화학 양론은 화학 반응에 관련된 물질의 양을 계산하는 것입니다.이것은 반응 법칙에 따라 수행되며 일반적으로 해당 화학 방정식의 도움으로 수행됩니다. 화학 양론이라는이 단어는 그리스어에서 파생되었습니다. 스토 이케 온 = 요소 및 메트로 론 = 측정 또는 측정.
화학 반응에서 물질은 서로 반응하여 특정 비율로 제품을 생성합니다. 이러한 방식으로 생성되는 생성물의 양 또는 반응 수율을 계산할 수 있습니다. 특정 수율을 원한다면 시약을 얼마나 사용해야하는지 계산할 수도 있습니다.
화학 양 론적 계산을 통해 이러한 관계 및 기타 특정 관계를 만들 수 있습니다. 하지만 먼저 다른 물질을 구성하는 요소들 사이에 존재하는 비율을 알아야합니다. 그리고 이것들 비율은 분자식, 백분율 및 최소 또는 경험으로 제공됩니다.
또한 모든 반응 계수의 기초는 다음과 같습니다. 체중 법:
- 대량 보존법– 폐쇄 시스템에서 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같습니다.
- 일정한 비율의 법칙– 모든 물질은 구성에서 일정한 질량 비율을 갖습니다.
게다가 Gay-Lussac 체적 법칙 또한 중요한 정보를 제공합니다. 압력과 온도가 변하지 않으면 반응에 참여하는 기체의 양은 정수와 작은 수의 관계를 갖습니다.
아래에 표시된 관계는 화학 양 론적 계산에 사용됩니다.
1 몰 ↔ 6. 1023 분자 또는 단위 공식 ↔ 몰 질량 (g / mol) ↔ 22.4 L (CNTP*) |
* 정상 온도 및 압력 조건.
물질의 양 (몰) 만 관련되는 화학 양 론적 계산의 예를 살펴 보겠습니다.
예:에틸 알코올 물질의 양은 얼마입니까, C2H6영형(1), 12 몰의 이산화탄소를 제공하려면 어떤 반응을해야합니까? 이것은 완전한 연소 반응이라고 생각하십시오.
균형 방정식 :
씨2H6영형(1) + 3O2(지) → 2CO2 (g) + 3 시간2영형(V)
1 몰의 알코올은 2 몰의 이산화탄소를 생성하므로 문제를 해결하기 위해 3 개의 간단한 규칙을 만들 수 있습니다.
1 몰 2 몰
x12 두더지
X = 6 몰
답: 12 몰의 이산화탄소를 생성하려면 6 몰의 에틸 알코올이 필요합니다.
질량, 분자 수 및 몰 부피를 관련시키는 것도 가능합니다. 그러나 이러한 모든 경우에 다음과 같은 기본 규칙을 따라야합니다.
화학량 론적 계산의 기본 규칙.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm