염의 용해도 이 화합물이 물에 용해되는 능력과 관련이 있습니다. 소금의 용해도를 언급 할 때마다 사용되는 용매는 물입니다.
불린다 소금 물속에서 해리 현상을 받아 하이드로 늄 (H) 이외의 양이온을 방출하는 화합물3영형+) 및 하이드 록실 (OH-). 물에서 NaCl의 해리를 참조하십시오.
NaCl(여기) → 안으로+(여기) + Cl-(여기)
약 용해도, 우리는 소금을 두 개의 큰 그룹으로 분류 할 수 있습니다.
용해성 소금 (물에 대한 용해성이 좋은 소금);
거의 불용성 소금 (물에 극히 미미한 양으로 용해되지만 어떤 종류의 용해가 발생하지만 그 양이 적을 수 있음).
물에서 소금의 용해도를 결정하려면 소금에 존재하는 음이온을 아는 것으로 충분합니다. 음이온 유형을 다루는 규칙을 참조하십시오.
질산염 (에서3-) 및 아질산염 (에서2-): 이러한 음이온을 포함하는 모든 염은 녹는;
탄산염 (CO3-2), 인산염 (먼지4-3) 및 황화물 (에스-2): 녹는 IA 가족 및 NH 와만4+;
할로겐화물 (에프-, Cl-, br-, 나는-): Ag 양이온 사용+ 나귀+,, HG2+2 및 Pb+2, 불용성이다.
아세테이트 (H3씨2영형2-): Ag 양이온 사용+ 및 hg2+2, 불용성이다.
황산염 (뿐4-2): Ag 양이온 사용+, 알칼리 토금속 (IIA, 마그네슘 제외), Hg2+2 및 Pb+2, 불용성이다.
기타 음이온 :녹는 IA 가족 및 NH 와만4+.
염의 용해도를 결정하는 몇 가지 예를 참조하십시오.
1 위) NH4브
이 염은 NH 그룹과 함께 할라이드 (Br)를 가지고 있습니다.4+. 이러한 이유로 할로겐화물은 Ag 그룹과 실질적으로 불용성 염을 형성하기 때문에 가용성 염입니다.+, 엉덩이+,, HG2+2 및 Pb+2.
2) (NH4)3먼지4
이 소금에는 인산염 (먼지4-3) 그룹 동반 NH4+. 이러한 이유로 인산염은 NH 그룹과 만 용해성 염을 형성하므로 용해성 염입니다.4 + 및 알칼리 금속 (AI).
3) 안으로2뿐4
이 소금에는 황산염 (뿐4-2) 그룹 동반 에서+ (알칼리 금속). 이러한 이유로 황산염은 NH 그룹과 불용성 염만 형성하기 때문에 가용성 염입니다.4 +, Ag 양이온+, 알칼리 토금속 (IIA, 마그네슘 제외), Hg2+2 및 Pb+2.
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm
