이온 결합 두 원자 사이의 세 가지 유형의 상호 작용 중 하나입니다 (다른 결합은 공유 그리고 메탈릭). 에서 이온 결합, 원자 중 하나는 금속, 그리고 다른 하나는 금속 또는 수소입니다.
기초가되는 원칙 이온 결합 원자에 의한 전자 손실 (높은 금속성 특성)과 다른 원자에 의한 이러한 전자의 이득 (높은 비금속 특성)의 두 가지가 있습니다.
참조: 원자가 층이란 무엇입니까?
각 패밀리에 대한 많은 요소
원자 전하는 원칙을 따릅니다. 옥텟 이론: 안정성을 얻으려면 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있어야합니다.
금속의 경우 이러한 안정성은 전자 손실에 의해 달성됩니다. 반면 비금속에서는 전자 이득을 통해 발생합니다.
알칼리 금속 계열 (가가 쉘에 1 개의 전자가 있음) = 전하 +1;
가족 알칼리 토금속 (가가 쉘에 2 개의 전자가 있음) = 전하 +2;
붕소 가족 (가가 쉘에 3 개의 전자가 있음) = 금속이면 전하 +3; 비금속 인 경우 충전 -3;
탄소 패밀리 (가가 쉘에 4 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +3; 비금속 인 경우 충전 -3;
질소 계열 (가가 쉘에 5 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +5; 비금속 인 경우 충전 -3;
가족 칼 코겐 (가가 껍질에 6 개의 전자가 있음) = 금속이면 충전 +6; 비금속 인 경우 충전 -2;
가족 할로겐 (가가 쉘에 7 개의 전자가 있음) = 전하 -1.
참조: 옥텟 규칙에 대한 예외
다음에 의해 형성된 물질의 공식 이온 결합 금속과 비금속 (또는 수소)의 전하의 교차로 구성되는 이온 공식이라고합니다. 이 교차에서 하나의 전하는 다른 하나의 원자 지수 (원자 수)가됩니다.
이온 화합물의 이온 공식을 형성하는 십자가의 표현
예
알루미늄 (약어 Al)과 산소 (약어 O)를 가진 이온 성 물질의 이온 공식이 어떻게 보이는지보십시오.
알루미늄은 붕소 계열에 속하는 금속입니다. 즉, 전하가 +3입니다.
산소는 칼 코겐 계열에 속하는 비금속입니다. 즉, 전하가 -2입니다.
루이스의 전자식
그만큼 루이스의 전자식 보여줍니다 이온 결합 즉, 두 개 이상의 원자 사이에서 전자 (구로 표시)의 손실과 이득을 나타냅니다. 그 안에 우리는 관련된 각 원소의 원자가 쉘 전자를 넣습니다.
이전 예를 살펴 보겠습니다. 이 경우 알루미늄 (왼쪽에 위치)에는 3 개의 전자 (붕소 계열)가 있고 산소 (오른쪽)에는 6 개의 전자 (칼 코겐 계열)가 있습니다. 전자는 요소 약어의 위, 아래, 오른쪽 또는 왼쪽에 배치 할 수 있습니다. 금속에서는 항상 두문자어의 오른쪽에 있습니다. 비금속에서는 왼쪽에 전자가없는 것이 바람직합니다.
전자의 이득과 손실은 금속의 전자에서 비금속 약어의 왼쪽 (빈)쪽으로 이동하는 화살표로 표시됩니다.
이온 화합물의 특성 (이온 결합으로 형성된 물질)
실온에서 고체;
분자 화합물보다 더 높은 융점 및 비등점;
그들은 극지입니다.
참다 분리 물에 용해되었을 때;
물에 용해되거나 액체 상태 일 때 (융합 과정을 거친 후) 전류를 전도합니다.
일반적으로 물에 용해됩니다.
나. Diogo Lopes
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm