Degimas yra bet kokia cheminė reakcija, kurios metu a kuras (oksiduojama medžiaga) reaguoja su a oksidatorius - dujinė medžiaga, kurioje yra deguonies dujų (O2), kaip oras. Ši reakcija visada yra egzoterminė, tai yra, ji išskiria energiją šilumos pavidalu. Paprastai išsiskiria kiti produktai, ypač kai kuras yra organinis junginys, pavyzdžiui, anglies dioksidas ir vanduo, kaip paaiškinta toliau.
Kuras gali būti kietas (popierius, mediena, anglis ir kt.), Skystas (alkoholis, benzinas, nafta) dyzelinas ir pan.) arba dujiniai (vandenilio dujos, butano dujos ir kt.). Degimo reakcijos yra redoksinės, nes degalai oksiduojasi (jie praranda elektronus ir NOx) oksidatorius, kuris yra deguonis, redukuojamas (jis gauna elektronus, o jo Nox sumažėja), kad susidarytų Produktai.
Šios reakcijos yra labai dažnos ir svarbios mūsų kasdieniame gyvenime. Žr. Keletą pavyzdžių:
Deginant degalus, tokius kaip benzinas ir etanolis, varomos transporto priemonės;
Kuro deginimas pramonėje;
Maisto gaminimo dujos;
Deginti ugnį;
Mūsų kūno ląstelės degindamos virškina maistą ir gamina energiją, kurią suvartos kūnas.
Laužas yra degimo reakcijos pavyzdys
Atkreipkite dėmesį, kad degimo reakcijos daugiausia atliekamos siekiant gauti šiluminę energiją mechaninėms, elektrinėms, šildymo ir kt.
Be to, norint įvykti degimo reakcijas, a uždegimas, tai yra kažkas panašaus į kibirkštį aktyvavimo energija, kuri yra minimali energija, reikalinga procesui pradėti.
Kai tik prasidėjo, a Grandininė reakcija, nes pačioje reakcijoje išsiskirianti energija leidžia tęsti degimą. Jis sustoja tik pasibaigus kurui ar oksidatoriui.
Yra du pagrindiniai organinių junginių degimo reakcijų tipai: pilnas ir neišsamus degimas. Pažiūrėkite, kas yra kiekvienas:
* Visiškas degimas: Jis atsiranda, kai deguonies pakanka sunaudoti visam kurui ir gaminti anglies dvideginį ir vandenį. Be to, vykstant visiškoms degimo reakcijoms, anglies oksidas pasiekia maksimalią vertę, kuri yra +4.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
Pavyzdžiai:
Visiškas metano degimas: CH4 g) + 2 O2 g) → CO2 g) + 2 H2Og) + šiluma
Visiškas butano degimas: 2 C4H10 g) + 13 O2 g) → 8 CO2 g) + 10 H2Og) + šiluma
Dėl didėjančio iškastinio kuro, tokio kaip anglis ir naftos produktai, degimo, anglies dioksido (CO2) atmosferoje labai padaugėjo, sustiprindama visuotinio atšilimo problemą dėl intensyvėjančio atmosferos šiltnamio efektas.
Be to, jei kuro sudėtyje yra sieros likučių, jie taip pat bus deginami, į atmosferą išleisdami sieros oksidus:
ss + 3/2 O2 g) → OS3 g)
Šis oksidas reaguoja su lietaus vandeniu ir gamina sieros rūgštį, dėl kurios kyla dar viena aplinkos problema: rūgštūs lietūs.
Deginant iškastinį kurą automobiliais, į atmosferą patenka teršiančios dujos
* Nebaigtas degimas: Jis įvyksta, kai nepakanka deguonies sunaudoti visą kurą ir gaminant anglies monoksidą, vandenį arba suodžius (kuriuos iš esmės sudaro anglis) ir vandenį. Be to, vykstant neužbaigtoms degimo reakcijoms, anglies oksidas pasiekia mažesnes vertes, tokias kaip +1 ir +2.
Pavyzdžiai:
Nebaigtas metano deginimas: CH4 g) + 3/2 O2 g) → COg) + 2 H2Og)
Nebaigtas metano deginimas: CH4 g) + O2 g) → Cs + 2 H2Og)
Nebaigtas butano dujų degimas: C4H10 g) + 9 O2 g) → 8 COg) + 10 H2Og)
Nebaigtas butano dujų degimas: C4H10 g) + 5 O2 g) → 8Cg) + 10 H2Og)
Neužbaigtos degimo reakcijos sukuria mažiau energijos ir taip pat susidaro labai toksiškos aplinkai atliekos.
Taigi degimo reakcijų tyrimas yra nepaprastai svarbus ne tik tobulinant šiuolaikinėje visuomenėje naudojamus metodus, bet ir kontroliuojant bei mažinant jų žalingą poveikį.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kas yra degimas?"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.