Termochemija yra chemijos šaka, tirianti fizinės būsenos kitimo reakcijas ir procesus, susijusius su energijos mainais šilumos pavidalu.
Yra dviejų tipų tokio tipo reakcijos ir procesai:
Endotermija:Endo reiškia vidų, tai yra, tai yra reakcijos arba fizinės būsenos pokyčiai, kuriuose reagentai sugeria šilumą.
Pavyzdžiui, garavimas yra skysčio perėjimas į dujinę būseną, pavyzdžiui, kai ant linijos išdžiūsta drabužiai. Kad įvyktų šis pokytis, vanduo sugeria energiją ir tokiu būdu sutrinka jo tarpmolekulinė sąveika ir molekulės išsiskiria garų pavidalu.
Endoterminės cheminės reakcijos pavyzdys yra kalkakmenio (CaCO3). Jis sugeria šilumą ir suyra, o jo produktai yra kalcio oksidas (CaO), kuris yra negesintos kalkės.
Egzotermija:Exo reiškia išorę, tai yra, reiškia reakcijas ar fizinės būsenos pokyčius, kuriuose išsiskiria šiluma.
Čia yra du pavyzdžiai: Vandens kietėjimas į ledą yra fizinės būklės pokytis, įvykstantis išleidus šilumą. Automobilių sprogstamieji varikliai dirba iš energijos, išsiskiriančios deginant etanolį ar naftos produktus, tokius kaip benzinas ir nafta. dyzelinas.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Dvi svarbios termochemijos tyrimo sąvokos yra entalpija (H) ir entalpijos kitimas (ΔH), kurie atitinkamai nurodo medžiagų kiekį energijoje ir energijos skirtumą tarp reagentų ir produktų (ΔH = HPRODUKTAI - HREAGENTAI).
Kai procesą apibūdinanti lygtis apima entalpijos pokyčio vertę, sakome, kad tai yra a termocheminė lygtis. Jei ΔH reikšmė yra neigiama, tai reiškia, kad procesas yra egzoterminis, nes galutinė entalpija yra mažesnė nei pradinė; o jei jis teigiamas, procesas yra endoterminis.
Pavyzdžiai:
Termocheminė egzoterminės reakcijos lygtis:
1C3H8 g) + 5 O2 g) → 3 CO2 g) + 4H2Og) ΔH = - 2 046 kJ
Termocheminė endoterminės reakcijos lygtis:
1 Fe2O3 (S) + 3 Cs → 2 Fe(S) + 3 COg) ΔH = +491,5 kJ
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kas yra termochemija?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 27 d.
