텍스트에서 언급했듯이 "화학 용액이란?”, 용액은 균질 한 혼합물입니다. 용질 (용해 물질)은 소량이고 용제 (용질을 녹이는 물질)이 더 많습니다.
일상 생활에서 용액에 존재하는 용질과 용매의 양에 따라 일반적으로 약하거나 강하다고 말하여 포화 상태를 나타냅니다. 예를 들어, 가루를 물에 녹여 주스를 만들 때 약간의 가루를 더해 마시면 즙이 묽다 고 말할 수 있습니다. 그러나 매우 많은 양의 분말을 물에 녹일 수 있다면 주스가 강하다고 말할 것입니다 (농축).
그러나 용액에 존재하는 용질과 용매의 양이 정확해야하는 경우가 있습니다. 실험실 및 산업에서 사용되는 정맥 주사 (예: 식염수) 및 용액의 경우 화학.
이것을 연결하는 위대함은 집중입니다. 따라서 다음 정의를 제공 할 수 있습니다.
“화학 용액의 농도는 표준 양의 용액 또는 표준 양의 용매에 존재하는 용질의 양을 말합니다.”
솔루션의 농도는 관련 수량에 따라 다른 단위 또는 수치 관계를 사용하여 측정 할 수 있습니다. 사용 된 주요 농도는 다음과 같습니다. 수학 공식을 볼 때 용질 (지수 1), 용매 (지수 2) 및 용액 (지수 없음)을 구별하기 위해 지수가 사용된다는 점에 유의하십시오.
* 공통 농도 또는 질량 농도(씨):주어진 용액 부피에 존재하는 용질 질량의 양을 나열합니다. SI 단위는 리터당 그램 (g / L)입니다.
C = 미디엄1
V
* 집중 물질의 양 또는 농도 (mol / L) (미디엄):몰 농도 및 몰 농도라고도합니다. 주어진 용액 부피에 존재하는 용질의 물질 양 (몰)을 나열합니다. SI 단위는 리터당 몰 (mol / L)입니다.
M = 아니1또는 M = __미디엄1__
V M1. V
* 밀도 (d) :용액 질량 (용질 질량 + 용질 질량)의 양과 해당 용액의 부피를 나열합니다. SI 단위는 리터당 그램 (g / mL)입니다.
d = 미디엄 또는 d = 미디엄1 + m2
V V
* 티제목 또는 질량 비율(τ):용질의 질량과 용액의 질량을 나열합니다. 단위가 없거나 백분율로 표시됩니다.
τ = 미디엄1또는 τ = ___미디엄1___
m m1 + m2
질량 백분율을 표시하려면 얻은 결과에 100 %를 곱하면됩니다.
예를 들어 아래 표시된 식염수는 증류수와 NaCl의 용액입니다. 그래서 우리가 그들의 라벨에서 볼 때 0.9 %와 같은 질량은 용액 100g에 0.9g의 NaCl이 포함되어 있음을 의미합니다. 따라서 제목이 0.009라고 결론을 내릴 수 있습니다.
또한 있습니다 티권의 제목 용질의 부피와 용액의 부피를 관련시킵니다.
τV=V1
V
* 백만 분율 (ppm): 백만 (1,000,000 또는 10)에있는 용질의 일부 (질량 또는 부피 기준)를 나타냅니다.6) 용액의 일부 (질량 또는 부피).
1ppm = __용질 1 개__
106 솔루션 부품
* Molality (W) :용질의 물질 양 (몰)을 용매의 킬로그램 단위의 질량으로 나열합니다.
W = 아니1
미디엄2
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm