Druskos druskos hidrolizė tarp stiprių rūgščių ir bazių

druskos hidrolizė tarp stiprių rūgščių ir bazių jis įvyksta, kai druskos katijonas nesąveikauja su anijonu vandenyje, o druskos anijonas - su katijonu vandenyje. Hidrolizė tarp katijonų ir druskos bei vandens anijonų vyksta tik tada, kai susidarantis produktas yra silpna rūgštis, silpna bazė arba abu. Supraskite druskos hidrolizę tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių žingsnis po žingsnio:

a) 1 žingsnis: vandens jonizacija

Vanduo yra medžiaga, galinti kentėti autoionizacija, tai yra, jis gamina hidronio katijoną (H⁺) ir hidroksido anijonas (OH^-) iš jo struktūros.

Lygtis, vaizduojanti vandens savaiminę jonizaciją

b) 2 žingsnis: Atsiribojimas druskos

Kai į vandenį įpilama druskos, ji praeina disociacijos procesą. Kadangi druska yra joninis junginys, vandenyje jos katijonai ir anijonai išsiskiria į terpę, kaip parodyta žemiau pateiktoje lygtyje:

Lygtis, vaizduojanti bet kurios druskos disociaciją

c) 3 žingsnis: stiprių rūgščių ir bazių druskos hidrolizė

• Dėl stiprios rūgšties: kai druskos anijonas derinamas su H

  ⁺ vandens, kad susidarytų HCl, HBr, HI ar kita rūgštis, kurioje oksigenų skaičiaus atėmimas iš vandenilio skaičiaus yra lygus arba didesnis už 2, turėsime stipri rūgštis. Todėl minėtų jonų derinys nevyksta.

• Tvirtam pagrindui: kai druskos, priklausančios IA (šarminiai metalai) arba IIA (šarminių žemių metalai, išskyrus magnį), katijonas derinamas su OH^- vandens, jis suformuos a tvirtas pagrindas. Todėl minėtų jonų derinys nevyksta.

Kai druskos jonai nesąveikauja su vandens jonais, turime tokią lygtį:

Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)

Lygtis, rodanti visus tirpale esančius jonus

Apibendrinant, kadangi druskos jonai nesąveikauja su vandens jonais, druskos jonai neskatina jokio galutinio tirpalo pokyčio. Taigi druskos hidrolizės lygtį tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių galime užrašyti tik su vandens jonizacijos lygtimi.

Lygtis, vaizduojanti stiprių rūgščių ir bazių hidrolizę

d) Druskos hidrolizės tarp stiprių rūgščių ir bazių pavyzdys

Kai į vandenį (KClO₃), druska disocijuoja ir išskiria kalio katijoną (K.⁺) ir chlorato anijoną (ClO₃^-) viduryje.

Kalio chlorato disociacijos lygtis

Svarbu atsiminti, kad vanduo savaime jonizuojasi ir aprūpina terpę hidronio katijonu (H⁺) ir hidroksido anijonas (OH^-). Dabar turime įvertinti druskos ir vandens jonų sąveiką.

• Kai H⁺ sąveikauja su ClO₃^-, jis sudaro perchloro rūgštį (HclO₃). Kadangi oksigenų skaičius atimamas iš jonizuojamų vandenilių skaičiaus perchloro rūgštyje yra 2, jis yra stiprus. Todėl sąveika tarp jonų nevyksta.

• Kai K katijonas⁺ sąveikauja su OH anijonu^-, mes turime stiprios bazės susidarymą, nes kalis yra šarminis metalas. Todėl sąveika tarp jonų nevyksta.

Lygtis, apibūdinanti druskos hidrolizę tarp stiprių rūgščių ir bazių, ištirpus kalio chloratui vandenyje, yra:

Cheminė kalio chlorato hidrolizės lygtis

Mano. Diogo Lopes Dias

Ar norėtumėte paminėti šį tekstą mokykloje ar akademiniame darbe? Pažvelk:

DIENOS, Diogo Lopes. "Druskos druskos hidrolizė tarp stiprių rūgščių ir stiprių bazių"; Brazilijos mokykla. Yra: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Žiūrėta 2021 m. Birželio 28 d.