Savęs redukcijos reakcijos

auto-oxi redukcija arba neproporcinga reakcija yra redokso reakcijos tipas, kurio metu vyksta tas pats cheminis elementas oksidacija ir redukcija. Pažvelkime į du tokio tipo reakcijos pavyzdžius ir kaip juos subalansuoti naudojant redokso metodą:

1-as pavyzdys:

PRIE₂^- + H⁺ → NE₃^- + NE + H₂O

• Apskaičiavus visų reakcijoje dalyvaujančių atomų ir jonų oksidacijos skaičius (NOX), galima patikrinti, kas oksidavosi ir kas sureagavo:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
PRIE₂^- + H⁺ → NE₃^- + NE + H₂O

• Atkreipkite dėmesį, kad azotas buvo rūšis, kuri ir reagavo, ir oksidavosi:

• Norėdami atlikti šios reakcijos pusiausvyros pusiausvyrą, NOX turime susieti su produktais, o ne su reagentais:

PRIE₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Apversdami ∆NOX koeficientais, turime:

PRIE₃^- = ONOX = 2 → 2 bus NO koeficientas

NE = ONOX = 1→ 1 bus NO koeficientas₃^-

PRIE₂^- + H⁺ → 1 PRIE₃^- + 2 NO + H₂O

• Tai mes jau žinome, kad produkte yra 3 N, taigi NO koeficientas₂^- bus 3:

3 NE₂^- + H⁺ → 1 NE₃^- + 2 NO + H₂O

• Norint nustatyti H koeficientus⁺
  ir iš H₂O, prisimink, kad gautų elektronų skaičius yra lygus tokiam pačiam paaukotam elektronų kiekiui; taigi reagento įkrova bus lygi produkto įkrovai. Tokiu būdu galime sukurti šią schemą:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Remiantis šia informacija turime, kad bendras reagentų krūvis yra lygus x - 3 o produktas lygus -1. Kaip minėta, judviejų mokesčiai turi būti vienodi. Kadangi jau turime visą produktų kiekį, galime atlikti paprastą skaičiavimą, kad žinotume, kokia bus x reikšmė:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Taigi H koeficientas⁺ yra 2, taigi ir H₂Bus 1:

3 NE₂^- + 2 H⁺ → 1 NE₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2-as pavyzdys:

Šiuo atveju redukciją ir oksidaciją vienu metu patyrė S. Taigi, kaip buvo padaryta anksčiau, mes galime susieti NOX su produktais ir apversti jų vertes, priskirdami jiems koeficientus:

At₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 bus Na koeficientas₂ TIK₄

At₂ TIK₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 bus Na koeficientas₂ s

At₂ TIK₃→ 2 At₂ Y + 6 At₂ TIK₄

Kadangi 2 galūnėje yra 8 sieros, Na koeficientas₂ TIK₃ bus 8:

8 įėjimas₂ TIK₃→ 2 įėjimai₂ S + 6 colių₂ TIK₄

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Savaime oksiduojančios reakcijos“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.