강산과 약염기의 염가 수분 해

질산 암모늄 (NH) 수용액을 준비 할 때₄에서₃) pH가 7 미만임을 알 수 있습니다.

NH의 추가₄NH₃ 물에 용액을 산성으로 만듭니다.
소금 가수 분해 과정의 방정식을 얻으려면 다음 규칙을 따라야합니다.
• 소금을 분리합니다 (음이온에서 양이온 분리).
• 강산 이온화 (HA → H⁺ + A^-)
• 강염기 (COH → C⁺ + 오^-)

• NH4NO3는 수용성 염이므로 다음과 같이 해리됩니다.
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3는 강산이므로 이온화됩니다.
HNO3 → H + + NO-3

따라서 반응을 나타내는 가장 정확한 방법은 다음과 같습니다.

가수 분해는 양이온, 즉 약염기에서 나오는 이온이라는 점에 유의하십시오.
양이온 가수 분해: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
질산 암모늄의 식염수 가수 분해로 인해 다음과 같은 제품이 생성되었습니다.
NH₄OH (수산화 암모늄): 약염기
HNO₃ (질산): 강산
H + 이온의 존재는 용액의 산성도를 정당화합니다 (pH <7).
결론:
강산 염과 약염기는 용액에 산성 특성을 부여합니다.

리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀

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출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm