미국 화학자 Gilbert N. Lewis (1875-1946)는 옥텟 규칙을 제안했습니다.
"다른 원소의 원자는 전자적 구성을 획득하기 위해 전자를 기부, 수신 또는 공유하는 화학 결합을 설정합니다. 즉, 마지막 껍질에 8 개의 전자가 있습니다 (또는 전자 껍질이 하나만있는 원자의 경우에는 2 개의 전자가 있습니다. 수소)."
1916 년 루이스는 안정을 유지하고 옥텟이나 듀엣에 도달 할 것을 제안했습니다. 분자 물질 전자쌍 공유를 수행합니다. 이 물질은 원자에 의해서만 형성됩니다. 수소, 비금속 및 반 금속, 모두 전자를받는 경향. 따라서 그들 중 누구도 전자를 기증 할 방법이 없습니다 (이온 결합의 금속에서 발생하는 것처럼). 모든 사람이 받아야하므로 공유 결합을 통해 전자를 공유하거나 분자.
따라서 Gilbert Lewis는 공유 또는 분자 결합을 나타내는 방법을 제안했습니다. 루이스 공식. 그녀는 또한 전자 공식 아니면 아직 루이스의 전자식, 주요 기능은 각 원자의 원자가 껍질에있는 전자와 전자 쌍의 형성을 보여줍니다.
각 전자는 점으로 표시됩니다., 해당 화학 원소의 기호를 둘러 쌉니다. 원자가 쉘 전자 만 요소 주위에 있습니다.
아래 표에서 볼 수 있듯이 원자가 껍질에있는 전자의 양을 알기 위해서는 주기율표 계열 만 알고 있어야합니다.
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Lewis 공식에서 각 공유 전자 쌍은 화학적 (공유) 결합을 나타냅니다., 전자가 서로 결합 된 각 원자 쌍에 공통적 인 전자 권 영역에서 만나는 곳. 따라서 표현에서 그들은 나란히 배치됩니다.
예를 들어, 분자식이 H 인 수소 가스에 대한 Lewis 공식이 무엇인지 알아 봅시다.2.
이 원소는 주기율표 1 족에 속하기 때문에 각 수소 원자는 원자가 껍질에 단 하나의 전자 만 가지고 있습니다. 각각은 K 전자 껍질에 두 개의 전자를 가지고 안정되기 위해 하나 이상의 전자를 받아야합니다. 그래서 그들은 전자를 공유하고 둘 다 두 개를 얻습니다. 보기:
이것은 수소 가스 분자에 대한 루이스 공식입니다.
산소는 전자 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으므로 각 전자는 8 개의 전자와 함께 안정되기 위해 2 개의 전자를 더 받아야합니다. 따라서 산소 가스 분자에 대한 루이스 공식은 다음과 같습니다.
두 개의 공유 쌍이 있으므로 두 개의 링크가 있는지 확인하십시오.
아래의 분자 물질 전자식의 다른 예를 참조하십시오.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Lewis Electronic Formula"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-eletronica-lewis.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
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