pH는 용액의 수소 전위에 해당합니다. 수소 이온 (H)의 농도에 의해 결정됩니다.+) 주어진 용액의 산도, 중성 또는 알칼리도를 측정하는 역할을합니다.
pH 외에도 수성 시스템의 산도와 염기도를 결정하는 또 다른 양, 즉 pOH (하이드 록실 이온 전위)가 있습니다. 이 스케일은 덜 사용되지만 pH와 동일한 기능을합니다.
pH 규모
pH는 0에서 14까지의 범위로 표시됩니다. 용액의 산도와 염기도를 측정합니다.
따라서 pH 7은 중성 용액 (예: 순수한 물)을 나타냅니다. 이전은 산성 용액 (산성 pH)으로 간주되고 7 이후는 염기성 용액 (알칼리성 pH)으로 간주됩니다.
이 관찰을 통해 산성 특성이 오른쪽에서 왼쪽으로 증가하고 있습니다. 기본 문자, 왼쪽에서 오른쪽으로. pH 값이 낮을수록 용액의 산성도가 높아집니다.
자세한 내용은:
- 완충액
- 적정
- 중화 반응
예
산성 용액
| 해결책 | pH |
|---|---|
| 위액 | 2,0 |
| 레몬 주스 | 2,2 |
| 식초 | 3,0 |
| 커피 | 5,0 |
| 우유 | 6,4 |
기본 솔루션
| 해결책 | pH |
|---|---|
| 인간의 피 | 7,35 |
| 해수 | 7,4 |
| 탄산 수소 나트륨 | 8,4 |
| 마그네시아의 우유 | 10,5 |
| 표백제 | 12,5 |
pH를 계산하는 방법?
1909 년 덴마크 화학자 Soren Sörensen (1868-1939)은 용액의 산도를 H 이온 농도로 측정 할 것을 제안했습니다.+, 이해를 돕기 위해 로그를 사용하여 값을 변환했습니다.
25 ° C의 온도에서 물의 이온 생성물은 10과 같습니다.–14 몰2/엘2.
식에 cologarithm을 적용하면 다음을 수행해야합니다.
이 식을 통해 빼기를 통해 한 척도에서 다른 척도로 해당 값을 얻을 수 있습니다.
pH를 측정하는 방법?
pH 조절은 과학적 목적뿐만 아니라 일상 생활에서도 중요합니다.
특정 유형의 작물을 허용하려면 수영장 pH, 수족관 pH 및 토양 pH를 확인해야합니다.
아래는 pH를 측정하는 주요 방법입니다.
산-염기 지시약
소위 산-염기 지표는 용액의 pH를 측정하는 데 사용됩니다. 그들은 용액의 특성을 나타내는 색이 변하는 물질입니다. 가장 많이 사용되는 지표는 리트머스와 페놀프탈레인입니다.
보수계
지표 이외에도 용액의 pH는 peagometer라는 도구를 사용하여 측정 할 수 있습니다. 이 전자 장치는 용액의 전기 전도도를 측정하고이를 pH 값의 척도로 변환합니다.
피드백이있는 입학 시험 연습
1. (Enem / 2014) 한 연구원이 소화 효소 농축액을 보관하고있는 안경 중 하나의 라벨을 읽을 수 없다는 것을 깨달았습니다. 그는 유리에 어떤 효소가 들어 있는지는 모르지만 단백질을 소화하여 위장에서 작용하는 위 프로테아제라고 의심합니다.
위장의 소화가 산성이고 장이 염기성이라는 것을 알고 음식과 함께 5 개의 시험관을 조립합니다. 다르게, 결정된 pH를 가진 용액에 효소 농축액을 첨가하고 효소가 어떤 작용을하는지 기다리십시오. 그들의.
연구자의 가설이 옳다는 것을 나타 내기 위해 효소가 작용해야하는 시험관은 다음을 포함하는 시험관입니다.
a) pH = 9 인 용액의 감자 큐브
b) pH = 5 인 용액의 고기 조각
c) pH = 9의 용액에 삶은 달걀 흰자
d) pH = 5 인 용액의 국수 부분
e) pH = 9 인 용액의 버터 볼
올바른 대안: b) pH = 5 인 용액의 고기 조각.
프로테아제는 단백질을 소화하는 효소이며 위이기 때문에 pH가 산성 인 위장에서 작용합니다.
대안을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.
a) 잘못되었습니다. 감자는 탄수화물 함량이 높고 농축액의 pH는 염기성입니다.
b) 정답. 육류에는 단백질과 효소가 작용할 수 있으며 농축액의 pH는 위와 같이 산성입니다.
c) 잘못되었습니다. 농축 pH는 기본입니다.
d) 잘못되었습니다. 파스타는 탄수화물이 풍부합니다.
e) 잘못됨. 농축 pH는 기본입니다.
2. (Udesc / 2009) "산성비"는 정상적인 양보다 많은 양의 질산과 황산이 비의 대기로부터 강수되는 것을 의미하는 용어입니다.
산성비의 선구자는 화산과 썩어가는 초목과 같은 자연적 근원과 과정에서 모두 발생합니다. 산업 배출, 주로 연소 연료에서 발생하는 이산화황 및 질소 산화물 화석.
정상으로 간주되는 빗물의 pH는 5.5입니다 (이산화탄소 가용화로 인한 탄산의 존재로 인해). 고도로 산업화 된 지역을 모니터링하는 한 화학자는 빗물의 pH가 4.5라고 지적했습니다.
산도가 H의 농도와 관련이 있음을 고려하면3영형+, pH 4.5의 물은 다음과 같다고 말하는 것이 맞습니다.
a) 평소보다 두 배 기본.
b) 정상보다 두 배의 산성.
c) 정상보다 10 배 더 기본.
d) 정상보다 10 배 더 산성.
e) 정상보다 100 배 더 산성.
올바른 대안: d) 정상보다 10 배 더 산성.
식에 따르면 pH =-log [H+] 및 [H+] = 10-pH, 우리는 :
pH = 5.5
[H+] = 10-5,5
pH = 4.5
[H+] = 10-4,5
값의 차이: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
pH 척도는 로그 척도이므로 한 단위를 변경하면 산성 용액의 10 배가됩니다.
3. (UFMG / 2009) 유리 잔에 들어있는 일정량의 물과 레몬 즙을 혼합하여 생각해보십시오. 이 시스템에 대한 다음 세 가지 진술을 검토하십시오.
나는. 시스템은 산성입니다.
II. 시스템 pH가 7보다 큽니다.
III. 시스템에서 H 이온의 농도+ OH보다 큽니다–.
이 분석을 바탕으로 다음과 같이 진술하는 것이 정확합니다.
a) 진술 I 및 II 만 정확합니다.
b) 진술 I 및 III 만 정확합니다.
c) 진술 II 및 III 만 정확합니다.
d) 세 가지 진술이 모두 정확합니다.
올바른 대안: b) 진술 I 및 III 만 정확합니다.
나는. 옳은 레몬에는 용액에서 H 이온을 방출하는 구연산이 포함되어 있습니다.+ 그래서 시스템은 산성입니다.
II. 잘못된. pH는 7 미만이며 산성 시스템을 특징으로합니다. 용액 pH가 0에 가까울수록 더 산성입니다.
III. 옳은 산성 pH는 높은 농도의 H 이온의 결과입니다.+ pH =-log [H+].
댓글이 달린 해결책과 함께 더 많은 질문을 보려면 다음을 확인하세요.pH 및 pOH 운동.
