반응 속도를 바꾸는 네 가지 주요 요소가 있습니다.
1-접촉면영형:접촉면이 클수록 반응 속도가 빨라집니다.
이는 반응물 표면에있는 분자 사이에서 반응이 일어나기 때문입니다. 효과적인 경우 (올바른 방향과 에너지 양으로) 충돌을 수행합니다. 필요), 오래된 결합이 끊어지고 새로운 결합, 즉 화학 반응이 형성됩니다. 일어날 것이다. 따라서 접촉면이 클수록 분자가 더 많이 접촉할수록 효과적인 충격이 발생할 가능성이 커지고 반응이 빨라집니다.
이를 확인하는 예는 전체 발포성 정제와 분쇄 된 정제를 동일한 양의 물로 반응하는 경우입니다. 어느 쪽이 더 빨리 반응할까요? 정답은 분쇄 된 정제입니다. 그 접촉면은 소형 정제보다 훨씬 더 크기 때문입니다.
두 가지 다른 상황에서 발포성 제산제와 물 간의 반응: 첫 번째 유리에서는 제산제가 가루로되어 있습니다. 두 번째는 태블릿에
2- 온도 :온도가 높을수록 반응이 빨라집니다.
이것은 온도가 증가함에 따라 반응 물질 분자의 운동 에너지가 증가하기 때문에 발생합니다. 그들은 더 빠른 속도로 움직이며, 더 많은 결과를 초래하는 효과적인 충격의 양을 증가시킵니다. 빠른. 또한 분자의 에너지가 증가하면 분자가 반응 할 수있는 충분한 에너지를 가질 수 있습니다. 활성화 에너지.
예를 들어 열 손실이 적은 매체 인 숲에서 화재가 발생하면 반응이 매체로 열을 방출합니다. 결과적으로 환경의 온도가 상승하여 연소 반응이 더욱 빨라집니다.
온도의 상승은 산불의 속도를 더욱 증가시킵니다
압력솥은 또한 압력이 증가하면 액체가 끓는 온도가 높아져 결과적으로 음식이 더 빨리 조리되기 때문에 이러한 목적으로 사용됩니다.
압력솥은 온도가 반응 속도에 미치는 영향의 예입니다.
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반면에 반응이 더 천천히 진행되도록하려면 온도를 낮출 수 있습니다. 예를 들어 고기를 냉동실에 넣어 두는 경우입니다. 저온으로 인해 음식이 더 천천히 분해되기 때문입니다.
3- 집중:반응물의 농도가 높을수록 반응 속도가 빨라집니다.
반응물의 농도를 높이면 단위당 반응 분자 또는 입자의 수가 증가합니다. 결과적으로 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라집니다.
예를 들어 석탄 연소가 있습니다. 우리가 순수한 산소 플라스크에 붉은 뜨거운 석탄 조각을 넣으면 반응이 훨씬 더 빨리 진행됩니다. 연소 반응물 (산소) 중 하나의 농도가 증가했기 때문입니다. 이전에는 공기 중에 산소가 존재했는데 이는 약 20 %의 비율이었습니다. 그러나 병 안에는이 비율이 100 %가됩니다.
4- 촉매: 그들은 특정 반응에 참여하지 않고, 즉 반응 중에 소비되지 않고 특정 반응의 속도를 높이는 물질입니다.
예를 들어 과산화수소는 시간이 지남에 따라 분해되지만 혈액과 접촉하면 부상, 이 반응은 훨씬 더 빠른 속도로 발생합니다. 거품.
이것은 혈액에 과산화수소 분해 반응의 촉매 역할을하는 카탈라아제라는 효소가 있기 때문에 발생합니다.
촉매는 반응의 활성화 에너지를 줄임으로써 반응 메커니즘을 변경하여 작용하기 때문에 반응 속도를 높일 수 있습니다. 따라서 더 적은 양의 활성화 에너지로 반응하는 입자가이 에너지에 도달하여 반응하는 것이 더 쉽습니다.
텍스트를 읽고 이것이 어떻게 일어나는지 더 잘 이해하십시오. 촉매 물질의 작동 원리.
특정 반응을 방해 할 수있는 다른 요인이 있습니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다. 빛,전기, 압력 (가스 시스템의 경우) 및 시약의 특성 (단절해야하는 시약 결합 수가 많고 강할수록 반응 시간이 더 오래 걸립니다).
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
