고등학생은 항상 직면 산화 환원 반응 와 이온, 입학 시험과 에넴 (National High School Examination) 모두에서. 따라서 이러한 방정식의 균형을 맞추는 것은 매우 무서운 주제가 될 수 있습니다.
이 주제에 대한 이해를 용이하게하기 위해이 텍스트는 산화 환원 방정식과 이온의 균형 이를 수행하기위한 몇 가지 단계에 대한 설명과 함께. 이를 위해 우리는 이러한 유형의 화학 반응을 식별하는 것으로 시작해야합니다.
에서 이온과의 산화 환원 반응 전하 (양수 또는 음수)가있는 하나 이상의 구성 요소의 존재로 식별됩니다. 두 가지 예에서와 같이 시약 또는 제품에 존재할 수있는 이온 (양이온 또는 음이온) 따르다:
첫 번째 예 :Cr2영형72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2영형
두 번째 예 :Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl-
수행하려면 산화 환원 반응과 이온의 균형을 맞추고, 다음과 같은 몇 가지 단계를 따라야합니다.
1 단계: NOX 결정 반응물의 각 원자와 방정식의 생성물;
2 단계: 어떤 종이 피해를 입 었는지 확인 산화;
3 단계: NOX 산화를 겪은 종;
4 단계: 3 단계에서 발견 된 변화에 산화 종의 원자 수를 곱합니다.
5 단계: 어떤 종이 피해를 입 었는지 확인 절감;
6 단계: 감소를 겪은 종의 NOX 변이를 결정합니다.
7 단계: 3 단계에서 발견 된 변이에 감소하는 종의 원자 수를 곱합니다.
8 단계: 감소하는 종의 계수로 4 단계에서 찾은 값을 사용합니다.
9 단계: 7 단계에서 찾은 값을 산화 종의 계수로 사용합니다.
10 단계: 방법에 따라 다른 종에 계수를 넣습니다. 시험 균형. 이것이 불가능한 종에서는 미지수를 계수로 넣으십시오.
11 단계: 각 종의 계수에 부하를 곱합니다.
12 단계: 미지 물질을 가진 종 중 하나의 계수를 찾기 위해 반응물의 전하의 합과 생성물의 전하의 합을 균등화합니다.
13 단계: 시험 방법을 사용하여 잔액을 완성합니다.
이해를 돕기 위해 다음 예제에서 위에서 설명한 단계를 따르십시오. 이온을 사용한 산화 환원 방정식:
일부 이온과 일반 전하 그룹을 보여주는 이온 방정식 0
1 단계 : 각 원자의 NOX.
방정식에 존재하는 원자의 NOX
2 단계 : 산화를 겪는 종.
방정식에서 산화되는 종
요오드의 NOX가 반응물에서 생성물로 -1에서 0으로 증가함에 따라 산화를 겪는 종입니다.
3 단계 : 산화 된 종의 NOX 변화를 결정합니다.
이렇게하려면 가장 낮은 NOX에서 가장 높은 NOX를 빼면됩니다.
∆NOX = (0) – (-1)
∆ NOX = 0 + 1
∆ NOX = 1
4 단계 : 양에 의한 NOX의 곱셈.
이 단계에서는 세 번째 단계에서 발견 된 변이에 종의 원자 수를 곱합니다.
나는- = ∆NOX.1
나는- = 1.1
나는- = 1
5 단계 : 감소를 겪는 종.
방정식의 감소를 겪는 종
크롬 NOX가 시약에서 제품으로 +7에서 +3으로 감소함에 따라 감소를 겪는 종입니다.
6 단계 : 감소 된 종의 NOX 변화를 결정합니다.
이렇게하려면 가장 낮은 NOX에서 가장 높은 NOX를 빼면됩니다.
∆NOX = (+6) – (+3)
∆ NOX = +6 – 3
∆ NOX = 3
7 단계 : 양에 의한 NOX의 곱셈.
이 단계에서는 여섯 번째 단계에서 발견 된 변이에 종의 원자 수를 곱합니다.
Cr2영형72- = ∆NOX.1
Cr2영형72- = 3.2
Cr2영형72- = 6
8 단계: 균형을 시작하십시오.
발견 된 계수를 사용하여 균형 조정 시작
이 단계에서는 감소를 겪은 종에 네 번째 단계에서 찾은 계수를 배치하여 균형을 시작합니다.
9 단계: 계속 균형을 유지하십시오.
발견 된 계수를 사용한 균형 유지
10 단계 : 시험 방법을 사용하십시오.
반응물에는 6 개의 I 원자가 있으므로 I 종에 계수 3을 입력해야합니다.2 2 개의 Cl 원자 만 있기 때문입니다.
종 1과 마찬가지로 Cr2영형72-, 2 개의 Cr 원자가 있습니다. Cr 종에 계수 2를 넣어야합니다.3+ 제품의.
우리는 세 종에 산소가 있고 그 중 두 종에는 계수가 없기 때문에 균형을 유지하려면 나머지 종에 미지수를 배치해야합니다.
시험 법 사용 후 계수
11 단계 : 부하에 따른 각 종의 곱셈.
이렇게하려면 다음과 같이 종의 계수에 부하를 곱하면됩니다.
시약에서 :
Cr2영형72- = 1.(-2) = -2
나는- = 6.(-1) = -6
H3영형+ = x. (+ 1) = + x
제품에 대해 :
Cr3+ = 2.(+3) = +6
나는2 = 4.0 = 0
H2O = y.0 = 0
12 단계 : 요금 합계.
이 단계에서는 11 단계에서 찾은 시약 및 제품로드를 추가해야합니다.
시약 = 제품
-2 + (-8) + (+ x) = +6 + 0 +0
-2-6 + x = 6
-8 + x = 6
x = 6 + 8
x = 14
13 단계: 균형의 끝.
균형 조정을 완료하려면 다음을 수행해야합니다.
12 단계에서 찾은 결과를 H 종에 넣으십시오.3영형+;
이제 시약에 42 개의 H 원자가 있으므로 H 종에 계수 21을 배치해야합니다.2제품에서.
균형 잡힌 이온 반응 방정식
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm
