Rūgštiniai oksidai yra tie oksidai, kurie, reaguodami su vandeniu, gamina rūgštį. Reaguojant su pagrindu, produktai bus druska ir vanduo.
Šie junginiai paprastai turi kovalentinį pobūdį, tai yra, jie yra molekuliniai, tirpūs vandenyje ir susidaro daugiausia nemetalų, kurie yra elementai, pasižymintys dideliu elektronegatyvumu. Kai susidaro metalai, jie turi aukštą oksidacijos skaičių (elektrinį krūvį).
Pavyzdžiai:
CO2, TIK2, TIK3, P2O5, Cl2O6, PRIE2, ne2O4, ne2O5ir kt.
Toliau pateikiama bendra rūgščių oksidų būdingų reakcijų schema ir pavyzdys:
Rūgščių oksidai, reaguojantys su vandeniu ir su baze
Taip pat vadinami rūgščių oksidai anhidridai, nes šis žodis kilęs iš graikų kalbos anhydros, tai reiškia „be vandens“, o rūgšties oksidai gali būti laikomi „bevandene rūgštimi“.
Kai kurių rūgščių oksidų savybės ir panaudojimas:
• Anglies dioksidas (anglies dioksidas) - CO2:
Šis junginys naudojamas kaip dujos gaiviuosiuose gėrimuose ir mineraliniame vandenyje, nes veikiamas aukšto slėgio jis tirpsta vandenyje. Šiuose produktuose jis gamina rūgščią terpę, nes tai yra rūgštus oksidas, kuris reaguoja su vandeniu ir gamina rūgštį, kaip nurodyta toliau pateiktoje reakcijoje:
Žemesnėje nei 78 ° C temperatūroje jis yra kietoje būsenoje ir yra žinomas kaip sausasis ledas, kuris savo pavadinimą gauna todėl, kad jo išvaizda primena ledą. įprasta, bet ji netirpsta, kambario temperatūroje pereina į skystą būseną, tačiau pereina į garų būseną, tai yra didingas. Taigi ši funkcija naudojama kaip vaizdingas šaltinis koncertuose, filmuose, teatruose, vakarėliuose ir kt.
Anglies dioksidas yra rūgšties oksidas
Jis taip pat yra atmosferoje dėl žmogaus kvėpavimo, iškastinio kuro (anglies, naftos produktų, alkoholio ir kt.) Deginimo ir miškų gaisrų. Taigi jis yra vienas iš tų, kurie atsakingi už rūgštų lietų.
Nesustokite dabar... Po reklamos yra daugiau;)
• Sieros oksidai - SO2 ir taip3
Šie oksidai taip pat yra atmosferoje, yra natūralios ir dirbtinės kilmės. Natūralus atsiranda dėl ugnikalnio išsiveržimų ir augalų ir gyvūnų skaidymo. Dirbtinis atitinka didžiausią šių oksidų kiekį atmosferoje, koks yra išmetamas deginant iškastinį kurą, daugiausia dyzeliną, kuriame yra sieros, pvz priemaiša.
Sieros dioksidas (SO2) reaguoja su atmosferos deguonimi gamindamas sieros trioksidą (SO3). Kai šis paskutinis oksidas reaguoja su lietaus vandeniu, susidaro sieros rūgštis, kuri yra labai stipri ir daro žalą.
• Kuro deginimas siera: S + O2 → OS2
• SO2 transformacija į SO3: SO2 + ½2 → OS3
SO2 ir SO3 reakcijos su vandeniu, suteikiančiu rūgštis: SO2 + H2O → H2TIK3
TIK3 + H2O → H2TIK4
• Dinitrogeno tetoksidai (azoto-azoto anhidridas) - N2O4
Šio junginio virimo temperatūra yra 22 ° C, jis yra geltonos spalvos ir yra gana lakus. Jis susidaro atmosferoje oksiduojantis azotui ir gali būti skystas, mononitrogeno dioksido arba azoto oksido (NO2). Virš tos temperatūros ji įgauna NO formą2:
N2O4 ↔ NE2
Tai yra labai toksiškos dujos ir jų įkvėpimas yra mirtinas. Jis taip pat naudojamas sudedant raketų kurą.
Jennifer Fogaça
Baigė chemiją
