일정한 온도에서 다음과 같은 화학적 평형을 고려하십시오.
3 시간2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Gay-Lussac에 따르면, 반응에서 기체 참가자의 부피 비율은 각 화학 양론 계수의 비율과 같습니다. 간단히 말해서 반응물과 생성물에 존재하는 분자의 수가 방정식의 계수와 같다고 말할 수 있습니다.
위의 경우 시약에는 4 개의 분자가 있고 제품에는 2 개의 분자가 있습니다. 즉, 시약의 부피는 더 크고 제품의 부피는 더 작습니다.
이 시스템에서 압력을 높이면이 압력을 낮추기 위해 균형이 더 작은 볼륨으로 이동합니다. 우리가 고려하고있는 반응의 경우, 변위는 생성물 형성의 직접적인 방향 (NH3 (g)).
그러나 압력을 낮추면 반응은 반응물 형성의 가장 큰 부피, 즉 반대 방향으로 이동합니다 (3 H2 (g) + N2 (g)).
이것은 Le Chatelier의 원칙에 따라 발생하며, 이는 모든 장애 (예: 압력 감소 또는 증가)가 평형 상태의 시스템에서이 방해를 최소화하는 방향으로 움직이게하여 스스로를 새로운 밸런스.
간단히 말해서, 압력 변화가 화학적 평형에 미치는 영향의 경우 다음과 같이 말할 수 있습니다.
반응물의 부피가 생성물의 부피와 같은 반응의 경우 화학적 평형은 변하지 않습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
