자기 감소 반응

그만큼 자동 산소 환원 또는 불균형 반응 동일한 화학 원소가 겪는 산화 환원 반응의 일종입니다 산화 및 감소. 이러한 유형의 반응에 대한 두 가지 예와 산화 환원 방법을 사용하여 균형을 맞추는 방법을 살펴 보겠습니다.

첫 번째 예 :

에서₂^- + H⁺ → 아니오₃^- + 아니오 + H₂영형

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
에서₂^- + H⁺ → 아니오₃^- + 아니오 + H₂영형

에서₃^-= ∆Nox = 5-3 = 2

아니오 = ∆Nox = 3-2 = 1

에서₃^-= ∆NOX = 2 → 2 NO의 계수가 될 것입니다

아니오 = ∆NOX = 1→ 1 NO의 계수가 될 것입니다₃^-

에서₂^- + H⁺ → 1 에서₃^- + 2 NO + H₂영형

3 아니오₂^- + H⁺ → 1 아니오₃^- + 2 아니오 + H₂영형

H의 계수를 결정하려면⁺ 그리고 H에서₂O, 받은 전자의 수는 기증 된 전자의 양과 같다는 것을 기억하십시오. 따라서 시약 충전량은 제품 충전량과 동일합니다. 이런 식으로 다음과 같은 계획을 만들 수 있습니다.

지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)

이 정보를 바탕으로 시약의 총 충전량은 x – 3 제품은 다음과 같습니다. -1. 앞서 언급했듯이, 두 사람의 요금은 동일해야합니다. 이미 제품의 총 부하가 있으므로 간단한 계산을 수행하여 x의 값이 무엇인지 알 수 있습니다.

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

따라서 H의 계수⁺2이고 결과적으로 H₂1이됩니다.

3 아니오₂^- + 2 시간⁺ → 1 아니오₃^- + 2 아니오 + 1 시간₂영형

두 번째 예 :

이 경우 환원과 산화를 동시에 한 것은 S였다. 따라서 이전에 수행 한 것처럼 NOX를 제품에 연결하고 값을 반전하여 계수를 할당 할 수 있습니다.

에서₂S = ∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 Na의 계수가 될 것입니다₂뿐₄

에서₂뿐₄= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 Na의 계수가 될 것입니다₂에스

에서₂뿐₃→ 2 에서₂Y + 6 에서₂뿐₄

팔다리에 8 개의 유황이 있기 때문에 Na 계수는₂뿐₃ 8 :

8에서₂뿐₃→ 2에서₂S + 6에서₂뿐₄

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "자기 산화 반응"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.