수성 소금 용액

염의 수용액은 얻은 형태에 따라 염기성 또는 산성 특성을 가질 수 있습니다. 식염수 가수 분해를 통해 산도와 염기도가 반응의 최종 생성물에 어떻게 영향을 미치는지 확인하십시오.
강산과 약염기의 염가 수분 해

소금과 물 사이의 반응은 강산과 약염기를 제품으로 생성 할 수 있습니다.
질산 암모늄 (NH)의 식염수₄에서₃) pH가 7 미만인 경우 획득 과정을 따릅니다.
NH₄에서₃ (수성) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (수성) + HNO₃ (여기) 
강산 약염기
염가 수분 해 (NH₄에서₃) 질산 (HNO)의 존재로 인해 산성 용액이 생성됩니다.₃).
약산 및 약염기의 식염수 가수 분해

NH₄CN (수성) + HOH (l) ↔ NH₄OH (수성) + HCN (수성) 
약염기 약산
위의 방정식은 암모늄 시안화물 염 (NH)의 해리를 나타냅니다.₄CN). 반응 중에 약염기와 산이 형성됩니다. 염기와 산은 모두 이온화되지 않습니다. 즉, 이온화를 거치지 않으므로 분류 이유입니다.
강산 및 강염기의 염 가수 분해

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq) 
강한 강산 염기
NaCl 염 (염화나트륨)의 수용액은 중성 특성 (pH = 7)을 갖습니다. 위에 표시된 가역적 반응 동안 수산화 나트륨 (NaOH)과 염산 (HCl)이 형성되며, 둘 다 강한 것으로 분류됩니다.

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리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀

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식염수 가수 분해 – 약산 및 강염기를 얻는 방법을 참조하십시오.

솔루션 - 물리 화학 - 화학 - 브라질 학교

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SOUZA, Líria Alves de. "염의 수용액"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.