영형 황산 이것은 산 강하고 부식성이 있으며 배터리 산 또는 vitriol 오일이라고도합니다. 업계에서 가장 많이 사용되는 물질 중 하나이므로 산업용 전원 표시기 국가의.
풍모
상온에서 황산은 액체, 온도 퓨전 에 10.38 ° C 및 온도 비등 동일 337 ° C, 칙칙한, 무색, 냄새 없는 과 신랄한. 밀도는 1.84g / cm3 극성 용매에 용해되며 물과 함께 극도로 발열 반응이 일어납니다.
참조 :흡열 및 발열 과정
따라서 황산과 물을 혼합 할 때 취해야 할 예방 조치 중 하나는 항상 산을 물에 첨가하는 것이며, 그 반대는 절대로 열 방출을 최소화하기 때문입니다.
황산에는 높은 수준의 이온화 (α = 61 %), 즉, 강산입니다. 또한 높은 산화 및 탈수 력, 그런 이유로 너무 위험합니다. 유기 화합물, 살아있는 유기체의 조직으로.
자연적으로 황산은 희석 된 형태, 당신의 높은 용해도 물 속에서 산성비 그리고 황화물이있는 광물 원의 물에서 황화물 철의.
자세히 알아보기 :녹는 점과 끓는점
황산 공식
황산은 두 개의 원자로 구성됩니다. 수소, 유황 중 하나와 네 가지 산소, 결과 분자식 H2뿐4, 그리고 너의 것 구조식 é 사면체.
다른 산과 마찬가지로 황산은 물에 용해되어 H 이온을 방출합니다.+,이 경우: 두 양이온. 반응보기 :
H2뿐4 (수성) → 2 시간+(여기) + OS42-(여기)
그것은 무엇입니까?
황산은 화학 물질입니다 매우 생산 과 산업에서 사용따라서 소비는 한 국가의 산업력을 나타내는 것으로 간주됩니다. 가장 잘 알려진 응용 프로그램 중 하나는 배터리 솔루션 자동차에 사용됩니다.
또한 황산은 비료 생산, 에서 정제 석유, 에서 물 처리, 종이 생산 및 산업 청소에서 산화 그리고 녹.
황산은 또한 촉매 제조와 같은 다양한 화학 공정에서 나일론 그것은 ~로부터 고체 탄소.
읽기 :셀과 배터리의 차이점
위험
황산은 존재하는 가장 위험한 산 중 하나로 분류됩니다. 부식성 및 탈수 력. 피부에 닿으면 산이 심한 화상 의 반응을 통해 탈수, 피부와 근육에 존재하는 단백질, 탄수화물 및 지질을 분해합니다.
당신 증기 황산에 의해 방출되는 것은 또한 매우 해 롭습니다. 특히 대량으로 흡입하면 짜증나게 하는 것 에서 눈 그리고 기도.
이러한 이유로 황산을 취급하고 올바르게 보관할 때 세심한주의를 기울여야합니다. 유리 용기 (산의 농도에 따라 플라스틱을 녹일 수 있기 때문에) 농도 표시.
빅터 페레이라
화학 교사
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm