Cheminė lygtis suprantama kaip cheminių procesų aprašymas, kuriame parodomi reakcijoje dalyvaujantys reagentai ir produktai:
C + O2→ CO2
Produkto reagentai
Kad atsirastų cheminis ryšys, reagentuose turi nutrūkti esamos jungtys, o produktuose susidaryti naujos jungtys. Šis procesas apima reakcijų energijos kitimo tyrimą.
Energijos tiekimas leidžia nutraukti reagentų jungimąsi (endoterminis procesas), o ryšių susidarymas produkte yra egzoterminis procesas, nes išsiskiria energija.
Rišamoji energija yra ta, kuri išsiskiria susidarant produktui, ir skaitine reikšme yra lygi energijai, absorbuotai nutraukus šį ryšį, todėl jungiamoji energija yra apibrėžta ryšiams nutrūkti.
Apibendrinant: Obligacijų energija yra energija, absorbuojama pertraukiant 1 molio jungčių dujinę būseną esant 25 ° C ir 1 atm.
Dabar peržiūrėkite pavyzdį, kaip gauti surišančią reakcijų energiją:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Aukščiau pateikta lygtis rodo, kad norint suskaidyti jungtis į 1 molį HCl molekulių (g) ir suformuoti 1 molį HCl atomų Reikia H (g) ir 1 mol Cl atomų (g), 103,0 Kcal, ty HCl jungimosi energija (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Ryšio stabilumas: kuo didesnė jungties energija, tuo stabilesnė jungtis. Pavyzdys:
Jei pateikiamos šios rišamosios energijos:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Koks būtų stabiliausias ryšys, esantis HBr arba H2O?
Vandens surišimo energija (H2O) turi didesnę vertę nei HBr, todėl turi didesnį stabilumą.
Autorius Líria Alves
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
SOUZA, Líria Alves de. „Įpareigojanti energija cheminėse lygtyse“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
