화학 동역학은 화학 반응의 속도와 이러한 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 연구합니다.
아래 질문을 사용하여 지식을 테스트하고 해결 방법에 대한 의견을 확인하십시오.
질문 1
화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인과 관련하여 다음과 같이 말하는 것은 잘못되었습니다.
a) 반응물의 농도가 높을수록 반응이 빨라집니다.
b) 접촉면이 클수록 반응 속도가 빨라집니다.
c) 압력이 높을수록 반응이 빨라집니다.
d) 온도가 높을수록 반응이 빨라집니다.
e) 촉매의 존재는 반응 속도를 일정하게 유지합니다.
잘못된 대안: e) 촉매의 존재는 반응 속도를 일정하게 유지합니다.
촉매는 반응물 사이에 활성화된 착물의 형성을 촉진하기 때문에 반응 속도를 증가시킵니다.
이를 통해 촉매는 반응이 진행되는 메커니즘을 더 짧게 만들어 속도를 증가시킵니다.
질문 2
____________에 따르면 제품 형성을 위한 시약 간에 효과적인 충돌이 발생해야 합니다. 또한 반응물의 화학 결합을 끊고 생성물 형성 이전의 중간 상태인 ___________을 형성하기에 충분한 __________이 있습니다.
빈칸에 들어갈 알맞은 말은 각각 다음과 같습니다.
a) 엔탈피, 운동 에너지 및 촉매 변동.
b) 충돌 이론, 활성화 에너지 및 활성화된 복합체.
c) 반응 속도, 엔탈피 및 억제제.
d) 부분압, 엔트로피 및 기질.
올바른 대안: b) 충돌 이론, 활성화 에너지 및 활성화된 복합체.
충돌 이론에 따르면 화학 반응이 일어나려면 반응물 사이의 충돌이 필요합니다. 이를 위해 물질은 충격이 효과적이기에 유리한 위치에 있어야 합니다.
활성화 에너지는 반응하는 화합물의 결합을 끊기 위해 극복해야 하는 에너지 장벽으로 작용합니다. 활성화 에너지가 낮을수록 반응이 빨라집니다.
활성화된 복합체는 제품 이전에 형성된 불안정한 중간 종입니다.
질문 3
촉매에 대해 다음 네 가지 진술이 있습니다.
나는. 촉매는 반응 속도를 증가시켜 작동하지만 성능은 변하지 않습니다.
II. 화학 반응에서 촉매는 반응 경로에서 소모되지 않습니다.
III. 촉매는 반응물을 생성물로 전환시키는 대체 경로를 생성합니다. 이를 위해서는 더 큰 활성화 에너지가 필요합니다.
IV. 촉매는 순방향으로만 반응 속도를 높일 수 있습니다.
촉매에 대한 올바른 정보를 제공하는 옵션은 다음과 같습니다.
가) 나 및 나
나) II와 III
c) 나 및 IV
d) 모두
올바른 대안: a) I 및 II.
촉매는 화학 반응의 속도를 높이는 데 사용됩니다. 촉매를 사용한 반응은 수율, 즉 예상되는 양의 생성물이 생성되는 것이 아니라 더 짧은 시간에 생성됩니다.
촉매는 화학 반응 중에 소모되지 않고 활성화된 복합체의 형성을 돕습니다. 따라서 화학 반응이 끝나면 촉매를 회수할 수 있습니다.
촉매는 활성화 에너지가 낮은 생성물을 형성하기 위한 대체 메커니즘을 만들어 반응 시간을 단축할 수 있습니다. 따라서 반응이 더 빨리 발생합니다.
촉매는 반응의 정방향과 역방향 모두에서 작용합니다.
질문 4
화학 반응이 얼마나 빨리 일어나는지는 다음에 달려 있습니다.
나는. 시약 간의 유효 충돌 횟수입니다.
II. 원자를 재배열하기에 충분한 에너지.
III. 분자의 유리한 방향.
IV. 활성화 된 복합체의 형성.
가) 나 및 나
b) II 및 IV
c) I, II 및 III
d) I, II, III 및 IV
올바른 대안: d) I, II, III 및 IV.
효과적인 충돌은 반응물이 충격에 유리한 위치에 있을 때 발생하며, 이는 원자의 재배열을 촉진합니다.
활성화 에너지는 반응물 사이의 충돌이 결합을 깨고 활성화된 착물을 형성하기에 충분해야 합니다.
반응하는 입자 사이의 모든 충돌이 반응을 일으키는 것은 아닙니다. 충돌이 발생하는 방향은 발생하는 제품의 형성에 중요합니다.
활성화된 복합체는 생성물이 형성되기 전에 중간적이고 불안정한 상태이다. 반응에 대한 활성화 에너지가 초과될 때 생성됩니다.
질문 5
이산화탄소는 아래의 화학 방정식에 따라 일산화탄소와 산소 가스의 반응에 의해 생성되는 가스입니다.
CO(지) + ½2 (g) → CO2 (g)
반응 5분 동안 2.5mol의 CO가 소모되었음을 알면, O 소모에 따른 반응의 전개 속도는 얼마인가?2?
a) 0.2몰. 분-1
b) 1.5몰. 분-1
c) 2.0몰. 분-1
d) 0.25 몰. 분-1
올바른 대안: d) 0.25 mol. 분-1
이 질문에 답하려면 화학 방정식을 봐야합니다.
CO(지) + ½2 (g) → CO2 (g)
1 몰의 일산화탄소는 ½ 몰의 산소와 반응하여 1 몰의 이산화탄소를 형성합니다.
성명서에 제시된 양은 일산화탄소를 의미하지만 대답은 산소에 관한 것이어야합니다. 이를 위해 우리는 3의 규칙을 수행하고 산소의 양을 찾아야합니다.
1 mol CO-½ mol O2
2.5 mol CO-x of O2
x = 1.25 몰
이제 우리는 반응 발달 속도 공식에 값을 적용합니다.
따라서 산소에 대한 반응 발생 속도는 0.25 mol.min입니다.-1.
질문 6
에너지 및 반응 경로와 관련된 가상 화학 반응의 발전을 그래픽으로 표시합니다.
(1), (2), (3) 및 (4)를 각각 올바르게 대체하는 대체품을 확인하십시오.
a) 기질, 방출 된 열, 최대 에너지 상태 및 반응 종료.
b) 시약, 활성화 에너지, 활성화 된 복합체 및 제품.
c) 반응물, 운동 에너지, 촉매 및 기질.
d) 반응물, 흡수 된 열, 열 에너지 및 제품.
올바른 대안: b) 시약, 활성화 에너지, 활성화 된 복합체 및 제품.
표시된 그래프는 흡열 반응, 즉 반응이 발생하기위한 에너지 흡수가 있습니다.
당신 시약 (1) 그래프의 시작 부분에 있고 활성화 에너지 (2) 반응물에 저장된 에너지와 복합 활성화 (3). 마지막으로 중간 상태를 통과 한 후 제품 (4).
따라서 반응물은 활성화 에너지를 극복하여 원자를 활성화 된 복합체라고하는 중간 구조로 재 배열해야 생성물이 형성됩니다.
질문 7
물질 A는 분해되어 물질 B가 될 수 있습니다. 아래 이미지에서이 반응의 전개를 관찰하십시오.
반응 속도와 관련하여 다음과 같이 말할 수 있습니다.
a) 물질 A는 0.35 mol.s의 속도로 0에서 15 초 사이에서 분해됩니다.-1.
b) 물질 A는 0.02 mol.s의 속도로 15 ~ 30 초 사이에서 분해됩니다.-1.
c) 물질 A는 0.04 mol.s의 속도로 0 ~ 15 초 사이에서 분해됩니다.-1.
d) 물질 A는 0.03 mol.s의 속도로 15 ~ 30 초 사이에서 분해됩니다.-1.
올바른 대안: d) 물질 A는 0.03 mol.s-1의 속도로 15 초에서 30 초 사이에서 분해됩니다.
물질 A의 분해 속도는 다음 공식으로 계산할 수 있습니다.
주어진 간격 사이의 물질 A로 반응 속도를 계산해 봅시다.
0에서 15 사이의 범위 :
15에서 30 사이의 범위 :
따라서 물질 A가 0.03 mol.s의 속도로 15 ~ 30 초 사이에서 분해되므로 대안 d가 정확합니다.-1.
질문 8
다음 가상 반응을 고려하십시오.
aA + bB → cC + dD
아래의 A와 C 농도의 변화에 유의하십시오.
| 타임스) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| A의 소비 (mol / L) | 7,5 | 6,0 | 4,5 | 3,0 | 2,5 | 1,0 |
| C의 형성 (mol / L) | 0 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 |
질문에 제공된 정보를 바탕으로 5 분에서 25 분 사이에 A의 소비율과 C의 형성 율은 각각 얼마입니까?
a) 0.3 mol. 엘-1.에스-1 및 0.1 mol. 엘-1.에스-1
b)-0.1 mol. 엘-1.에스-1 및 0.3 mol. 엘-1.에스-1
c)-0.25 mol. 엘-1.에스-1 및 0.1 mol. 엘-1.에스-1
d) 0.1 mol. 엘-1.에스-1 및 0.3 mol. 엘-1.에스-1
올바른 대안: c)-0.25 mol. 엘-1.에스-1 및 0.1 mol. 엘-1.에스-1.
소비율 :
C 훈련 률 :
따라서 반응에서 A는 0.25 mol.s-1의 비율로 소비되므로 그 값은 음수이고 B는 0.1 mol의 비율로 형성됩니다. 엘-1.에스-1.
너무 읽기:
- 화학 역학
- 열화학
- 화학적 균형
- 화학 반응
