원자 구조에 대한 연습(주석이 있는 템플릿 포함)

당신의 지식을 테스트 10가지 질문 그런 다음 원자 구조에 대해. 피드백 후 댓글을 확인하여 주제에 대한 궁금증을 해소하세요.

질문 1

원자는 물질의 기본 단위이며 그것을 구성하는 아원자 입자는 예를 들어 질량, 전하 및 위치에 따라 구별됩니다.

누락된 정보로 아래 표를 완성하세요.

입자	상징	파스타 (단위로 원자 질량)	요금 (단위로 전하 - c.u.e.)	위치
양성자		핵심
중성자	아니요		0
전자	그리고	-1	전기권

답변 보기

정답:

입자	상징	파스타 (단위로 원자 질량)	요금 (단위로 전하 - c.u.e.)	위치
양성자	피		+1	핵심
중성자	아니요		0	핵심
전자	그리고		-1	전기권

원자를 구성하는 세 가지 기본 입자는 양성자(양전하), 중성자(중성 입자) 및 전자(음전하)입니다.

핵은 양성자와 중성자가 있는 원자의 중심 부분입니다. 이 영역 주변에는 전자가 있습니다.

영형 양성자 (p)는 양전하(+1), 원자 질량 1u를 가지며 원자핵에 위치한 입자입니다.

영형 전자 (e)는 양전하(-1)를 가지며 실질적으로 원자 질량이 0인 입자이며 전기권에 위치합니다.

영형 중성자 (n)은 전하가 0이고 원자 질량이 1u이고 원자핵에 위치한 입자입니다.

질문 2

지구상에서 가장 풍부한 화학 원소는 산소입니다. 공기 중에 존재하고 생물의 호흡에 필수적일 뿐만 아니라 우리의 생존에 없어서는 안될 물질인 물(H₂영형).

산소 원자의 주요 정보가 있는 다음 표를 보고 다음 진술을 분석하십시오.

상징	영형
원자 번호	8
질량수	16
전자 유통	1초^2 2초^2 2p^4

나. 산소 원자에는 8개의 양성자가 있습니다.
Ⅱ. 산소 원자에는 7개의 중성자가 있습니다.
III. 산소 원자에는 7개의 전자가 있습니다.
IV. 산소의 원자가 껍질에는 6개의 전자가 있습니다.

진술이 정확합니다:

가) 나 및 나
b) II 및 IV
c) 나 및 IV
d) II 및 III

답변 보기

올바른 대안: c) I 및 IV.

가) 정확하다. 화학 원소의 원자 번호는 핵에 있는 양성자의 수에 해당합니다. 따라서 산소 원자는 Z = 8이므로 8개의 양성자를 갖습니다.

b) 틀렸다. 질량 수는 양성자와 중성자의 수의 합, 즉 A = Z + n입니다. 산소 원자에 8개의 양성자가 있는 것처럼 핵에도 8개의 중성자가 있습니다.

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
n = 8

c) 틀렸다. 바닥 상태 원자는 전기적으로 중성입니다. 이것은 양성자의 수가 전자의 수와 같다는 것을 의미합니다. 산소의 원자번호가 8이므로 산소의 전자도 8개입니다.

d) 정확하다. 원자가 껍질은 원자 전자의 가장 바깥 쪽 껍질입니다. 산소에는 2개의 층이 있으므로 가장 바깥쪽의 층은 6개의 전자를 포함하는 2층입니다. s 하위 수준에는 2개의 전자가 있고 p 하위 수준에는 4개의 전자가 있습니다.

에 대해 더 알고 원자 구조.

질문 3

전자는 잘 정의된 에너지 수준에서 원자핵 주위를 도는 아원자 입자입니다.

나트륨(Na)은 원자 번호 11번의 화학 원소이며 전자 분포는 1s입니다.²2초²2p⁶3초¹.

나트륨 원자의 전기권에서 전자의 배열과 관련하여 다음과 같이 말하는 것이 옳습니다.

a) 최대 전자 수로 채워진 유일한 껍질은 첫 번째 껍질입니다.
b) 나트륨 원자의 전자는 세 가지 에너지 준위로 분포되어 있습니다.
c) 다른 원자와 화학 결합을 만드는 데 사용되는 전자는 다음과 같아야 합니다. 나트륨 원자의 두 번째 전자 껍질에 위치 사용 가능.
d) 나트륨 원자의 안정성은 전자를 받아 마지막 전자 껍질을 완전히 채움으로써 획득됩니다.

답변 보기

올바른 대안: b) 나트륨 원자의 전자는 세 가지 에너지 준위로 분포되어 있습니다.

가) 틀렸다. 전자 분포의 첫 번째 및 두 번째 층은 가능한 최대 전자 수를 갖습니다.

전자층	최대 전자 수	전자의 분포
케이	2	1초^2
엘	8	2초^2 2p^6

b) 정확하다. 전체적으로 원자는 K부터 Q까지 명명된 최대 7개의 에너지 준위를 포함할 수 있습니다. 11개의 전자를 가지고 있기 때문에 나트륨 원자는 세 개의 전자 껍질(K, L, M)을 채웁니다.

에너지 수준	전자층	전자의 분포
1º	케이	1초^2
2º	엘	2초^2 2p^6
3º	중	3초^1

c) 틀렸다. 화학 결합에 사용되는 전자는 원자의 가장 바깥쪽 껍질에 있습니다. 따라서 M 껍질의 s 하위 수준에 위치한 전자는 다른 원자와 결합하는 데 사용됩니다.

d) 틀렸다. 나트륨은 전기음성도가 낮은 원소이므로 전자를 받는 대신 기증하는 경향이 있습니다. 따라서 안정하기 위해 나트륨 원자는 이온 형의 화학 결합을 설정합니다. 전자를 더 전기 음성도가 높은 원자로 옮길 때 이온 Na가 생성되기 때문입니다.⁺, 전자 분포가 1초인² 2초² 2p⁶.

에 대해 더 알고 전자 유통.

질문 4

질소 원자의 원자 번호는 7입니다. 바닥 상태에서 원자는 전기적으로 중성이므로 이 화학 원소의 전기권에는 7개의 전자가 있습니다.

질소의 전자 분포가 1s임을 알면²2초²2p³, 다음 궤도에서 전자의 위치를 ​​올바르게 채우십시오.

답변 보기

정답:

원자 궤도는 전자가 가장 많이 발견되는 영역에 해당합니다. 각 오비탈은 최대 2개의 전자를 보유하며 이 충전은 전자 분포에서 수행됩니다.

오비탈의 전자 분포에서 우리는 처음에 모든 오비탈을 위쪽을 향한 동일한 방향의 전자로 채웁니다. 모든 오비탈이 전자로 채워진 후 첫 번째 오비탈로 돌아가 나머지 전자를 삽입할 수 있습니다. 이번에는 반대 방향입니다.

질소의 경우 2개의 오비탈은 완전히 채워졌고 3개의 오비탈은 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있기 때문에 불완전한 오비탈로 남았습니다.

이는 s 하위 수준에는 최대 2개의 전자를 보유하는 하나의 오비탈이 있고 p 하위 수준에는 최대 6개의 전자로 채워질 수 있는 3개의 오비탈이 있기 때문입니다.

질문 5

양자 수는 원자의 전자에서 전자를 찾는 기능을 가진 좌표와 같습니다. 각 전자는 특정한 양자수 집합을 가지고 있습니다.

양자 번호(1열)를 설명(2열)과 올바르게 연결하십시오.

(I) 주양자수
(II) 2차 양자수
(III) 자기양자수
(IV) 스핀 양자수

( )는 에너지 준위, 즉 전자가 속한 에너지 준위를 나타낸다.
( )는 오비탈 내에서 전자의 회전 방향을 나타낸다.
( )는 에너지 준위, 즉 전자가 있는 전자 껍질을 나타낸다.
( )는 전자가 있는 궤도, 즉 에너지 하위 준위 내에서 전자를 찾을 가능성이 가장 높은 영역을 나타냅니다.

올바른 순서는 다음과 같습니다.

a) I, II, III 및 IV
b) II, IV, I 및 III
c) III, I, IV 및 II
d) IV, III, II 및 I

답변 보기

올바른 대안: b) II, IV, I 및 III.

(II) 2차 양자수 나타냅니다 에너지 하위 레벨, 즉 전자가 속한 에너지 하위 준위입니다.

(IV) 스핀 양자수 나타냅니다 회전 감각 오비탈 내의 전자.

(나) 주양자수 나타냅니다 에너지 수준, 즉 전자가 있는 전자 껍질입니다.

(III) 자기양자수 나타냅니다 궤도 함수 전자가 있는 곳, 즉 에너지 하위 준위 내에서 전자를 찾을 가능성이 가장 높은 영역입니다.

에 대해 더 알고 양자수.

질문 6

철 원자(Z = 26)의 가장 에너지가 강한 전자의 주요 "n", 이차 "l" 및 자기 "m" 양자 수는 각각 다음과 같습니다.

가) 2, 2, -2
나) 3, 1, 2
다) 1, -3, 2
라) 3, 2, -2

답변 보기

올바른 대안: d) 3, 2, -2.

이 질문에 답하기 위한 첫 번째 단계는 철 원자의 전자 분포를 만드는 것입니다. 원자 번호가 26이므로 원자는 26개의 양성자와 결과적으로 26개의 전자를 갖는다.

철의 전자 분포: 1초²2초²2p⁶ 3초²3p⁶4초²3d⁶

이로부터 다음과 같은 관찰을 추출할 수 있습니다.

• 가장 에너지가 강한 전자가 껍질 3에 있다는 점을 고려하면 n = 3입니다.
• 하위 수준은 d이므로 l = 2입니다.
• d 하위 수준에는 5개의 오비탈이 있습니다. 전자를 분배할 때 마지막 전자는 -2 궤도에 있으므로 m = -2입니다.

따라서 올바른 대안은 d) 3, 2, -2입니다.

질문 7

아원자 입자의 수에 따라 화학 원소의 원자는 다음과 같이 분류할 수 있습니다.

동위원소: 동일한 화학 원소의 원자이므로 동일한 원자 번호(Z)를 갖습니다.
Isobars: 동일한 질량 수(A)를 갖는 다른 화학 원소의 원자.
Isotones: 동일한 수의 중성자(n)를 갖는 다른 화학 원소의 원자.

위의 정보를 바탕으로 다음 대안을 판단하십시오.

나. ₁₇³⁷클과 ₂₀⁴⁰Ca는 동위원소
Ⅱ. ₂₀⁴⁰캘리포니아와 ₁₈⁴⁰공기는 등압선
III. ₁¹손 ₁²H는 동위원소

진술이 정확합니다.

가) 나 및 나
나) II와 III
c) I 및 III
d) 모든 대안

답변 보기

올바른 대안: d) 모든 대안.

나. 옳은. 요소 ₁₇³⁷클과 ₂₀⁴⁰Ca는 중성자 수가 같고 질량수와 원자번호가 다르기 때문에 동위원소입니다.

질량 수는 양성자와 중성자를 더하여 계산됩니다(A= p + n). 이 정보로부터 다음과 같이 중성자 수를 계산할 수 있습니다.

요소 A: ₁₇³⁷클

A = 피 + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = 아니오

요소 B: ₂₀⁴⁰여기

A = 피 + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = 아니오

Ⅱ. 옳은. 요소 ₂₀⁴⁰캘리포니아와 ₁₈⁴⁰Ar은 같은 질량 수와 다른 원자 번호를 갖기 때문에 등압입니다.

III. 옳은. 요소 ₁¹손 ₁²H는 원자번호가 같고 질량수가 다르기 때문에 동위원소입니다.

에 대해 더 알고 동위원소, 동위원소 및 동위원소.

질문 8

(UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford 및 Bohr는 원자 이론의 발전에 크게 기여한 과학자입니다.

원자 구조와 관련하여 (T) 참 대안(들) 및 (F) 거짓(들)로 표시하십시오.

1. ( ) Dalton은 실험적 증거에 기초하여 원자가 극도로 작고 거대하며 쪼갤 수 없는 "구"라고 가정했습니다.
2. ( ) 희박 가스의 방전 실험 결과 Thomson은 음전하와 양전하로 구성된 원자 모델을 제안할 수 있었습니다.
3. ( ) 알파 입자가 있는 금판의 충격 실험은 Rutherford로 하여금 원자가 원자핵과 같은 크기의 전기구로 구성되어 있는 원자 모델을 제안한다. 크기.
4. ( ) 수소 스펙트럼에 대한 연구의 해석은 보어가 원자가 특정 에너지에 의해 정의된 궤도를 가지고 있다고 제안하도록 이끌었습니다.
5. ( ) 보어의 원자 모델에서 전자의 다양한 에너지 상태를 에너지 층 또는 준위라고 했습니다.

올바른 순서는 다음과 같습니다.

가) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
다) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F

답변 보기

정답: a) T, T, F, T, T.

원자 모델은 물질의 구성을 밝히고 원자의 구성을 연구하기 위해 과학자들이 개발했습니다.

1. 진실. Dalton은 실험적 증거에 기초하여 원자가 극도로 작고, 거대하고, 영구적이며, 나눌 수 없는 "구"라고 가정했습니다. 따라서 과학자에 따르면 원자는 생성되거나 파괴될 수 없습니다.

2. 진실. 희박 가스의 방전 실험 결과 Thomson은 음전하와 양전하로 구성된 원자 모델을 제안할 수 있었습니다. 그의 원자 모델은 "플럼 푸딩"으로 알려지게 되었는데, 그 이유는 그에 따르면 전자가 양전하를 띤 원자 표면에 고정되어 있기 때문입니다.

3. 거짓. 알파 입자가 있는 금판의 충격 실험은 Rutherford가 원자 모형을 제안하게 했습니다. 그것은 핵으로 구성되어 있고 양전하를 띠며 전기권과 달리 극도로 작은 부피에 집중되어 있습니다.

4. 진실. 수소 스펙트럼에 대한 연구의 해석은 보어가 원자가 특정 에너지와 전자에 의해 정의된 궤도는 이 층을 중심으로 움직입니다. 핵심.

5. 진실. 보어의 원자 모델에서 전자의 다른 에너지 상태는 특정 에너지 값을 갖기 때문에 에너지 층 또는 준위라고 했습니다. 따라서 전자가 전자보다 더 높은 수준으로 이동하면 에너지를 흡수해야 합니다. 핵에 더 가까운 껍질로 돌아가면 전자는 에너지를 방출합니다.

에 대해 더 알고 원자 모델.

질문 9

(UFSC) 원자라는 단어는 그리스어에서 유래했으며 나눌 수 없음을 의미합니다. 즉, 그리스 철학자에 따르면 원자는 더 이상 쪼갤 수 없는 물질의 가장 작은 입자입니다. 현재 이 아이디어는 더 이상 허용되지 않습니다.

원자에 관해서는 다음과 같이 말하는 것이 사실입니다.

01. 분해할 수 없습니다.
02. 적어도 세 개의 기본 입자로 구성됩니다.
04. 전자라고 하는 양의 입자를 가지고 있습니다.
08. 핵과 전자라는 두 개의 별개의 영역이 있습니다.
16. 전하가 음인 전자가 있습니다.
32. 중성자라고 불리는 대전되지 않은 입자를 포함합니다.

참 진술의 합은 다음과 같다.

가) 56
나) 58
다) 62
라) 63

답변 보기

올바른 대안: a) 56.

01. 거짓. 이 아이디어는 원자 연구 초기에 그리스인에 의해 옹호되었습니다.

02. 거짓. 원자의 가장 알려진 입자는 양성자, 전자 및 중성자입니다. 그러나 오늘날에는 양성자와 중성자가 훨씬 더 작은 입자인 쿼크로 형성된다는 것이 알려져 있습니다.

04. 거짓. 양성자에는 양전하가 부여됩니다.

08. 진실. 핵은 양성자와 중성자가 위치한 원자의 작은 중심 영역입니다. 전자권에는 핵 주위를 움직이는 전자가 있습니다.

16. 진실. 전자는 음전하를 가지며 원자의 전자에 있습니다.

32. 진실. 중성자는 질량이 있는 아원자 입자이지만 전하는 거의 0입니다.

에 대해 더 알고 원자.

질문 10

(Ufscar-SP) 원자에 대한 비교적 간단한 모델은 원자가 양성자와 중성자를 포함하는 핵과 핵 주위를 회전하는 전자로 구성되는 것으로 설명합니다.

철 원소의 동위 원소 중 하나는 기호로 표시됩니다. ₂₆⁵⁶믿음. 혈액 헤모글로빈과 같은 일부 화합물에서 철은 2+ 산화 상태(Fe²⁺). 언급된 동위원소만을 고려하면 Fe 이온에서²⁺:

a) 중성자의 수는 56이고, 양성자의 수는 26이고, 전자의 수는 24입니다.
b) 중성자 + 양성자의 수는 56이고 전자의 수는 24입니다.
c) 중성자 + 양성자의 수는 56이고 전자의 수는 26입니다.
d) 양성자의 수는 26이고 전자의 수는 56입니다.
e) 중성자 + 양성자 + 전자의 수는 56이고 양성자의 수는 28입니다.

답변 보기

올바른 대안: b) 중성자 + 양성자의 수는 56이고 전자의 수는 24입니다.

+2 산화 상태는 바닥 상태에서 26개의 전자를 포함하는 철 원자가 2개의 전자를 잃어서 Fe 이온의 전자 수를 나타냅니다.²⁺ é 24.

질량수는 양성자와 중성자의 수의 합으로 철의 경우 56이다.

다음을 사용하여 지식을 계속 테스트하십시오.

• 원자에 대한 연습
• 원자 모델에 대한 연습
• 전자 배포에 관한 연습
• 주기율표 연습
• 주기율표 구성 연습

참고문헌

ATKINS, P.W.; 존스, 로레타. 화학의 원리: 현대 생활과 환경에 대한 질문. 3.에드. 포르투 알레그레: 북맨, 2006.

브라운, 테오도르; 르메이, H. 유진; 버스튼, 브루스 E. 화학: 핵심 과학. 9판 2005년 프렌티스 홀.

USERCO, 주앙; 살바도르, 에드가르드. 일반 화학. 12판. 상파울루: 사라이바, 2006.

• 원자
• 원자 모델에 대한 연습
• 원자에 대한 연습
• 원자 모델의 진화
• 원자 구조
• 양자수: 메이저, 마이너, 마그네틱 및 스핀
• 주기율표에 대한 연습
• 방사능: 그것이 무엇인지, 유형, 법칙 및 운동