용액의 농도는 주어진 양의 용매에 존재하는 용질의 양에 해당합니다.
농도를 언급 할 때 우리는 용액에서 용질과 용매의 양 사이의 관계를 발견하는 데 관심이 있습니다.
용액의 농도를 계산하는 방법에는 여러 가지가 있으며 다른 측정 단위를 사용할 수 있습니다.
농도를 계산하는 유형 및 방법
공통 농도
공통 농도는 용질의 질량과 용액의 부피 사이에 설정된 관계입니다.
다음 공식으로 표현됩니다.
C = m / V
어디:
C = 일반 농도 (g / L)
m = 용질의 질량 (g)
V = L 단위의 용액 부피
일반적인 집중과 혼동하지 마십시오. 밀도, 용액의 질량과 부피를 나타냅니다. 밀도는 다음과 같이 계산됩니다.
d = m / V
d = 밀도, g / L
m = 용액 질량 (용질 질량 + 용매 질량), g 단위
v = 용액 부피, L
몰 농도 또는 몰 농도
몰 농도 또는 어금니 몰수에서 용질의 질량과 용액의 부피 사이의 관계입니다.
몰 농도는 다음 공식을 통해 표현됩니다.
M = n1 / V 또는 M = m / M1.V
어디:
M = 몰 농도 (mols / L)
n1 = 용질의 몰수 (mol)
m = 용질의 질량 (g)
M1 = 몰 질량 (g / mol)
V = L 단위의 용액 부피
~에 대해 읽다 몰 및 몰 질량의 수.
제목 집중
용액의 역가 또는 질량 백분율은 용질의 질량과 용액의 질량 간의 비율입니다.
다음 공식을 사용하여 표현됩니다.
T = m1 / m 또는 T = m1 / m1 + m2
어디:
T = 제목
m = 용액의 질량 (g)
m1 = 용질의 질량 (g)
m2 = 용매의 질량 (g)
제목에는 측정 단위가 없으며 대부분의 경우 백분율로 표시됩니다. 이를 위해 달성 된 결과에 100을 곱해야합니다. % = 100. 티
용액이 기체이거나 액체 인 경우 부피를 질량 값으로 대체하여 용액 부피에서 역가를 계산할 수도 있습니다. 그러나 용매와 용질의 부피를 추가하는 것은 불가능합니다.
T = V1 / V
백만 분율
어떤 경우에는 용액에 존재하는 용질의 질량이 매우 작아 백분율을 계산할 수 없습니다.
한 가지 가능성은 1,000,000 (10)에 존재하는 용질의 양 (g)을 계산하는 것입니다.6) 그램의 용액.
이 계산의 공식은 다음과 같습니다.
1 ppm = 용질 1 부 / 106 솔루션
Molality
그만큼 몰랄 또는 몰 농도는 용매에 존재하는 용질의 몰수와 양을 나타냅니다.
W = 1000. m1 / m2. M1
어디:
W: 몰랄 농도 (mol / kg)
m1: 용질의 질량
m2: 용매 질량 (kg)
M1: 용질의 몰 질량
농도 간의 관계
제시된 형태 외에도 공통 농도, 밀도 및 역가 간의 관계에서 농도를 계산할 수도 있습니다.
사용되는 공식은 다음과 같습니다.
C = 1000. 디. 티
어디:
C = 공통 농도
d = 밀도
T = 제목
자세히 알아보기 :
- 화학 솔루션
- 용질과 용매
- 용해도
- 용액 희석
해결 된 연습
1. (UFSCAR-SP) 식염수는 100 mL의 수용액에 0.900 g의 NaCl, 몰 질량 = 58.5g / mol을 포함합니다. mol / L로 표시되는 식염수의 농도는 다음과 같습니다.
a) 0.009
b) 0.015
c) 0.100
d) 0.154
e) 0.900
해결:
질문에 의해 제공된 데이터를 관찰하면서 몰 농도 공식을 사용해야합니다.
또한 용액 100mL를 리터로 변환하여 0.1L가되는 것을 잊지 마십시오.
M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0.154 몰 / L
댓글: 대안 d) 0.154
2. 24g의 자당을 500ml의 용액에 충분한 물에 녹입니다. 이 용액의 일반적인 농도는 얼마입니까?
해결:
공통 농도 공식에서 C = 24 / 0.5입니다.
500 mL를 리터로 변환해야했습니다.
댓글: 공통 농도는 48g / L입니다.
수업 과정
1. (Vunesp-2000) 리튬의 몰 질량이 7.0g / mol임을 알면, 농도가 0.160mol / L 인 탄산 리튬의 250mL 수용액에 포함 된 리튬의 질량은 다음과 같습니다.
a) 0.560g.
b) 0.400g.
c) 0.280g.
d) 0.160g.
e) 0.080g.
a) 0.560g.
2. (UCS-RS) 한 사람이 34.2g의 자당 (C12H22O11)을 사용하여 커피를 달게했습니다. 컵에 담긴 가당 커피의 부피는 50mL였습니다. 커피에서 자당의 몰 농도는 다음과 같습니다.
a) 0.5 mol / L.
b) 1.0 mol / L.
c) 1.5 mol / L.
d) 2.0 mol / L.
e) 2.5 mol / L.
d) 2.0 mol / L.
3. (PUC-RS / 1-2000) 생리 식염수는 염화나트륨 수용액으로 체액의 조성과 일치하기 때문에 의약에 사용됩니다. 0.9g의 소금을 100 mL의 용액에 녹여서 준비했음을 알면 용액의 몰 농도는 대략 다음과 같다고 말할 수 있습니다.
a) 1.25.
b) 0.50.
c) 0.45.
d) 0.30.
e) 0.15.
e) 0.15.
