entalpija yra energijos kiekis tam tikroje reakcijoje, entalpijos kitimas nurodo šios energijos kilmę. Pavyzdžiui, jei energija gaunama iš sintezės reakcijos (medžiagos perėjimas iš kietos būsenos į skystį), turėsime sintezės entalpiją. Yra keletas entalpijos tipų, žiūrėkite žemiau:
Formacijos entalpija: ar patikrintas entalpijos pokytis susidarant 1 moliui tam tikros medžiagos molekulių standartinėje būsenoje (esant aplinkos sąlygoms (25 ° C ir 1 atm) ir stabilesnėje alotropinėje būsenoje). Laikykime, kad vanduo yra ši medžiaga:
H2 g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Vandens susidarymo entalpija (H2O) yra -68,3 Kcal / mol, ši vertė atitinka gaunant 1 mol H2O (l) per elementus, esančius standartinėje būsenoje.
Neutralizavimo entalpija: vertė, gaunama dėl šilumos, absorbuotos neutralizuojant 1 mol OH- (aq) ir 1 mol H + (aq), esant praskiestiems vandeniniams tirpalams.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
tirpimo entalpijayra šiluma, randama ištirpinus 1 mol ištirpintą medžiagą tirpiklyje, kurio pakanka praskiestam tirpalui gauti.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Aukščiau pateikta lygtis atspindi druskos dujų ištirpimo entalpiją.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Degimo entalpija: šilumos, sugertos deginant 1 mol medžiagos, esant aplinkos sąlygoms (25 ° C ir 1 atm). Degant išsiskiria šiluma, jis vyksta tarp kuro ir oksidatoriaus, kuras gali būti bet kokia medžiaga, pagrindinis oksidatorius yra deguonis.
1 CH4g) + 2 O2g) → CO2g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Vertė - 212,8 Kcal / mol reiškia 1 molio CH metano degimą4g) esant 25 ° C aplinkos sąlygoms ir 1 atm slėgiui.
Sukietėjimo entalpija: atitinka viso molio sukietėjimo entalpijos pokyčius esant 1 atm slėgiui.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Kondensato entalpija: nurodant 1 molio medžiagos bendro kondensacijos, esant 1 atm slėgiui, entalpijos pokyčius.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Sintezės entalpija: 1 molio medžiagos bendro susiliejimo esant 1 atm slėgiui entalpijos pokytis.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
garinimo entalpija: atitinka 1 molio medžiagos bendro garavimo entalpijos pokyčius esant 1 atm slėgiui.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
SOUZA, Líria Alves de. „Entopijos reakcijų kitimas“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
