화학적 균형의 변위

영형 화학 평형 이동 반응 시스템이 상황에서 벗어나는 방식입니다. 화학적 균형. 이 변속에서 전진 반응 (화살표 1)이 발생하는 속도는 역반응 (화살표 2)과 동일합니다.

화학 평형 방정식 모델

그래서 화학 평형 이동, 역반응이 직접 반응보다 우세하고 반응물 A, B, C를 형성하는 경향이 있거나 직접 반응이 역반응보다 우세하여 생성물 D를 형성하는 경향이 있습니다.

이러한 사건은 프랑스 화학자 Henri Louis Le Chatelier에 의해보고되었습니다. 그는 평형 상태의 시스템이 교란 될 때 생성 된 교란에 대해 작동하는 경향이 있으며, 이를 위해 새로운 평형 상황에 도달하려고한다는 것을 발견했습니다. 이 시스템 트렌드를 Le Chatelier의 원리.

Le Chatelier가 수행 한 연구에 따르면 화학 평형 이동 그들은:

• 참가자 집중도;

• 온도;

• 압력.

균형 이동에 대한 집중의 영향

반응 참가자의 농도 변화는 화학 평형 이동. 일반적으로 Le Chatelier의 원칙에 따라 참가자 중 한 명의 집중도를 변경하는 것과 관련하여 잔액은 다음과 같이 작동합니다.

• 집중력 증가: 균형이 참가자와 반대 방향으로 이동합니다.

• 집중력 감소: 밸런스가 참가자와 같은 방향으로 이동합니다.

평형 관계 예 :

화학 평형 방정식 모델

그래서 만약:

• 시약의 농도를 높입니다. A, B 또는 C: 균형이 반대 방향으로 이동합니다. 즉, 오른쪽으로 이동합니다 (D의 형성 방향).

• 제품 D의 농도를 높입니다.: 균형이 반응물의 반대 방향으로 이동합니다. 즉, 왼쪽으로 이동합니다 (반응물 A, B 및 C의 형성 방향).

• 시약의 농도 감소 A, B 또는 C: 평형이 같은 방향으로 이동합니다. 즉, 왼쪽으로 이동합니다 (반응물의 형성 방향).

• 제품 D의 농도를 줄입니다.: 균형이 같은 방향으로 이동합니다. 즉, 오른쪽으로 이동합니다 (제품 형성 방향).

노트 : 견고한 참가자의 집중을 변경해도 균형이 바뀌지 않습니다.

평형 변위에 대한 온도의 영향

화학 반응 중에 온도를 변경하는 것은 화학 평형 이동. 이러한 온도 변화와 관련하여 일반적으로 Le Chatelier의 원칙에 따라 저울은 다음과 같이 작동합니다.

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• 상승 온도에서: 균형이 흡열 반응으로 이동합니다.

• 온도를 낮추는 데: 균형이 발열 반응으로 이동합니다.

평형에 대한 온도의 영향을 분석하려면 반응 엔탈피의 변화에 ​​의해 결정되는 직접 및 역반응의 특성을 아는 것이 중요합니다. 그래서 만약:

• ∆H 양성: 흡열 직접 반응 및 발열 역반응;

• ∆H 네거티브: 발열 직접 반응 및 흡열 역반응.

예를 들어, 다음 잔액과 관련하여 :

화학 평형 방정식 모델

이 경우 음의 ∆H를 가짐으로써 순방향 반응은 발열이고 역반응은 흡열입니다. 그래서 만약:

• 시스템 온도를 높입니다., 평형은 반대 방향 (흡열 반응)으로 이동합니다. 즉, 왼쪽 (반응물 형성 방향)으로 이동합니다.

• 시스템 온도를 낮 춥니 다., 평형은 (발열 반응의) 직접적인 방향으로 이동합니다. 즉, 오른쪽으로 이동합니다 (제품 D의 형성 방향).

균형 변위에 대한 압력의 영향

화학 반응 중에 환경의 압력 변화는 화학 평형 이동. 일반적으로 Le Chatelier의 원칙에 따라 균형은 (a)와 함께 다음과 같이 작동합니다.

• 압력 증가: 저울이 가장 작은 볼륨으로 이동합니다.

• 압력 감소: 균형이 더 큰 볼륨으로 이동합니다.

압력이 평형에 미치는 영향을 분석하려면 반응물 및 생성물. 예에서와 같이 방정식을 균형있게 만드는 계수에 의해 결정될 수 있습니다. 따르다:

화학 평형 방정식 모델

따라서 시약은 계수 1, 2 및 2의 합으로 얻은 4L의 부피를 가지며 고유 한 제품의 부피는 3L (계수 3으로 주어짐)입니다.

따라서 위의 잔액과 관련하여 다음과 같은 경우 :

• 시스템 압력을 높입니다., 균형이 직접 방향 (가장 작은 볼륨 3L에서)으로 이동합니다. 즉, 오른쪽 (제품 D 형성 방향)으로 이동합니다.

• 시스템 압력을 줄입니다., 평형은 반대 방향 (최대 부피 4L에서)으로 이동합니다. 즉, 왼쪽 (시약 형성 방향)으로 이동합니다.

노트 : 평형 시스템에서 압력을 높이거나 낮추면 반응물의 부피가 생성물의 부피와 다른 상황에서만 변위를 촉진 할 수 있습니다.

나로. Diogo Lopes Dias

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

일, Diogo Lopes. "화학 균형의 변위"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.