Kovalentinius ryšius jungiančių junginių (dalijantis elektronais) fizinių ir cheminių savybių analizė rodo, kad tarp šių medžiagų yra dideli skirtumai. Tačiau prieš pažvelgdami į šias charakteristikas, pažiūrėkime, koks skirtumas tarp molekulinių ir kovalentinių medžiagų.
At molekulinės medžiagos jie yra tie, kurie susidaro, kai atomai jungiasi per kovalentinius ryšius, todėl susidaro nustatyto skaičiaus molekulės.
Tačiau kovalentinis ryšys taip pat gali sukelti junginius iš tinklo struktūros su labai dideliu ir neapibrėžtu atomų skaičiumi, kurie yra makromolekulės. Tokios medžiagos vadinamos kovalentiniai junginiai arba kovalentinės tinklo kietosios medžiagos. Keletas šių junginių pavyzdžių yra: deimantas (C), grafitas (C), silicio dioksidas (SiO2) ir silicio karbidas (SiC).
Dabar pažvelkime į pagrindines jo savybes:
- Fizinė būsena kambario temperatūroje: Aplinkos sąlygomis randami molekuliniai ir kovalentiniai junginiai trijose fizinėse būsenose (kietosios, skystosios ir dujinės).
Pavyzdžiai:
O Kieta: cukrus (sacharozė), silicio dioksidas (smėlis), deimantas, grafitas;
O Skystis: vanduo, acetonas, etanolis;
O Dujinis: Vandenilio sulfidas, chloro dujos, bromo dujos, vandenilio dujos.
- Lydymosi ir virimo temperatūra: Apskritai šių medžiagų lydymosi ir virimo temperatūros yra mažesnės nei joninių medžiagų.
Kovalentinių medžiagų virimo temperatūra yra aukštesnė nei molekulinių, visada aukštesnė nei 1000 ° C. Taip yra todėl, kad kai jų molekulės yra glaudžiau sujungtos, formuodamos kristalines gardeles, būtina suteikti daugiau energijos, kad jos pakeistų savo būseną.
Du veiksniai trukdo kovalentinių ir molekulinių junginių virimo ir lydymosi temperatūroms: a molinė masė ir tarpmolekulinė jėga.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Kuo didesnė molinė masė, tuo didesnė molekulės inercija ir, vadinasi, aukštesnė virimo ir lydymosi temperatūra. Jei molinės masės yra apytikslės, mes žiūrime į tarpmolekulines jėgas. Intensyviausia tarpmolekulinė jėga yra vandenilio jungtis, dėl kurios virimo ir lydymosi temperatūra yra aukštesnė. Tarpinis yra nuolatinis dipolis, o silpniausias, dėl kurio virimo ir lydymosi temperatūra yra žemesnė, yra sukeltas dipolis.
- Elektros srovė: Grynos formos tiek skysčiai, tiek kietosios medžiagos nevaldo elektros srovės.
Išimtis yra grafitas, laidus kietai elektros srovei, nes jo dvigubos jungties elektronai rezonuoja ir todėl turi tam tikrą judrumą.
- Tirpumas: Poliarai ištirpsta į poliarus, o nepoliniai - į nepolinius.
- Tvirtumas: Kovalentinių medžiagų atsparumas smūgiams ar mechaniniam smūgiui yra mažas. Paprastai tai yra trapios kietosios medžiagos, kaip parodyta stiklo atveju, kurį sudaro natrio ir kalcio silikatai.
- Tvirtumas: Apskritai jie turi didelį kietumą. Išskyrus grafitą, nes jo anglies atomai yra susieti su trimis kitais anglies atomais, suformuodami šešiakampes plokštes su tam tikru judrumu, todėl tampa minkšti. Dėl to jis netgi naudojamas kaip tepalas.
Šių medžiagų kietumas skiriasi priklausomai nuo kristalų tipo, kaip parodyta toliau pateiktoje lentelėje:
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kovalentinių ir molekulinių junginių savybės"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.
Joninių junginiai, pagrindinės joninių junginių charakteristikos, jungimasis tarp jonų, galutinis elektronų perdavimas, elektrostatinės traukos jėgos tarp jonų, neigiamų ir teigiamų jonų, anijonų, katijonų, joninių jungčių, molekulinės struktūros jis
