsnis: žr Periodinė elementų lentelė žinoti kiekvieno medžiagos elemento atominę masę.
Pastaba: Čia mes naudosime apytiksles reikšmes.
- Vandenilis (H): 1 t
- Deguonis (O): 16 t
- Anglis (C): C: 12 u
3 žingsnis: padauginkite elementų mases iš atitinkamo medžiagos atomų skaičiaus.
- Deguonis (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Anglis (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Vandenilis (H): 6 x 1 u = 6 u
4 žingsnis: pridėkite mases, kad rastumėte molekulinę masę.
MMEtanolis: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Todėl etanolio masė yra 46 u / 46 g / mol. Tai reiškia, kad viename molyje yra 6,02 x 1023 molekulių, o tai atitinka 46 gramus.
žinoti daugiau apie molekulinė masė ir atominė masė.
Kas yra molis?
Apgamas atitinka elementarių rūšių skaičių tam tikroje medžiagos masėje. Vieno apgamo absoliuti vertė yra 6,02 x 1023.
Ši konstanta yra svarbi atliekant cheminius skaičiavimus, nes tai leidžia mums gauti santykį tarp atominės skalės ir matuojamos skalės.
Pavyzdžiui, žiūrėdami į periodinę lentelę matome, kad vandenilio atominė masė yra 1 u, o deguonies masė - 16 u. Todėl vandens molekulinė masė (H2O) yra 18 u.
Kadangi vandens molekulinė masė yra 18 u, suprantama, kad molinė vandens masė yra 18 g / mol, tai yra, 1 mol vandens turi 18 g masės.
Apibendrinant galima pasakyti, kad turime: 1 molis vandens = 6,02 x 1023 molekulės = 18 gramų.
Išmokti daugiau apie „Avogadro“ pastovioji.
Apgamų skaičiaus ir molinės masės ryšys
Mol yra terminas, plačiai vartojamas nustatyti dalelių kiekius, kurie, be kitų, gali būti atomai, molekulės, jonai. Molinė masė atitinka medžiagos molekulinę masę, išreikštą gramais moliui.
Žodis mol kilęs iš kurmių, lotynų kalba, kuris reiškia krūvą, krūvą ar krūvą.
Tai labai svarbus terminas chemijoje, nes, pavyzdžiui, pramonėje dirbama ne su keliomis molekulėmis, bet su dideliu medžiagų kiekiu.
Kai vartojamas terminas mol, tai reiškia dalelių sankaupą, atitinkančią 6,02 x 1023. Taigi, jei kalbėsime apie 1 molį kalcio atomų, turėsime 6,02 x 1023 kalcio atomai.
Ši vertė reiškia „Avogadro“ principą „Pastovus“, pagal kurį: „vienodi dviejų dujų tūriai bet kurioje to paties slėgio ir temperatūros sąlygomis yra vienodas molekulių molių skaičius dujos “.
Todėl 1 molis medžiagos atitinka molinę medžiagos masę ir jame yra 6,02 x 1023 šios medžiagos molekulių.
Taip pat skaitykite: Molarizmas ir Moliškumas.
Išspręsti pratimai
Klausimas 1
Apskaičiuokite šių medžiagų molinę masę.
a) Anglies dioksidas, CO2
b) druskos rūgštis, HCl
c) gliukozė, C.6H12O6
Teisingas atsakymas: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol ir c) 180 g / mol.
Norėdami palengvinti skaičiavimus, naudosime apytiksles atomų masių vertes.
a) Anglies dioksidas, CO2
| Elementas | Kiekis | atominė masė | Rezultatas | ||
| Ç | 1 | x | 12 u | = | 12 u |
| O | 2 | x | 16 u | = | 32 u |
| CO molekulinė masė2 | = | 32 + 12 = 44 t |
Todėl anglies dioksido molinė masė yra 44 g / mol.
b) druskos rūgštis, HCl
| Elementas | Kiekis | atominė masė | Rezultatas | ||
| H | 1 | x | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | x | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Molekulinė HCl masė | = | 1 + 35,5 = 36,5 t |
Todėl druskos rūgšties molinė masė yra 36,5 u.
c) gliukozė, C.6H12O6
| Elementas | Kiekis | atominė masė | Rezultatas | ||
| Ç | 6 | x | 12 u | = | 72 u |
| O | 6 | x | 16 u | = | 96 u |
| H | 12 | x | 1 u | = | 12 u |
| Gliukozės molekulinė masė | = | 72 + 96 + 12 = 180 t |
Todėl gliukozės molinė masė yra 180 g / mol.
2 klausimas
Darydama keletą papuošalų savo naujajai kolekcijai, dizainerė panaudojo 39,4 g aukso. Žinodami, kad aukso (Au) atominė masė yra 197 au.m.a, apskaičiuokite, kiek atomų buvo sunaudota.
Teisingas atsakymas: 1 204 x 1023 aukso atomai
Mes žinome, kad: 1 Au atomas = 197 au.u.m.a → 1 atomas-gramas (atg) Au = 197 g → 6,02 x1023 Au atomai
Remdamiesi šiais duomenimis, tai atliksime dviem veiksmais:
Pirmas žingsnis:
197 g ______ 1 Au atgimimas
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au
Antrasis etapas:
1 atg. Iš Au ______ 6,02 x 1023 aukso atomai
0,2 atgimimo iš Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 aukso atomai
3 klausimas
Jei palyginsime šių medžiagų vienodas mases: NaCl, H2O2, HCl ir H2O. Kurioje yra didžiausias molekulių skaičius?
Teisingas atsakymas: vandens molekulė.
Kiekvienos medžiagos molių skaičius yra: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCl (36,5 g) ir H2O (18 g)
Pagal Avogadro dėsnį, molekulių skaičius bus didesnis, kai medžiagoje bus didesnis apgamų skaičius. Norint gauti apgamų kiekį, galima naudoti šią formulę:
Nr. Mol = m / MM, kur: m = medžiagos masė gramais, MM = molinė masė
Taigi galima daryti išvadą, kad tarp aukščiau nurodytų medžiagų mažiausia molinė masė yra H2O (18g), todėl turi daugiausiai molekulių.
Daroma kitaip, jei masės skaičiumi sunaudosime 20 g, turėsime:
- Nr. Mol NaCl = 20 g / 58,5 g / mol = 0,34 mol
- Nr. Mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- Nr. Mol HCl = 20 g / 36,5 g / mol = 0,55 mol
- Nr. Mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
Taip pat skaitykite apie Stechiometrija ir Lygties balansavimas.
