Katalizės reakcijos yra tos, kuriose naudojamas katalizatorius, tai yra medžiaga, galinti Padidinti šios reakcijos greitį nedalyvaujant joje, nes ji visiškai atsinaujina procesą. Reakcija vyksta lengviau, nes sumažėja energijos barjeras arba aktyvacijos energija.
Cheminių procesų, kuriuose naudojami katalizatoriai, skaičius nuolat auga, ir šiuo metu šių metodų pagalba gaunama daugiau nei 80% cheminių produktų. Tai suteikia daug naudos gamybos įmonei, nes tai leidžia pagreitinti gamybą, švaresnę ir pigesnę gamybą, Procesai gali būti vykdomi esant žemesnei temperatūrai ir slėgiui, nes be katalizatoriaus daugelis reakcijų vyksta labai lėtai esant temperatūrai ir slėgiui aplinkose.
Be to, katalizatorius gali sumažinti reakcijos šalutinių produktų, kurie nėra reikalingas produktas, gamybą. Aplinka taip pat dėkinga, nes sumažina atliekų kiekį.
Tačiau trūkumas (tačiau vis tiek pasiteisinantis) yra didelė kai kurių iš šių katalizatorių kaina. Taigi įsivaizduokite, kad net nereikia pridėti mėgėjo, bet tas mėgėjas atsiranda spontaniškai! Būtų nuostabu, ar ne?! Problema būtų išspręsta.
Nes žinok, kad tai įmanoma per autokatalizė.
Autokatalizė yra reakcijos tipas, kai vienas iš produktų pats veikia kaip katalizatorius.
Pvz., Tokia reakcija kambario temperatūroje yra lėta, tačiau kadangi ji gamina mangano joną (Mn2+), jis tampa vis greitesnis.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 valandų+ → 10 CO2 + 2 mln2++ 8 H2O
katalizatorius
Kitas pavyzdys yra vario ir azoto rūgšties reakcija:
3 kubs + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (NE3)2 (aq) + 2 NEg) + 4 H2O(1)
katalizatorius
Šiuo atveju katalizatorius yra azoto oksidas, kuris, susidaręs, palaipsniui didina reakcijos greitį.
Deja, tokiu būdu įvyksta nedaug reakcijų. Taigi daugumai pramoninių procesų vis dar reikia pridėti katalizatorių.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją