용질 및 용매: 그 정의, 차이점 및 예

용질과 용매는 화학 용액이라고하는 균질 한 혼합물의 두 가지 구성 요소입니다.

• 용질: 용매에 분산 된 물질입니다. 이는 용해 될 물질에 해당하며 일반적으로 용액에서 더 적은 양으로 나타납니다.
• 용제: 새로운 제품을 형성하기 위해 용질이 용해되는 물질입니다. 그것은 솔루션에서 더 많은 양으로 나타납니다.

용질 (분산)과 용매 (분산제) 사이의 용해는 분자 간의 상호 작용을 통해 발생합니다.

용액의이 두 성분의 차이점은 용질이 용해 될 물질이고 용매가 용해에 영향을 미치는 물질이라는 것입니다.

가장 잘 알려진 용매는 물이며 범용 용매. 다량의 물질을 용해시키는 능력이 있기 때문입니다.

용매 및 용매 예

화학 용액의 몇 가지 예를보고 각각의 용질과 용매를 발견하십시오.

물과 소금

• 용질: 식염-염화나트륨 (NaCl)
• 용매: 물

이온 성 화합물이기 때문에 용액의 염화나트륨은 해리되어 이온을 형성하며, 이는 차례로 다음 분자에 의해 용 매화됩니다. 물.

물의 양극 (H⁺) 소금의 음이온 (Cl^-)와 물의 음극 (O^2-) 양이온 (Na⁺).

이것은 용액의 이온 종이 전류를 전도 할 수 있기 때문에 일종의 전해액입니다.

물과 설탕

• 용질: 설탕-자당 (C₁₂H₂₂영형₁₁)
• 용매: 물

설탕은 공유 화합물이며 물에 용해되면 분자 그들은 흩어 지지만 정체성을 바꾸지는 않습니다.

이 수용액은 용액에 분산 된 용질이 중성이므로 물과 반응하지 않기 때문에 무전 해로 분류됩니다.

식초

• 용질: 아세트산 (CH₃COOH)
• 용매: 물

식초는 4 % 이상의 아세트산을 포함하는 용액입니다. 카르 복실 산 극성은 수소 결합을 통해 극성 인 물과 상호 작용합니다.

용해도에 대한 중요한 규칙은 like dissolves like입니다. 극성 화합물은 극성 용매에 용해되고 비극성 물질은 비극성 용매에 용해됩니다.

기타 솔루션

액체 용액 외에도 기체 및 고체 용액도 있습니다.

우리가 숨쉬는 공기는 기체 용액의 한 예이며, 그 양이 많은 기체는 질소 (78 %)와 산소 (21 %)입니다.

에서 금속 합금 그들은 솔리드 솔루션입니다. 예를 들어, 황동 (아연과 구리)은 악기를 만드는 데 사용되는 혼합물입니다.

더 많은 지식을 얻고 싶으십니까? 그래서 다른 텍스트를 읽으십시오:

• 화학 솔루션
• 분자간 힘
• 균질 및 이종 혼합물

용해도 계수는 무엇입니까?

용해도 계수는 포화 용액을 형성하기 위해 주어진 온도에서 용매에 첨가되는 용질의 한계입니다.

영형 용해도 계수 조건에 따라 다르며 온도 및 해당 용질의 변화에 ​​따라 증감 할 수 있습니다.

용매가 용해 될 수있는 한계가 있습니다.

예: 물 한 컵에 설탕을 넣으면 물속에서 설탕이 사라지는 것을 알 수 있습니다.

물 속의 당분자 분산

그러나 설탕을 계속 첨가하면 어느 시점에서 유리 바닥에 축적되기 시작합니다.

이는 용매 인 물이 한계에 도달했기 때문입니다. 용해도 그리고 최대 농도. 용기 바닥에 남아 용해되지 않는 용질을 배경 본문.

유리 바닥의 과도한 설탕은 용해되지 않으며 용액의 농도에 영향을 미치지 않습니다. 또한 유리 바닥에 쌓인 설탕은 물을 더 달게 만들지 않습니다.

솔루션 분류

용액은 용해 된 용질의 양으로 분류 할 수 있습니다. 따라서 포화, 불포화 및 과포화의 세 가지 유형이 될 수 있습니다.

• 포화 용액: 용액이 용해도 계수의 한계에 도달했습니다. 즉, 특정 온도에서 용매에 용해 된 최대 용질 양이 있습니다.
• 불포화 용액: 용해 된 용질의 양이 아직 용해도 계수에 도달하지 않았습니다. 이것은 더 많은 용질이 추가 될 수 있음을 의미합니다.
• 과포화 용액: 정상적인 조건보다 용질이 더 많이 녹아 있습니다. 이 경우 침전물이 나타납니다.

솔루션에 대해 자세히 알아 보려면 다음 텍스트를 읽으십시오.:

• 용액 희석
• Molality
• 몰 농도
• 적정

솔루션의 농도

용질과 용매에서 용액의 농도를 계산할 수 있습니다.

공통 농도는 주어진 용액 부피에 용해 된 용질의 질량 비율로 정의됩니다.

농도 계산은 다음 공식을 사용하여 수행됩니다.

존재,

씨: 농도 (g / L);
미디엄: 용질의 질량 (g);
V: 용액 부피 (L).

예:

(Faap) 400 mL의 용액에 30 g의 염이 포함 된 질산 나트륨 수용액의 농도를 g / L로 계산합니다.

해결:

용질과 용제의 양에 관한 정보를 준수하십시오. 400 mL의 수용액 (용매)에 30g의 염 (용질)이 있습니다.

그러나 부피는 mL 단위이며 L로 변환해야합니다.

이제 농도를 알기 위해 다음 공식을 적용하면됩니다.

이 결과로 우리는 소금 30g과 물 400mL를 섞으면 75g / L 농도의 용액을 얻을 수 있다는 결론에 도달했습니다.

공통 농도를 계산하는 방법에 대한 자세한 내용은이 텍스트가 도움이 될 것입니다.:

• 솔루션 농도
• 공통 집중 연습