산화 반응. 산화 환원 관련 개념

산화-환원 반응은 원자, 이온 또는 분자에 의해 손실 된 전자가 다른 사람에 의해 즉시 수신되기 때문에 전자의 손실과 획득의 동시 과정으로 특징 지어집니다.

이해하려면 예를 참조하십시오.

황산구리 용액 (CuSO_{4 (수성)})는 Cu 이온의 존재로 인해 파란색입니다.²⁺ 그것에 녹아 있습니다. 금속 아연판 (Zn_(에스))이 솔루션에서 시간이 지남에 따라 두 가지 변화가 있음을 알 수 있습니다. 용액의 색상은 무색이되고 금속 구리 침전물이 아연 판에 나타납니다.

따라서이 경우 발생하는 반응은 다음과 같습니다.

Zn_(에스) + CuSO_{4 (수성)} → Cu_(에스) + ZnSO_{4 (수성)}

또는

Zn_(에스) + Cu²⁺_(여기) + OS₄^2-_(여기) → Cu_(에스) + Zn²⁺_(여기) + OS₄^2-_(여기)

또는 아직

Zn_(에스) + Cu²⁺_(여기) → Cu_(에스) + Zn²⁺_(여기)

아연에서 구리로 전자가 이동했습니다. 이러한 각 요소에서 발생한 변환을 분리하여 분석하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.

• Zn_(에스) → Zn²⁺_(여기)

아연은 금속 아연에서 양이온으로가는 2 개의 전자를 잃었습니다. 이 경우 아연이 산화되었습니다.

• 나귀²⁺_(여기) → Cu_(에스)

구리의 경우 그 반대가 발생하여 구리 II 양이온에서 금속 구리로 전달되는 2 개의 전자를 얻었습니다. 구리가 감소되었습니다.

이것은 구리 이온이 아연판에 증착 된 금속 구리로 변환되어 용액이 무색이되면서 관찰 된 두 가지 변화를 설명합니다.

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전자의 손실과 이득이 동시에 발생했기 때문에이 반응은 산화 환원 반응의 한 예입니다. 그리고 그것을 통해 우리는 이것의 다른 모든 반응에 대해 반복되는 다음 개념을 설정할 수 있습니다. 유형:

가장 반응성이 높은 금속은 산화를 겪습니다따라서 제안 된 예에서 아연은 구리보다 반응성이 더 높습니다.

언급 할 수있는 또 다른 산화 환원 반응은 마그네슘이나 알루미늄을 염산 용액에 넣을 때 발생합니다. 이 반응에서 염산의 수소는 알루미늄에서 3 개의 전자 (또는 마그네슘에서 2 개의 전자)를 받아 H 양이온에서 전달합니다.⁺ 수소 가스 (H₂), 금속이 양이온이되는 동안 :

2 Al_(에스) + 6 시간⁺_(여기) → 2 알³⁺_(여기) + 3 시간_{2 (g)}

mg_(에스) + 2 시간⁺_(여기) → Mg²⁺_(여기) + H_{2 (g)}

금속은 산화되고 수소는 환원됩니다. 아래 그림은 마그네슘을 염산에 첨가하면 수소 가스의 방출로 인한 비등과 마그네슘은 그대로 사라집니다. 소비.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "산화 반응"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.