영형 Kps 계산 (용해성 곱)은 다음과 같은 경우에 발생하는 두 가지 화학적 평형과 관련이 있습니다. 난 용성 전해질 (염, 염기 또는 산)은 물과 함께 포화 용액을 형성합니다. 배경. 두 가지 잔액은 다음과 같습니다.
용해 평형
엑스그만큼와이b (여기) → X그만큼와이b (ppt)
이 균형에서 전해질이 물에 용해되는 속도는 침전되는 속도와 같습니다. 평형 상수 (Kc)는 다음과 같습니다.
Kc = 1
엑스그만큼와이b (여기)
균형 분리
XaYb (여기) → 도끼+(여기) + bY-(여기)
로 전해질 용해 물속에, 자동으로 그는 해리, 양이온 및 음이온 방출. 이 경우 평형 상수 (Kc)는 다음과 같습니다.
Kc = [엑스+]그만큼. [와이-]비
[엑스그만큼와이b (여기)]
용액 내 전해질의 몰 농도는 항상 일정합니다.이므로 Kc에 포함 할 수 있습니다.
Kc. 샤Yb (aq) = X+ a. 와이-비
전해질의 몰 농도를 Kc에 포함시킴으로써 Kps, 이온의 몰 농도 (용해도 또는 용해도 계수)는 각각의 지수로 올라갑니다.
Kps = [X+ a]. [와이-비]
따라서 Kps는 전해질에서 방출되는 이온과 관련이 있으므로 이 상수의 계산을 발전시키기 위해서는 양이온과 음이온의 몰 농도를 아는 것이 중요합니다. 항상 원산지 전해질의 몰 농도와 몰수 관계를 따릅니다.
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
전해질 해리 방정식을 관찰하면 1 mol의 CaCl이 있습니다.2 1 mol의 Ca+2 및 2 몰의 Cl-1. 따라서 CaCl의 농도가2 x의 경우 Ca+2 x와 Cl이됩니다.-1 2x가됩니다.
♦ Kps 계산 예
1) (UFRJ) CaF의 Kps 표현은?2, x를 소금 몰 농도로 사용합니까?
해결:
처음에는 소금 해리 방정식을 설정해야합니다.
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl-1
방정식에서 1 몰의 CaF2 1 몰의 CaF 방출2 및 2 몰의 F-1. 따라서 염의 몰 농도가 x이면 Ca의 몰 농도는+2 x 및 F의 몰 농도-1 2x가됩니다.
이 데이터를 사용하여 소금 Kps의 표현을 조합 할 수 있습니다.
Kps = [Ca+2]. [에프-1]
Kps = x. (2 배)2
Kps = x. 4 배2
Kps = 4x3
2) (Mackenzie-SP) 탄산 칼슘 (CaCO)의 용해도 곱 (Kps) 측정3) 용해도 0.013g / L, at 20영형씨. 데이터: Ca = 40; C = 12; O = 16.
해결:
운동으로 제공되는 농도를 g / L에서 mol / L로 변환해야합니다. 이는 Kps 계산에 사용되는 농도 단위이기 때문입니다. 이렇게하려면 소금의 몰 질량을 계산 한 다음 농도를 몰 질량으로 나눕니다.
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-몰 질량 계산 :
MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)
MCACO3 = 40 + 12 + 48
MCACO3 = 100g / mol
농도 (C)를 g / L에서 mol / L (M)로 변환 :
M = 씨
미디엄CaCO3
M = 0,013
100
M = 1.3.10-4 정부
소금의 몰 농도를 가지고 있으면 해리에서 각 이온의 농도를 알아야합니다.
CaCO3 → Ca+2 + CO3-2
CaCO의 두더지3 1 몰의 Ca 방출+2 및 1 몰의 CO3-2, 각 이온의 농도는 소금의 농도, 즉 1.3.10과 같습니다.-4. 마지막으로 소금 해리 방정식에 의해 조합 된 식에서 Kps를 계산합니다.
Kps = [Ca+2]. [CO3-2]
Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.
Kps = 1.69.10-8 (정부)2
3) (F.C. Chagas-BA) 특정 염화물 MCl의 용해도2 물에서 1.0입니다. 10-3 정부. 용해도 제품의 가치는 다음과 같습니다.
해결:
운동은 이미 전해질의 몰 농도를 제공했기 때문에 해리를 수행하여 각 이온의 몰 농도와 Kps를 결정하는 것으로 충분합니다.
MCI2 → 남+2 + 2 Cl-1
1 mol의 MCl로2 1 mol의 M을 제공합니다.+2 및 2 몰의 Cl-1, M의 몰 농도+2 1.0.10과 같습니다.-3, 그리고 Cl에서-1 두 배, 즉 2.0.10이됩니다.-3. 마지막으로 전해질 해리 방정식에 의해 조합 된 식에서 Kps를 계산합니다.
Kps = [M+2]. [Cl-1]2
Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.
Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6
Kps = 4.10-9 (정부)2
4) (OSEC-SP) Silver bromide의 용해도 곱은 5.2 × 10-13. 솔루션에 2.0 × 10이 포함 된 경우-2 Br의 몰-, Ag 이온의 최대 농도는 얼마입니까?+(여기) 브롬화은 (AgBr)을 침전시키지 않기 위해 필요합니까?
해결:
실습에서 제공하는 데이터는 다음과 같습니다.
Kps: 5.2.10-13
[Br-1] = 2.10-2
[Ag+1] = ?
제공된 소금의 해리를 분석해 보겠습니다.
AgBr → Ag+1 + Br-1
소금 1 몰은 Ag 1 몰을 생성합니다.+1 및 Br 1 몰-1. 따라서 이러한 데이터에서 Kps 식을 조합하여 Ag 이온의 최대 농도를 찾을 수 있습니다.+1:
Kps = [Ag+1]. [Br-1]
5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2
[Ag+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2
[Ag+1] = 2,6.10-11 정부
나로. Diogo Lopes Dias
화학
해리 및 이온화, 이탈리아 과학자 Volta, 전류, 스웨덴 물리 화학자 Svant August Arrhenius, 이론 Arrhenius, 양이온, 양이온, 음이온, 음이온, 가성 소다, 식염, 극성 분자, 해리 이온,