몇몇의 화학 반응 우리의 일상 생활에서 에너지의 손실과 획득은 열, 결합의 형성과 끊기는 에너지와 물질의 상호 작용을 포함하기 때문입니다. 반응 외에도 이것은 물리적 상태 변화.
발열 과정
일반적인 반응 연소 나무를 태우는 것입니다. 이 과정은 빛뿐만 아니라 열의 형태로 에너지가 방출되면서 발생하는 것으로 알려져 있습니다. 따라서이 반응은 발열 (접두사 "exo"는 "외부"를 의미 함) 열이 방출됨에 따라.
하나 발열 과정 이것은 반응이 아니라 응집 상태의 변화이며 눈의 형성입니다. 액체 물은 응고되어 열이 방출되면 눈이 형성됩니다. 이 과정에서보다 구체적으로 7.3 kJ의 열이 방출됩니다.
이것들 중에서 발열 과정, 변형 엔탈피 즉, 방출되는 열의 양은 항상 음수입니다 (∆H <0). 엔탈피 변동 시약의 엔탈피에 의해 제품의 엔탈피를 감소시켜 측정합니다.
ΔH = H제품- 에이시약
또는
ΔH = H결정적인- 에이머리 글자
에너지가 방출되면 제품의 엔탈피가 낮아 지므로 엔탈피 변동이 음수가됩니다. 발열 반응 및 현상의 다른 예는 다음과 같습니다.
흡열 과정
열을 흡수하는 반응 또는 물리적 상태의 변화를 흡열 과정. 예 흡열 반응 (접두사 "endo"는 "안쪽"을 의미) 에너지가 필요한 음식을 조리하는 것입니다. 다른 한편으로, 흡열 성인 물리적 상태 변환은 액체 물의 증발이며, 발생하기 위해서는 44kJ를 흡수해야합니다.
이 경우 제품의 엔탈피 또는 최종 상태가 증가함에 따라 에너지가 흡수됨에 따라 엔탈피 변동은 항상 양수입니다 (ΔH> 0). 흡열 과정의 다른 예를 참고하십시오.
요컨대 :
우리 발열 과정, 시스템이 열을 잃고 환경이 가열됩니다.
우리 흡열 과정, 시스템이 열을 얻고 환경이 냉각됩니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm