용해도 계수 (Cs)는 특정 온도 및 압력 조건에서 특정 양의 용매를 포화시키는 데 필요한 용질의 양에 해당합니다.
각 물질은 각 용매 유형에 대해 서로 다른 용해도 계수를 갖습니다.
온도는 물질의 용해도에도 영향을 미칠 수 있습니다. 대부분의 물질에서 온도를 높이면 가스를 제외한 용해도가 증가합니다.
가스는 압력 변화에 따라 용해도 계수가 다릅니다.
예
용해도 계수는 실험적으로 증명할 수 있습니다. 다음 예를 고려하십시오.
물 한 컵에 설탕 한 스푼을 넣으면 처음에는 설탕이 사라지고 물이 달콤 해집니다.
그러나 설탕을 더 넣으면 유리 바닥에 쌓이기 시작하는 지점이 생깁니다.
그 시점에서 물은 용해도 한계에 도달했습니다. 첨가되는 설탕의 양은 용해도 계수에 도달함에 따라 바닥에 축적됩니다.
더 알다 용해도.
용해도 계수는 어떻게 계산합니까?
용해도 계수를 계산하는 공식은 다음과 같습니다.
Cs = 100. m1 / m2
어디:
Cs: 용해도 계수
m1: 용질의 질량
m2: 용매의 질량
~에 대해 읽다 용질과 용매.
솔루션 분류
용해도 계수에 따라 솔루션은 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.
불포화 용액
용액은 용질의 양이 Cs보다 적을 때 불포화 된 것으로 간주됩니다.
이 경우 용해 할 용액에 더 많은 용질을 첨가 할 수 있습니다.
포화 용액
용질의 양이 Cs와 정확히 같으면 용액이 포화됩니다. 채도 한계입니다.
예를 들어, NaCl의 용해도 계수는 20 ° C의 온도에서 물 100g에서 36g입니다.
이것은이 양이 용액을 포화 상태로 만든다는 것을 의미합니다. 37g의 NaCl을 비커의 물 100g에 첨가하면 1g의 NaCl이 용해되지 않고 비커 바닥에 축적됩니다.
용기 바닥에 남아있는 용질을 침전물, 바닥 체 또는 바닥 체라고합니다.
이 솔루션은 이제 배경 본문으로 포화.
과포화 용액
과포화 용액은 용질의 양이 Cs보다 많을 때 발생합니다.
구하기 어렵고 상당히 불안정한 일종의 솔루션입니다.
더 알아보기 :
- 용해도 제품
- 화학 솔루션
- 동종 및 이종 혼합물
- 용액 희석
운동 해결
다음 상황을 고려하십시오.
용질의 용해도 계수는 60g / 100g 물 (80 ° C)입니다. 이 온도 조건에서 80g의 물을 포화시키는 데 필요한 용질의 질량을 결정하는 방법은 무엇입니까?
이 문제를 해결하려면 용해도 계수가 주어 졌으므로 다음 공식을 사용해야합니다.
Cs = 100. m1 / m2
따라서 80g의 물을 포화시키는 데 필요한 용질의 질량을 찾으려면 다음과 같이합니다.
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48g
수업 과정
1. (PUC / SP-2006) 데이터 :
BaSO의 용해도 = 1.0 x 10-5 mol. L-1
CaSO 용해도 = 5.0 x 10-3 mol. L-1
MgCO 용해도 = 1.0 x 10-3 mol. L-1
Mg (OH)의 용해도 = 5.0 x 10-4 mol. L-1
NaC의 용해도 = 6.5 mol. L-1
아래에 명시된 농도로 표시된 화합물의 수용액을 동일한 부피로 혼합하여 4 개의 독립적 인 실험을 수행했습니다.
실험 1: BaCl2 (aq) 1.0x10-3 mol. L-1 및 Na2SO4 (수성) 1.0x10-3 mol. L-1
실험 2: CaCl2 (aq) 6.0x10-3 mol. L-1 및 Na2SO4 (수성) 1.0x10-2 mol. L-1
실험 3: MgCl2 (aq) 1.0x10-2 mol. L-1 및 Na2CO3 (수성) 1.0x10-3 mol. L-1
실험 4: MgCl2 (aq) 8.0x10-4 mol. L-1 및 NaOH (수성) 1.0x10-4 mol. L-1
침전물이 형성되었습니다.
a) 실험 1과 3에서만.
b) 실험 2와 4에서만
c) 실험 1과 4에서만
d) 실험 1, 2 및 3에서만
e) 모든 실험에서.
a) 실험 1과 3에서만.
2. (UFRS)이 물질의 배경을 가질 수있는 단일 용해 물질을 포함하는 수용액은 무엇입니까?
a) 포화 및 과포화.
b) 포화 된 것들만.
c) 희석 된 불포화.
d) 과포화 된 것들만.
e) 농축 불포화.
b) 포화
