이온 결합이란 무엇입니까?

이온 결합 두 원자 사이의 세 가지 유형의 상호 작용 중 하나입니다 (다른 결합은 공유 그리고 메탈릭). 에서 이온 결합, 원자 중 하나는 금속, 그리고 다른 하나는 금속 또는 수소입니다.

기초가되는 원칙 이온 결합 원자에 의한 전자 손실 (높은 금속성 특성)과 다른 원자에 의한 이러한 전자의 이득 (높은 비금속 특성)의 두 가지가 있습니다.

참조: 원자가 층이란 무엇입니까?

각 패밀리에 대한 많은 요소

원자 전하는 원칙을 따릅니다. 옥텟 이론: 안정성을 얻으려면 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있어야합니다.

금속의 경우 이러한 안정성은 전자 손실에 의해 달성됩니다. 반면 비금속에서는 전자 이득을 통해 발생합니다.

  • 알칼리 금속 계열 (가가 쉘에 1 개의 전자가 있음) = 전하 +1;

  • 가족 알칼리 토금속 (가가 쉘에 2 개의 전자가 있음) = 전하 +2;

  • 붕소 가족 (가가 쉘에 3 개의 전자가 있음) = 금속이면 전하 +3; 비금속 인 경우 충전 -3;

  • 탄소 패밀리 (가가 쉘에 4 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +3; 비금속 인 경우 충전 -3;

  • 질소 계열 (가가 쉘에 5 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +5; 비금속 인 경우 충전 -3;

  • 가족 칼 코겐 (가가 껍질에 6 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +6; 비금속 인 경우 충전 -2;

  • 가족 할로겐 (가가 쉘에 7 개의 전자가 있음) = 전하 -1.

참조: 옥텟 규칙에 대한 예외

다음에 의해 형성된 물질의 공식 이온 결합 금속과 비금속 (또는 수소)의 전하의 교차로 구성되는 이온 공식이라고합니다. 이 교차에서 하나의 전하는 다른 하나의 원자 지수 (원자 수)가됩니다.


이온 화합물의 이온 공식을 형성하는 십자가의 표현

알루미늄 (약어 Al)과 산소 (약어 O)를 가진 이온 성 물질의 이온 공식이 어떻게 보이는지보십시오.

  • 알루미늄은 붕소 계열에 속하는 금속입니다. 즉, 전하가 +3입니다.

  • 산소는 칼 코겐 계열에 속하는 비금속입니다. 즉, 전하가 -2입니다.

루이스의 전자식

그만큼 루이스의 전자식 보여줍니다 이온 결합 즉, 두 개 이상의 원자 사이에서 전자 (구로 표시)의 손실과 이득을 나타냅니다. 그 안에 우리는 관련된 각 원소의 원자가 쉘 전자를 넣습니다.

이전 예를 살펴 보겠습니다. 이 경우 알루미늄 (왼쪽에 위치)에는 3 개의 전자 (붕소 계열)가 있고 산소 (오른쪽)에는 6 개의 전자 (칼 코겐 계열)가 있습니다. 전자는 요소 약어의 위, 아래, 오른쪽 또는 왼쪽에 배치 할 수 있습니다. 금속에서는 항상 두문자어의 오른쪽에 있습니다. 비금속에서는 왼쪽에 전자가없는 것이 바람직합니다.

전자의 이득과 손실은 금속의 전자에서 비금속 약어의 왼쪽 (빈)쪽으로 이동하는 화살표로 표시됩니다.

이온 화합물의 특성 (이온 결합으로 형성된 물질)

  • 실온에서 고체;

  • 분자 화합물보다 더 높은 융점 및 비등점;

  • 그들은 극지입니다.

  • 참다 분리 물에 용해되었을 때;

  • 물에 용해되거나 액체 상태 일 때 (융합 과정을 거친 후) 전류를 전도합니다.

  • 일반적으로 물에 용해됩니다.


나. Diogo Lopes

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm

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