Pusiausvyros konstantos Kc ir Kp. Pusiausvyros konstantos

Apsvarstykite toliau pateiktą bendrą grįžtamąją reakciją, kur mažosios raidės atitinka subalansuotus reakcijos koeficientus, o didžiosios raidės yra reagentai, o visi produktai yra dujiniai:

Elementari ir bendroji grįžtama reakcija.

Atsižvelgiant į kiekvieną reakcijos kryptį atskirai, jų vystymosi tempus (Td) pateikia:

* Tiesioginė reakcija: aA + bB → cC + dD

Viskastiesioginis = Ktiesioginis. [THE]The. [B]B

* Atvirkštinė reakcija: cC + dD → aA + bB 

Viskasatvirkštinis = Katvirkščiai. [Ç]ç. [D]d

Cheminės pusiausvyros konstanta pagal medžiagos kiekio koncentraciją (Kç) ir dalinio slėgio atžvilgiu (KP) bus duodama dalijant Ktiesioginis pateikė Katvirkščiai.

Taigi mes turime:

K.tiesioginis. [THE]The. [B]B  = 1 → K.tiesioginis__ = __[Ç]ç. [D]d___
K.atvirkščiai. [Ç]ç. [D]d K.atvirkščiai [THE]The. [B]B

 Būdamas, K.ç =_Ktiesioginis_
K.atvirkščiai

Taigi mes turime:

K.ç =__[Ç]ç. [D]d___ arba K.P =__(Praça)ç. (pD)d___
THE]The. [B]B („Pan“)The. (pB)B


Kur p yra kiekvienos medžiagos pusiausvyros slėgis.

Tokiu būdu kiekviena koncentracija pakeliama iki eksponento, atitinkančio atitinkamos medžiagos reakcijoje koeficientą, ir Kç neturi vieneto *.

Be to, labai svarbus aspektas, kurį reikia pabrėžti, yra tai, kad šioje išraiškojeneturėtų būti vaizduojami nei kietieji komponentai, nei gryni skysčiai., nes šioje išraiškoje dalyvauja tik tie dalykai, kurie gali nukentėti. Medžiagos koncentracija kietoje būsenoje yra pastovi ir todėl jau yra įtraukta į pačios K vertę.ç. Tas pats pasakytina apie grynus skysčius, tokius kaip vanduo. Trumpai tariant, ekspresijoje dalyvauja tik dujinės būsenos ir vandeninio tirpalo medžiagos.

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Atkreipkite dėmesį į toliau pateiktus pavyzdžius:

Cheminės pusiausvyros pastovių išraiškų, susijusių su koncentracija ir daliniu slėgiu, pavyzdžiai.

K reikšmėsç gali parodyti, ar reagentų ir produktų koncentracija yra vienoda, ar viena yra didesnė už kitą:

  • jei K.ç arba K.P yra lygus vienam (Kç = 1), tai reiškia, kad reagentų ir produktų koncentracija yra vienoda;
  • jei vertė K.ç arba K.P būti aukštas, tai reiškia, kad produktai yra didesnės koncentracijos, nes išreiškiant Kç produktai yra skaitiklyje;
  • jei vertė K.ç arba K.P yra žemas, tai reiškia, kad reagentų koncentracija yra didesnė, nes išreiškiant Kç reagentai yra vardiklyje.

* K.ç ir K.P jie yra be matmenų skaičiai, tai yra gryni skaičiai, be vieneto, susijusio su jokiu dydžiu ar santykiu tarp dydžių.

Jennifer Fogaça
Baigė chemiją

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Pusiausvyros konstantos Kc ir Kp“; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.

Oksidacijos skaičiaus (NOx) samprata. Oksidacijos skaičius (Nox)

Oksidacijos skaičiaus (NOx) samprata. Oksidacijos skaičius (Nox)

Joninių junginių oksidacijos skaičius (Nox) reiškia krūvį, kurį jonas įgyja atlikdamas joninį ryš...

read more

Joninis vandens balansas

Vanduo yra geriausiai žinoma molekulė, dauguma žmonių tikriausiai žino, ką reiškia H formulė.20. ...

read more

Privalomoji energija cheminėse lygtyse

Cheminė lygtis suprantama kaip cheminių procesų aprašymas, kuriame parodomi reakcijoje dalyvaujan...

read more
instagram viewer