이 자료에서는 다양한 응답에 대한 단계별 해결책과 정당성을 따를 것입니다. 화학적 균형에 관한 연습,이 중요한 물리 화학 분야의 여러 주제를 다룹니다.
1- mol / L 단위의 농도 측면에서 평형 상수
예: (PUC-RS) 산성비 형성과 관련된 평형은 다음 방정식으로 표현됩니다.
1 리터 용기에 6 몰의 이산화황과 5 몰의 산소가 혼합되었습니다. 얼마 후, 시스템은 평형에 도달했고 측정 된 삼산화황의 몰수는 4였습니다. 평형 상수의 근사값은 다음과 같습니다.
a) 0.53
b) 0.66
c) 0.75
d) 1.33
e) 2.33
정답: 문자 D
이 연습에서는 mol / L 농도로 평형 상수를 계산하도록 요청합니다. 이 계산을 수행하려면 반응의 각 참가자에 대해 평형 값을 사용해야합니다. Kc의 표현은 제품의 농도를 시약 농도의 제품으로 나눈 결과를 나타냅니다.
이 예에서와 같이 운동이 항상 이러한 데이터를 제공하지는 않기 때문에 균형에있는 각 참가자의 값을 결정하는 데 매우주의해야합니다. 따라서 아래 단계를 따라야합니다.
1 단계: 알려진 값으로 테이블을 조립합니다.
이것이 반응의 시작이기 때문에 제품의 농도는 0과 같습니다. 제품의 평형 값은 항상 시작 및 시작의 합과 같으므로 반응 중 값은 4 mol / L입니다.
2 단계: 반응 중 값을 결정합니다.
반응 중 시약의 값을 결정하려면 화학량 론적 비율을 사용하여 제품에 대해 알려진 값을 시약의 값과 관련시키는 것으로 충분합니다. 우리는 4 mol / L의 SO3 균형의 비율 2에 대한 반응 동안. OS의 비율로2 또한 2, 우리는 프로세스 동안 4mol / L을 가질 것입니다. O에게2, 화학 양론 계수가 1이기 때문에 2 mol / L 만 있습니다.
표를 완성하려면 시작 값을 중간 값으로 빼면 충분하므로 반응물의 평형 값을 결정합니다.
3 단계: Kc의 값을 결정합니다.
Kc의 값을 결정하려면 아래 식의 평형에서 찾은 값을 사용하십시오.
2- 분압에 대한 평형 상수
예: (SANTOS-SP) 아래의 평형 방정식을 관찰하십시오.
위의 균형에 도달하면 압력은 2 atm이고 50 % NO2 볼륨. 분압 (Kp)의 평형 상수 값은 다음과 같아야합니다.
a) 0.2
b) 0.25
c) 1
d) 0.5
e) 0.75
정답: 문자 C
이 운동은 평형 상태에서 전체 시스템 압력이 2atm이고 NO의 50 % (몰 분율)가 있음을 나타냅니다.2. 따라서 처음에는 총 압력에 몰 분율을 곱하여 평형 상태에서 각 가스의 분압을 결정해야합니다.
아니오2:
pNO2 = 0,5. 2
pNO2 = 1 기압
N으로2영형4: 시스템에 가스가 두 개뿐이므로 N의 비율2영형4 총 100 %가되는 경우에도 50 %가됩니다.
pN2영형4 = 0,5. 2
pN2영형4 = 1 기압
분압의 평형 상수는 다음과 같은 결과를 나누어 계산합니다. 기체 생성물의 분압과 시약 압력의 곱 텅빈. 이 경우 Kp의 표현은 다음과 같습니다.
3- 균형 이동
예: (PUCCAMP) 석회암이 풍부한 지역에 가까운 동굴에 존재하는 탄산 칼슘 침전물 인 종유석의 형성은 다음과 같은 가역적 반응으로 나타낼 수 있습니다.
다음 조건을 준수하십시오.
나는. 일정한 수분 증발
II. 차갑고 습한 기류
III. 동굴 내부 온도 상승
IV. 동굴 내부 온도 낮추기
다음 중 종유석 형성에 유리한 조건은 무엇입니까?
a) I 및 II
b) I 및 III
c) II 및 III
d) II 및 IV
e) III 및 IV
정답: 문자 B
종유석은 탄산 칼슘 (CaCO3). 성명서는 표시된 조건 중 종유석 형성에 유리한 것이 무엇인지 질문합니다. 그러므로 그것은 평형 이동, CaCO의 형성 때문에3 균형이 사용자 방향 (왼쪽)으로 이동하면 발생합니다.
I- 사실, 증발하면 물의 양 (저울 왼쪽에 있음)이 감소하기 때문입니다. 에 따르면 Le Chatelier의 원리, 참가자의 집중도가 감소하면 균형은 항상 자신의쪽으로 이동합니다.
II- 동굴은 춥고 습한 곳이므로 종유석 형성의 직접적인 반응은 발열 성입니다. 발열 과정에 유리하고 물의 양을 증가시키는 차갑고 습한 공기의 흐름이 동굴에 들어가면 반응이 직접적인 방향으로 이동하여 형성을 선호하지 않습니다. 종유석.
III- 사실, 동굴은 춥고 습한 곳이며 직접 반응은 발열입니다. 동굴이 증가하면 반응이 간접적 인 방향 (흡열)으로 옮겨져 종유석.
IV- 동굴은 춥고 습한 곳이고 직접 반응은 발열 성이 있기 때문에 거짓입니다. 동굴이 감소하면 반응이 직접 방향 (발열)으로 이동하여 형성에 유리하지 않습니다. 종유석.
참조 :동굴의 화학적 균형
4- 이온화 상수
예: (UECE) 농도 [H+] 6x10 솔루션-7 mol / l의 산 H2S, Ki 이온화 상수 10-7, 다음과 동일합니다.
a) 5 × 10-7 몰 / 리터
b) 6 × 10-7 몰 / 리터
c) 3 × 10-6 몰 / 리터
d) 2 × 10-7 몰 / 리터
정답: 문자 D
우리는 하나의 산 또는 하나의 염기만을 가지고 있기 때문에 이것은 이온화 상수 (Ki). 따라서 이러한 질문을 해결하려면 이온과 전해질 (산 또는 염기)의 농도를 알아야합니다.
이온화 상수에 대한 연습을 시작하려면 산 이온화 방정식을 사용해야합니다 (운동의 경우 H2S) 또는베이스.
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조립 된 방정식에 따르면 H의 농도+ HS와 동일- 화학 양 론적 비율로 인해 평형 상태에서. 우리는 이러한 가치를 모르기 때문에 우리는 x를 사용할 것입니다 두 농도 모두.
참고: 제품을 다루기 때문에 두 농도 모두에 x를 사용할 수 있습니다.
1 단계: Ki 표현식을 조립합니다.
이온화 평형 상수 표현의 조합은 mol / L 단위의 농도 측면에서 상수의 동일한 원리를 따릅니다.
2 단계: 조립 된 Ki 표현식에서 연습에서 제공 한 값을 사용합니다.
3 단계 : 델타 값을 계산하십시오.
4 단계: 발견 된 델타에 대해 가능한 x 값을 계산합니다.
x1 용
참고: 농도는 음수가 될 수 없습니다. 따라서이 값은 유효하지 않습니다.
x2 용
5- Ostwald의 희석 법칙
예: (ITA) 25 ° C에서 0.100 mol / L의 모노 카르 복실 산 수용액에서 평형에 도달 한 후 산이 3.7 % 해리됩니다. 이 온도에서이 산의 해리 상수에 대한 올바른 값을 포함하는 옵션을 확인하십시오.
a) 1.4
b) 1.4 × 10-3
c) 1.4 × 10-4
d) 3.7 × 10-2
e) 3.7 × 10-4
정답: 문자 C
을 통하여 Ostwald의 희석 법칙, 다음 공식을 사용하여 강한 전해질 (α가 5 %보다 큼)의 이온화 상수 (Ki)를 계산합니다.
약한 전해질 (α는 5 % 미만)의 이온화 상수를 계산하려면 다음 공식을 사용합니다.
Ostwald의 희석 법칙에 대한 연습은 mol / L (이 경우 0.100 mol / L) 단위의 농도를 나타내므로 쉽게 인식됩니다. 단일 전해질 (모노 카르 복실 산), 해리 백분율 (α = 3.7 %) 또는 해리 또는 이온화 상수 (Ki).
산이 약하기 때문에 :
6- pH 및 pOH를 포함한 화학적 균형
예: (PUC-MG) 세 개의 용기에 X, Y, Z가 0.1 mol / L 농도의 알려지지 않은 염기성 용액이 들어 있습니다. 범용 지표 용지로 세 가지 용액의 pH를 측정하여 각각 pH = 8, pH = 10 및 pH = 13을 얻었습니다. CORRECT 문을 선택하십시오.
a) OH의 농도- Z 밑의 값은 10과 같습니다.-13 정부.
b) 염기 X의 Kb는 염기 Y의 Kb보다 큽니다.
c)베이스 Y는베이스 Z보다 전류를 더 잘 전도합니다.
d) 염기 X는 완전히 이온화됩니다.
e) 병 Z에는 강한 염기가 포함되어 있습니다.
정답: 문자 e
이 연습 문제를 해결하려면 몇 가지 중요한 사항을 기억해야합니다.
먼저: pH + pOH = 14
둘째: 값 7에 비해 pH가 높을수록 용액이 더 염기성이됩니다. 용액의 염기성이 높을수록 수산화 음이온 [OH-].
제삼: [오-] = 10-pOH
방: pOH가 작을수록 Kb가 커집니다. 즉, 염기가 더 많이 이온화되거나 해리됩니다.
따라서이 지식을 바탕으로 아래 단계에 따라 문제를 해결하십시오.
1 단계: 각 용액의 pOH를 결정합니다.
솔루션 X의 경우 :
pH + pOH = 14
8 + pOH = 14
pOH = 14-8
pOH = 6
솔루션 Y의 경우 :
pH + pOH = 14
10+ pOH = 14
pOH = 14-10
pOH = 4
솔루션 Z의 경우 :
pH + pOH = 14
13 + pOH = 14
pOH = 14-13
pOH = 1
2 단계: 대안 A를 판단하려면 용액 Z의 수산화물 농도를 결정해야합니다.
[오-] = 10-pOH
[오-] = 10-1 정부,
곧 대안 A는 거짓입니다.
3 단계 : 기본 X Kb를 기본 Y와 비교하십시오.
염기 X Kb는 pOH가 더 크기 때문에 염기 Y Kb보다 작습니다. 곧 대안 B는 거짓입니다.
4 단계: pOH를 강도 및 해리와 연관시킵니다.
전류 전도는 pOH가 더 높은 전해질이 강한 용액에서 가장 잘 발생합니다. 베이스 Y는 pOH가 낮기 때문에베이스 Z보다 전류를 더 잘 전도하지 못하므로 더 적은 이온이 방출됩니다. 그래서 대안 C는 거짓입니다.
5 단계: pOH를 해리와 관련시킵니다.
pOH가 작을수록 염기가 더 많이 분리됩니다. 가장 높은 pOH를 가진 용액이 용기 X에 있으므로 해리 된 용액이 가장 적습니다. 따라서 대안 D는 거짓입니다..
참조: 입과 충치의 pH
7- 버퍼 솔루션
예: (UFES) 인간 혈액의 pH는 다양한 버퍼 시스템에 의해 좁은 범위 (7.35-7.45) 내에서 유지됩니다. 다음 버퍼 시스템 중 하나를 나타낼 수있는 유일한 대안을 지적하십시오.
a) CH3COOH / NaCl
b) HCl / NaCl
c) H3먼지4 / NaNO3
d) KOH / KCl
e) H2CO3 / NaHCO3
이 질문에 대한 답은 대안 E입니다. 완충액 또는 버퍼 시스템. 이 용액은 두 용액의 혼합물로 형성된 화학적 균형을 나타냅니다: 산 (운동시 H2CO3) 또는 약염기와 동일한 산성 성분을 가진 염 (운동시 NaHCO3) 또는베이스.
a- 약산과 산 성분이없는 염으로 형성된 혼합물이기 때문에 거짓입니다.
b- 강산에 의해 형성된 혼합물이기 때문에 거짓입니다. HCl은 세 가지 강한 수소산 중 하나이기 때문입니다 (다른 것은 HBr과 HI입니다).
c- 거짓, 적당한 산과 산 성분이없는 염으로 형성된 혼합물이기 때문입니다.
d- 강염기에 의해 형성된 혼합물이기 때문에 거짓입니다 (알칼리 금속 계열의 요소를 가짐).
참조: 인간 혈액의 완충액
나로. Diogo Lopes Dias
