Keli cheminės reakcijos mūsų kasdieniame gyvenime atsiranda prarandant ir įgyjant energijos pavidalu šilumos, nes ryšių susidarymas ir nutrūkimas apima energijos sąveiką su materija. Be reakcijų, tai taip pat įvyksta keičiasi fizinė būsena.
egzoterminiai procesai
Dažna reakcija degimas yra medienos deginimas. Yra žinoma, kad šis procesas vyksta išsiskiriant energijai šilumos ir šviesos pavidalu. Taigi ši reakcija vadinama egzoterminis (priešdėlis „exo“ reiškia „išorė“), nes išsiskiria šiluma.
Vienas egzoterminis procesas o tai nėra reakcija, greičiau agregacijos būsenos pokytis yra sniego susidarymas. Skystas vanduo sustingsta, kai išsiskiria šiluma, susidaro sniegas. Šiame procese tiksliau išskiriama 7,3 kJ šilumos.
šiuose egzoterminiai procesai, variacija entalpija (ΔH), tai yra, išskiriamos šilumos kiekis visada bus neigiamas (∆H <0), nes entalpijos variacija matuojamas mažinant produktų entalpiją pagal reagentų entalpiją:
ΔH = HProduktai- Hreagentai
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
arba
ΔH = HGalutinis- Hpradinis
Kadangi išsiskyrė energija, produktų entalpija bus mažesnė, todėl entalpijos kaita bus neigiama. Kiti egzoterminių reakcijų ir reiškinių pavyzdžiai yra išvardyti toliau:
endoterminiai procesai
Vadinamos reakcijos ar fizinės būsenos pokyčiai, sugeriantys šilumą endoterminiai procesai. Pavyzdys endoterminė reakcija (priešdėlis „endo“ reiškia „viduje“) yra maisto gaminimas, kuriame reikalinga energija. Kita vertus, fizinės būsenos transformacija, kuri yra endoterminė, yra skysto vandens išgarinimas, kuriam įvykti reikia absorbuoti 44 kJ.
Šiuo atveju, didėjant produktų entalpijai arba galutinei būsenai, absorbuojant energiją, entalpijos kitimas visada yra teigiamas (ΔH> 0). Atkreipkite dėmesį į kitus endoterminių procesų pavyzdžius:
Trumpai:
JAV egzoterminiai procesai, sistema praranda šilumą, o aplinka yra šildoma;
JAV endoterminiai procesai, sistema įgyja šilumos, o aplinka atvėsta.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Endoterminiai ir egzoterminiai procesai“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
Chemija
Koks bus pragaras pagal Boyle'o dėsnį, pragaras yra endoterminiai arba egzoterminiai procesai endotermija ir egzotermija, šilumos absorbcija, šilumos išsiskyrimas, slėgio produktas, pastovi temperatūra, Boyle'o įstatymas.
