원자 연구의 복잡성 중 하나는 원자의 크기를 결정하는 것입니다. 원 자선. 이 주기적 특성은 핵에서 전자 수준의 가장 바깥 쪽 전자까지의 거리를 나타냅니다. 이를 결정하기 위해, 예를 들어, 단순한 물질을 형성하는 두 원자의 핵 사이 거리의 산술 평균이 수행됩니다.
두 원자핵 사이의 거리 표현
결정합시다 원자 반경 (RA) 이미지에 예시 된 원자의. 이렇게하려면 코어 사이의 거리를 2로 나누면됩니다.
RA = 디
2
영형 원 자선 연구 일부 물리적 사건 (밀도, 지점)을 이해하는 데 도움이되기 때문에 중요합니다. 융합, 끓는점 및 이온화 에너지) 및 화학 물질 (화학 결합) 원자.
주기율표를 분석하여 원자가 다른 원자에 비해 더 큰지 작은 지 평가할 수 있습니다. 하나 이상의 전자를 궤도에서 제거하는 것이 어느 정도 용이한지 결정합니다. 그만큼 주기율표에서 원자 반경의 평가 및 결정 두 가지 기본 기준에 따라 수행됩니다.
a) 에너지 수준의 수 (가족 또는 그룹 / 수직 기둥)
원자는 최대 7 개의 에너지 레벨 (K, L, M, N, O, P, Q)을 가질 수 있으며 각각 화학 원소는 가족 또는 그룹 (수직 기둥)과 기간 (열 수평). 기간은 원소 원자의 수준 수를 나타내며, 가족은 원자의 가장 에너지가 높은 하위 수준을 나타냅니다. 그룹이나 가족에서 화학 원소는 에너지 수준에 따라 다릅니다. 아래 표를 참조하십시오.
원자의 에너지 레벨 수가 많을수록 원자 반경이 커집니다. 위의 표를 분석 해보면 프랑슘은 7 개의 레벨을 가지고 있기 때문에 가장 큰 원자를 가지고 있음을 알 수 있습니다. 반면에 칼륨 원자는 네 가지 에너지 수준을 가지고 있기 때문에 반경이 더 작습니다. 다음은 프랑슘 원자와 칼륨 원자 간의 비교 표현입니다.
프랑슘 원자의 7 가지 에너지 준위 표현
칼륨 원자의 네 가지 에너지 수준의 표현
다음 다이어그램은 주기율표의 동일한 패밀리 또는 그룹 (수직 기둥)에서 원자 반경의 증가가 어떻게 발생 하는지를 나타냅니다. 레벨 수가 많을수록 반경이 커집니다. 주기율표에서 원자 반경은 위에서 아래로 증가합니다.
주기율표 패밀리에서 원자 반경이 어떻게 증가하는지 표현
b) 같은 기간의 원자 번호 (Z 또는 양성자 수) (가로 열)
화학 원소가 같은 기간에 속하면 원자는 같은 양의 에너지 수준을 가지지 만 핵 내부의 양성자의 양은 다릅니다. 다음은 주기율표의 네 번째 기간에 속하는 일련의 요소입니다.
위의 표에 표시된 원소의 모든 원자는 네 가지 에너지 준위를 갖지만 각각의 핵에는 양성자의 양이 다릅니다. 핵 내부의 양성자가 에너지 준위에 존재하는 전자에 인력을가하면서 핵에있는 양성자의 양이 많을수록 전자에 대한 인력이 커집니다.. 결과는 원자의 크기를 감소시키는 핵에 대한 수준의 근사치입니다.
↑Z = ↓ 원자 반경
↓Z = ↑ 원자 반경
따라서 우리는 칼륨 원소의 원자 반경이 양성자의 수가 적기 때문에 바나듐의 원자 반경보다 크다고 말할 수 있습니다.
다음 다이어그램은 동일한 기간 (수평선)에서 원자 반경의 증가가 어떻게 발생하는지 나타냅니다. 원자 번호가 작을수록 반경이 커집니다. 즉, 테이블의 원자 반경이 오른쪽에서 왼쪽으로 커집니다.
주기율표 기간 동안 원자 반경이 어떻게 증가하는지 표현
나. Diogo Lopes Dia