영형 이산화물에황, 또는 이산화황은 가스 주로 인간 활동에서 발생합니다. 화석 연료 화산 활동에서 비롯 될 수도있는 산업 활동.
주요 산업 응용 분야 중 하나는 생산의산황의. 이산화황에는 화학식이 있습니다. 뿐2 그리고 a로 분류됩니다 산화물 우리가 알고있는 무기 기능 내에서.
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속성
녹는 점 -72 ° C, 끓는점 -10 ° C의 이산화황은 실온에서 기체 상태로 발견됩니다. 그것은 가스이다 무색, 밀집한, 아니가연성 충분하다 녹는 물 속. 그것은 독성 가스로 간주되며 인체 건강과 환경 모두에 해 롭습니다.
구조
이산화황은 화합물공유 (둘로 구성 Ametals) 구조식은 산소 원자에 결합 황, 앵귤러 지오메트리 – 극지 특성을 설명하므로 높은 용해도 물 속.
이산화황 및 대기 질
이산화황이 대기로 방출되는 것은 산성비와 직접적으로 관련이 있습니다. 환경에 영향 여러면에서: 식물의 번식과 성장을 방해합니다. 강물의 pH에 영향을 주어 어류 개체수 증가에 해를 끼칩니다. 부식 물질 외에도 도심의 기념물과 건물에 영향을 미칩니다.
환경과 인간의 건강에 해로운 가스이기 때문에 이산화황은 공기질 매개 변수 국가 환경위원회 (Conama)에서 제정 한 법령을 통해
Conama에 따르면 이러한 매개 변수는 대기의 품질을 더 잘 관리하고 값을 정의하는 도구입니다. 농도최고허용 다양한 오염 물질을 제거하여 다음으로 인한 문제와 관련하여 개인의 환경과 건강을 보존합니다. 대기 오염.
예를 들어 고이 아스에서 환경부는 일반적으로 1 년 동안 허용되는 평균 황산화물 농도가 60μg / m라는 법령을 통해 제정했습니다.3, 최대 일일 농도는 200 μg / m3.
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이산화황과 건강에 미치는 영향
이산화황은 가스독성 주로 점막에 영향을 미치며 호흡기 체계 눈에 자극을 유발합니다. OS에 접속할 때 나타나는 주요 증상2 기침, 메스꺼움 및 눈 자극입니다.
고농도에서는 효과를 유발하다더중증, 화상, 심장 문제, 호흡 곤란, 호흡기에 급성 염증 유발.
빅터 페레이라
화학 교사
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dioxido-enxofre.htm