Privalomoji energija cheminėse lygtyse

protection click fraud

Cheminė lygtis suprantama kaip cheminių procesų aprašymas, kuriame parodomi reakcijoje dalyvaujantys reagentai ir produktai:

C + O2 CO2
Produkto reagentai

Kad atsirastų cheminis ryšys, reagentuose turi nutrūkti esamos jungtys, o produktuose susidaryti naujos jungtys. Šis procesas apima reakcijų energijos kitimo tyrimą.

Energijos tiekimas leidžia nutraukti reagentų jungimąsi (endoterminis procesas), o ryšių susidarymas produkte yra egzoterminis procesas, nes išsiskiria energija.

Rišamoji energija yra ta, kuri išsiskiria susidarant produktui, ir skaitine reikšme yra lygi energijai, absorbuotai nutraukus šį ryšį, todėl jungiamoji energija yra apibrėžta ryšiams nutrūkti.

Apibendrinant: Obligacijų energija yra energija, absorbuojama pertraukiant 1 molio jungčių dujinę būseną esant 25 ° C ir 1 atm.

Dabar peržiūrėkite pavyzdį, kaip gauti surišančią reakcijų energiją:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Aukščiau pateikta lygtis rodo, kad norint suskaidyti jungtis į 1 molį HCl molekulių (g) ir suformuoti 1 molį HCl atomų Reikia H (g) ir 1 mol Cl atomų (g), 103,0 Kcal, ty HCl jungimosi energija (g) = + 103,0 Kcal / mol.

instagram story viewer

Ryšio stabilumas: kuo didesnė jungties energija, tuo stabilesnė jungtis. Pavyzdys:

Jei pateikiamos šios rišamosios energijos:

H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol

Koks būtų stabiliausias ryšys, esantis HBr arba H2O?

Vandens surišimo energija (H2O) turi didesnę vertę nei HBr, todėl turi didesnį stabilumą.

Autorius Líria Alves
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

SOUZA, Líria Alves de. „Įpareigojanti energija cheminėse lygtyse“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Teachs.ru
Formavimosi entalpija. Formacijos entalpija ir jos apskaičiavimas

Formavimosi entalpija. Formacijos entalpija ir jos apskaičiavimas

formavimosi entalpija, taip pat vadinama standartinė formavimo entalpijaarba standartinė formavi...

read more
Fermentinė katalizė. Fermentinė katalizė (biologiniai katalizatoriai)

Fermentinė katalizė. Fermentinė katalizė (biologiniai katalizatoriai)

Mūsų organizme nuolat vyksta reakcijos, būtinos gyvybei palaikyti. Pvz., Maisto produktai, kuriuo...

read more
Greitis dėsnis ne elementarių reakcijų

Greitis dėsnis ne elementarių reakcijų

Kaip paaiškinta tekste Cheminių reakcijų greičio dėsnis, reakcijos greičio dėsniui apibūdinti nau...

read more
instagram viewer