그만큼 자동 산소 환원 또는 불균형 반응 동일한 화학 원소가 겪는 산화 환원 반응의 일종입니다 산화 및 감소. 이러한 유형의 반응에 대한 두 가지 예와 산화 환원 방법을 사용하여 균형을 맞추는 방법을 살펴 보겠습니다.
첫 번째 예 :
에서2- + H+ → 아니오3- + 아니오 + H2영형
- 반응에 포함 된 모든 원자와 이온의 산화수 (NOX)를 계산하면 누가 산화되었고 누가 반응했는지 확인할 수 있습니다.
+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
에서2- + H+ → 아니오3- + 아니오 + H2영형
- 질소는 반응하고 산화 된 종입니다.
- 산화 환원에 의한이 반응의 균형을 맞추려면 NOX를 시약이 아닌 제품과 관련시켜야합니다.
에서3- = ∆Nox = 5-3 = 2
아니오 = ∆Nox = 3-2 = 1
- ∆NOX를 계수로 반전하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.
에서3- = ∆NOX = 2 → 2 NO의 계수가 될 것입니다
아니오 = ∆NOX = 1→ 1 NO의 계수가 될 것입니다3-
에서2- + H+ → 1 에서3- + 2 NO + H2영형
- 이것으로 우리는 이미 제품에 3 N이 있음을 알고 있으므로 NO의 계수는2- 3이됩니다.
3 아니오2- + H+ → 1 아니오3- + 2 아니오 + H2영형
- H의 계수를 결정하려면+ 그리고 H에서2O, 받은 전자의 수는 기증 된 전자의 양과 같다는 것을 기억하십시오. 따라서 시약 충전량은 제품 충전량과 동일합니다. 이런 식으로 다음과 같은 계획을 만들 수 있습니다.
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이 정보를 바탕으로 시약의 총 충전량은 x – 3 제품은 다음과 같습니다. -1. 앞서 언급했듯이, 두 사람의 요금은 동일해야합니다. 이미 제품의 총 부하가 있으므로 간단한 계산을 수행하여 x의 값이 무엇인지 알 수 있습니다.
x -3 = -1
x = -1 +3
x = 2
따라서 H의 계수+ 2이고 결과적으로 H21이됩니다.
3 아니오2- + 2 시간+ → 1 아니오3- + 2 아니오 + 1 시간2영형
두 번째 예 :
이 경우 환원과 산화를 동시에 한 것은 S였다. 따라서 이전에 수행 한 것처럼 NOX를 제품에 연결하고 값을 반전하여 계수를 할당 할 수 있습니다.
에서2 S = ∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 Na의 계수가 될 것입니다2 뿐4
에서2 뿐4= ∆Nox = 6-4 = 2 → 2 Na의 계수가 될 것입니다2 에스
에서2 뿐3→ 2 에서2 Y + 6 에서2 뿐4
팔다리에 8 개의 유황이 있기 때문에 Na 계수는2 뿐3 8 :
8에서2 뿐3→ 2에서2 S + 6에서2 뿐4
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "자기 산화 반응"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
