Neorganinės druskos disociacijos lygtys

druska neorganinis yra kiekviena joninė medžiaga (susidaranti iš katijono, išskyrus hidronį / H⁺ ir anijonas, išskyrus hidroksidą / OH^-), kuris, ištirpęs vandenyje, patiria fenomeną atsiribojimas. Šiame procese esantis katijonas ir anijonas išsiskiria, kaip parodyta disociacijos lygtis, kurios reikia laikytis:

XY_(čia) → X⁺ + Y^-

Neorganinių druskų disociacijos lygtys visada funkcija:

• Santrumpa (aq): rodo, kad druska sumaišoma su vandeniu;

• Rodyklė: nurodo jonų išsiskyrimą;

• X⁺: Katijonas, nurodantis druskos formulės pirmąją grupę arba simbolį;

• Y^-: Anijonas, nurodantis druskos formulės X grupę arba simbolį.

Sudaryti disociacijos lygtį druskos, būtina gerai žinoti neorganinės druskos, kuri bus disocijuota, formulę. Neorganinės druskos formulė paprastai gali turėti šias savybes:

a) Druskos su katijonu X ir anijonu Y disociacijos lygtis be jokio indekso.

Abiejų krūvis turi skirtingus ženklus ir lygias vertes, o vertę visada apibrėžia anijonas. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: NaCl - natrio chloridas

Kadangi Cl anijono įkrovos vertė yra -1, Na katijono krūvis yra +1. Taigi jonus vaizduoja Na

⁺¹ ir Cl^-1ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

NaCl_(čia) → Įėjimas⁺¹ + Cl^-1

2 pavyzdys: MgS - magnio sulfidas

Kadangi S anijono įkrovos vertė yra -2, Mg katijono krūvis yra +2. Taigi jonus vaizduoja Mg⁺² ir S^-2ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

MgS_(čia) → Mg⁺² + S^-2

b) Druskos, kurios katijonas yra indeksas, užrašytas iškart po jo, o po anijonu nėra, yra disociacijos lygtis.

Šiuo atveju anijono krūvis yra indeksas, parašytas prieš katijoną, o katijono įkrovos vertė yra 1, nes nėra skaičiaus kaip anijono indekso. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: K.₂S - kalio sulfidas

Kadangi K katijono indeksas yra 2, anijono krūvis yra -2. Jau katijonas turės +1 mokestį nes ant anijono nerašyta indekso. Taigi jonus vaizduoja K⁺¹ ir S^-2ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

K.₂s_(čia) → 2K⁺¹ + S^-2

Koeficientą 2 būtina įdėti į kairę nuo K, nes druskos formulėje yra 2 K.

c) Druskos su X katijonu, po kurio nerašytas indeksas, ir anijono Y, pateikiančio deguonies elementą, indeksu, užrašytu iškart po jo, disociacijos lygtis.

Tokiu atveju reikia nepaisyti po deguonies užrašyto indekso, o katijono ir anijono krūvis turės skirtingus ženklus ir lygias vertes, vertę visada apibrėžiant anijonui. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: naClO₄- Natrio perchloratas

Kaip ClO anijonas₄ pateikia apkrovą -1, Na katijonas turi +1 krūvį. Taigi jonai yra atstovaujama Na⁺¹ ir ClO₄^-1. Šios druskos disociacijos lygtis yra:

naClO_{4 (aq)} → Įėjimas⁺¹ + ClO₄^-1

2 pavyzdys: MgCO₃- Magnio karbonatas

Kaip anijonas CO₃ pateikia apkrovą -2, Mg katijonas turi +2 krūvį. Taigi jonai yra atstovaujama Mg⁺² ir ClO₃^-2ir disociacijos lygtis yra:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

3 pavyzdys: AlPO₄- Aliuminio fosfatas

Kaip anijonas po₄ pateikia apkrovą -3, Al katijonas turi +3 krūvį. Taigi jonai yra atstovaujama Al⁺³ ir PO₄^-3ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Druskos, turinčios katijoną X, kurio indeksas parašytas iškart po jo, o anijonas Y, rodantis deguonies elementą, ir indeksas, parašytas iškart po jo, disociacijos lygtis.

Šiuo atveju katijonų indeksas yra anijono krūvis, o katijonų krūvis yra lygus 1, nes indeksas yra tik iškart po deguonies. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: K.₂TIK₃- Kalio sulfitas

Kadangi K katijono indeksas yra 2, anijono krūvis yra -2. Jau katijonas K turi +1 mokestį nes ant anijono po 3 nėra užrašytas indeksas, priklausantis deguoniui. Taigi jonus vaizduoja K⁺¹ ir taip₃^-2ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

K.₂TIK_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Koeficientą 2 būtina įdėti į kairę nuo K, nes druskos formulėje yra 2 K.

2 pavyzdys: Au₃BO₃- Auksinis boratas I

Kadangi Au katijonas turi 3 indeksą, anijono BO įkrova₃ é -3. Jau katijonas turi +1 mokestį nes ant anijono po 3 nėra užrašytas indeksas, priklausantis deguoniui. Taigi jonus atstovauja Au⁺¹ ir Bo₃^-3ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Koeficientą 3 reikia įdėti į kairę nuo Au, nes druskos formulėje yra 3 Au.

3 pavyzdys: Asilas₄P₂O₆- Vario hipofosfatas I

Kadangi vario katijono (Cu) indeksas yra 4, anijono krūvis yra -4. jau katijonas turi +1 mokestį nes ant anijono po 6 nėra užrašytas indeksas, priklausantis deguoniui. Taigi jonus vaizduoja Cu⁺¹ ir P₂O₆^-4ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Asilas₄P₂O_{6 (aq)} → 4 kub⁺¹ + P₂O₆^-4

Koeficientą 4 reikia įdėti į kairę nuo vario katijono (Cu), nes druskos formulėje yra 4 vario katijonai.

e) Druskos su X katijonu, po kurio nėra indekso, o skliaustuose esančio anijono Y, su užrašytu indeksu, disociacijos lygtis.

Šiuo atveju indeksas po anijono skliausteliuose yra katijono krūvis, o anijono krūvis yra 1, nes po katijono nėra parašyta indekso. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: Mg (ClO₂)₂- magnio chloritas

Kaip ClO anijonas₂ po skliaustų pateikia indeksą 2, Mg katijono krūvis yra +2. jau anijonas turi -1 krūvį nes po katijono nerašomas indeksas. Taigi jonus vaizduoja Mg⁺² ir ClO₂^-1ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Koeficientą 2 būtina įdėti į kairę nuo ClO₂, nes druskos formulėje yra 2 ClO₂.

2 pavyzdys: Al (NC)₃- Aliuminio izocianidas

Kadangi NC anijonas po skliaustų turi indeksą 3, Alijono mokestis yra +3. jau anijonas turi -1 krūvį nes ant katijono nerašyta indekso. Taigi jonus vaizduoja Al⁺³ ir NC^-1ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Koeficientą 3 reikia įdėti į kairę nuo NC, nes druskos formulėje yra 3 NC.

3 pavyzdys: Jūs (MnO₄)₄- Titano permanganatas IV

Kaip MnO anijonas₄ po skliaustų pateikia indeksą 4, Ti katijono krūvis yra +4. jau anijonas turi -1 krūvį nes ant katijono nerašyta indekso. Taigi jonus vaizduoja Ti⁺⁴ viduje konors₄^-1ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Jūs (MnO₄)_{4 (aq)} → Jūs⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Koeficientą 4 reikia įdėti į kairę nuo MnO₄, nes druskos formulėje yra 4 MnO₄.

f) Druskos, kurios katijonas X su indeksu parašytas iškart po jo, ir anijonas Y viduje skliaustuose su užrašytu indeksu, disociacijos lygtis.

Šiuo atveju indeksas po anijono skliausteliuose yra katijono krūvis, o indeksas po katijono yra anijono krūvis. Pavyzdžiui:

1 pavyzdys: Al₂(TIK₄)₃- Aliuminio sulfatas

Kaip anijonas SO₄ po skliaustų pateikia indeksą 3, Alijono mokestis yra +3. jau anijonas turi -2 krūvį nes indeksas 2 rašomas po katijono. Taigi jonus vaizduoja Al⁺³ ir taip₄^-2ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Al₂(TIK₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Koeficientą 3 būtina įdėti į kairę nuo SO₄ ir koeficientas 2 kairėje nuo Al, nes druskos formulėje turime 2 Al ir 3 SO₄.

2 pavyzdys: Tu₂(Ç₂O₄)₄- Titano oksalatas IV

Kaip C anijonas₂O₄ po skliaustų pateikia indeksą 4, Ti katijono krūvis yra +4. jau anijonas turi -2 krūvį nes indeksas 2 rašomas po katijono. Taigi jonus vaizduoja Ti⁺⁴ ir C₂O₄^-2ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Tu₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

Koeficientą 4 būtina įdėti į kairę nuo C₂O₄ ir koeficientas 2 kairėje nuo Ti, nes druskos formulėje turime 2 Ti ir 4 C₂O₄.

3 pavyzdys: Tikėjimas₄(P₂O₆)₃- Geležies III hipofosfatas

Kaip ir anijonas P₂O₆ po skliaustų pateikia indeksą 3, Fe katijono krūvis yra +3. jau anijonas turi -4 krūvį nes indeksas 4 rašomas iškart po katijono. Taigi jonus vaizduoja Fe⁺³ ir P₂O₆^-4ir šios druskos disociacijos lygtis yra:

Tikėjimas₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Būtina 3 koeficientą įdėti į kairę nuo P₂O₆ ir koeficientas 4 kairėje nuo Fe, nes druskos formulėje turime 4 Fe ir 3 P₂O₆.

Mano. Diogo Lopes Dias

Šaltinis: Brazilijos mokykla - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm