PH 및 pOH에 대한 운동

용액의 산도 또는 염기도는 pH 및 pOH의 로그 척도를 사용하여 측정됩니다.

이 척도의 값은 0에서 14까지이며 물 자동 이온화 반응에서 얻었습니다.

용액의 pH와 관련된 계산은 Enem 및 vestibular에서 매우 일반적입니다.

이를 염두에두고이 목록을 만들었습니다. 10 개의 질문 주제에 대한 지식을 테스트합니다.

또한 해결 설명을 사용하여 팁을 배우고 연습 문제를 해결하는 방법을 단계별로 확인하십시오.

일반적인 문의

1. (Fuvest) 물의자가 이온화는 흡열 반응입니다. 한 학생이 새로 증류 된 CO가없는 물의 pH를 측정했습니다.₂ 50 ° C에서 값 6.6을 찾습니다. 7.0의 값을 예상 한대로 측정 장치에 결함이 있다고 의심되는 그는 다음과 같은 진술을 한 동료에게 문의했습니다.

(I) 7.0은 순수한 물의 pH이지만 25 ° C에서 그 값 (6.6)이 정확할 수 있습니다.
(II) Le Chatelier의 원리를 물 이온화 균형에 적용하면 온도가 증가함에 따라 H의 농도가⁺ ;
(III) 물에서 H의 농도가 높을수록 pH가 낮아집니다.⁺ .

명시된 내용이 정확함

a) I에서만.
b) II에서만.
c) III에서만.
d) I 및 II에서만.
e) I, II 및 III에서.

답변보기

올바른 대안: e) I, II 및 III에서.

(나는). 옳은 물의 pH는 [H₃영형⁺].[오^-].

이 표현은 평형 상수에서 비롯됩니다. 분자 공간과 같은 직선 c 아래 첨자 공간이있는 직선 K + 오른쪽 대괄호의 거듭 제곱에 대한 3 개의 직선 O 아래 첨자가있는 왼쪽 대괄호 H. 왼쪽 대괄호 OH를 분모의 마이너스 제곱 대괄호 왼쪽 대괄호 H와 2 개의 대괄호 분수 오른쪽 대괄호 끝 온도에 따라 달라집니다.

(II). 옳은 물의 자동화는 다음과 같이 주어진다. 2 직선 첨자가있는 2 직선 H 작살 위 오른쪽에있는 작살 공간 왼쪽에 직선 H가있는 3 직선 아래 첨자 O 더 많은 공간의 거듭 제곱 OH 공간에서 마이너스의 거듭 제곱

직접 반응은 흡열이므로 열을 소비하므로 온도 상승은 하이드로 늄 이온 형성에 유리합니다.

H의 농도를 증가시킴으로써⁺ 용액에서는 pH가 감소합니다.

(III). 옳은 pH의 표현은 다음과 같습니다. pH =-log [H⁺]. 값이 cologarithm으로 표시되므로 H의 농도가 높아집니다.⁺ pH를 낮추십시오.

2. (Unicap) 올바른 경우 I 열을, 잘못된 경우 II 열을 선택하십시오.

I-II
0-0 순수한 물의 pH는 25 ° C에서 7입니다.
1-1 0.01 mol / L 염산 용액의 pH는 2와 같습니다.

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2-2 0.01 mol / L 수산화 나트륨 용액의 pH는 11입니다.
3-3 0.01 mol / L 수산화 칼륨 용액의 pOH는 2와 같습니다.
4-4 수용액의 pOH가 높을수록 하이드 록실 이온의 농도가 낮아지고 산도가 높아집니다.

답변보기

정답: 0.1; 1. 나; 2.II; 3I; 4.I.

0. 정답입니다.

물의 pH는 자기 이온화의 이온 생성물에서 주어지며이 값은 온도에 따라 다릅니다.

2 직선 첨자 O 2 직선 첨자 O 작살 오른쪽으로 작살 왼쪽으로 직선 공간 H 3 직선 첨자 O 더 많은 공간의 제곱 더 많은 공간 OH에서 더 적은 제곱 왼쪽 대괄호 H와 3 개의 대괄호 O의 거듭 제곱에 더하기 오른쪽 대괄호 공백과 같은 공간 왼쪽 대괄호 OH의 제곱에 대한 마이너스 대괄호 권리

25 ° C에서 물 자체 이온화의 이온 생성물은 10입니다.^-14.

왼쪽 대괄호 H가있는 셀이있는 테이블 행과 셀의 오른쪽 대괄호 끝의 거듭 제곱에 대한 3의 아래 첨자 O가 있습니다. 왼쪽 대괄호 OH가있는 셀의 마이너스 제곱 오른쪽 대괄호 셀의 끝 공간은 10 à가있는 셀과 같습니다. 셀 행의 지수 끝에서 마이너스 14의 거듭 제곱 셀 행의 지수 끝에서 마이너스 7의 끝 세포. 셀의 지수 끝에서 10의 제곱 끝-7의 거듭 제곱 셀은 표의 셀 끝의 지수 끝에서 10의 제곱 끝-14의 제곱과 같습니다.

이 값에서 pH를 계산합니다.

pH 공간은 공간 빼기 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 H + 오른쪽 대괄호 pH와 같습니다. 공간은 공간에서 공간을 뺀 로그 공간 10의 제곱과 같습니다. 지수 pH 공간의 끝은 공간과 같습니다. 7

1. 정답입니다.

HCl 공간 공간 공간 공간 오른쪽 화살표 공간 공간 공간 공간 직선 공간 H à 더 많은 공간 공간 공간의 힘 더 많은 공간 공간 공간 Cl à 마이너스의 거듭 제곱 쉼표 01 직선 M 공간 공간 공간 공간 공간 공간 0 쉼표 01 직선 M 공간 마이너스 공간과 동일한 pH 공간 로그 공간 공간 대괄호 왼쪽 직선 H를 더하기 괄호의 거듭 제곱 오른쪽 직선 공간 pH 공간은 공간과 같음-공간 로그 공간 0 쉼표 01 공간 공간 pH 공간은 공간과 같음 2

2.II 잘못되었습니다.

NaOH 공간 공간 공간 오른쪽 화살표 공간 공간 Na 더 많은 공간의 제곱 더 많은 공간 OH 마이너스 0의 제곱 쉼표 01 직선 M 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 0 쉼표 01 직선 M pOH 공간 같음 공간 마이너스 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 OH-마이너스 오른쪽 대괄호 공간 pOH 공간은 공간보다 적은 공간 로그 공간 0 쉼표 01 공간 공백 pOH 공간은 공간 2와 동일 pH 공간은 공간 14와 동일 공간 빼기 pOH 공간은 공간과 동일 14 공간-공간 2 pH 공간과 동일 공간 12와 같음

3. 정답입니다.

KOH 공간 공간 공간 공간 오른쪽 화살표 공간 공간 공간 직선 K 더 많은 공간의 제곱 더 많은 공간 공간 OH의 제곱 0 쉼표 01 직선 M 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 공간 0 쉼표 01 직선 M pOH 공간은 공간에서 로그 공간을 뺀 값과 같습니다. space left square bracket H to the power of plus right square bracket space pOH space equals space minus space log space 0 쉼표 01 공백 공백 공간 2

4.1 정답.

12와 같은 높은 pOH는 낮은 농도의 히드 록실 이온을 갖습니다.^-] = 10^-pOH 산도가 더 큽니다.

pH 공간은 공간 14-pOH와 같음 pH 공간은 공간 14와 동일-공간 12 pH 공간은 공간 2와 동일

3. (Fuvest) 아래 표의 액체 중 :

액체	[H⁺] mol / L	[오^-] mol / L
우유	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
해수	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
콜라	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
준비된 커피	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
눈물	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
세탁기 물	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

산성 특성 만 있습니다.

a) 우유와 눈물.
b) 세탁기 물.
c) 준비된 커피와 콜라.
d) 해수 및 세척수.
e) 코카콜라.

답변보기

올바른 대안: c) 준비된 커피와 콜라.

액체	pH =-로그 [H⁺]	pOH = -log [OH^-]	캐릭터
우유	7	7	중립국
해수	8	6	기본
콜라	3	11	산
준비된 커피	5	9	산
눈물	7	7	중립국
세탁기 물	12	2	기본

a) 잘못되었습니다. 우유와 눈물은 중성 액체입니다.

b) 잘못되었습니다. 세탁기 물에는 기본적인 특성이 있습니다.

c) 맞습니다. 산성 용액에는 다음이 있습니다.

[H₃영형⁺] > 1,0. 10^-7 정부	pH
[오^-] -7 mol / L	pOH> 7

d) 잘못되었습니다. 해수와 세척수는 기본적인 특성이 있습니다.

e) 잘못됨. 코카콜라는 산성 특성 일뿐만 아니라 커피도 준비했습니다.

용액의 pH 계산

4. (UFRGS) 90ml의 물을 pH = 4.0의 수용액 10ml에 첨가하면 결과 용액의 pH는 다음과 같습니다.

a) 0.4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

답변보기

올바른 대안: d) 5.0

1 단계: H 이온의 농도 계산⁺ pH = 4에서

왼쪽 대괄호 H를 더하기의 거듭 제곱 오른쪽 대괄호 공백은 공백 10의 거듭 제곱과 지수 괄호의 마이너스 pH 끝의 제곱과 같습니다. 왼쪽 직선 H를 더하기 괄호의 거듭 제곱 오른쪽 직선 공간에 공간 10을 제곱 한 값에 지수 mol 공간의 마이너스 4 끝을 다음으로 나눈 값 스트레이트 L

2 단계: 용액 10 mL에 존재하는 몰 수를 계산합니다.

10의 제곱을 가진 셀이있는 테이블 스페이스 행 지수 mol의 끝에서 4의 제곱을 뺀 테이블 공간 셀의 끝에서 1 개의 직선 공간을 가진 셀의 끝 L 직선의 x가있는 셀 행의 끝 0 쉼표가있는 마이너스 셀 01 직선 공간 L 테이블의 셀 끝 직선 x 분자 공간과 동일한 공간 10에서 마이너스 4 지수 mol 공간의 제곱 끝 우주. 공간 10의 제곱의 마이너스 2 끝 직선 위의 지수 수평 삼진 끝 공간 L 분모 1 위의 삼진 끝 수평 공간 직선 L 분수의 끝 직선 x 공간 10과 같음 지수 공간의 마이너스 6 끝 몰

3 단계: 용액의 최종 부피를 계산합니다.

직선형 V 공간은 공간 10 공간 mL 공간 + 공간 90 공간 mL 직선 V 공간은 공간 100 공간 mL 공간 공간은 공간 0 쉼표 1 공간 직선 L

4 단계: 용액의 몰 농도를 계산합니다.

직선형 m 첨자 공간이있는 직선형 C 공간과 동일한 직선형 eta 직선형 V에 대한 직선형 C 직선형 m 첨자 공간이 분자 10과 같고 지수 공간의 마이너스 6 끝력 mol over denominator 0 쉼표 1 직선 공간 L 분수의 끝 직선 C와 직선 m 아래 첨자 공간 10의 제곱에 대한 지수 mol 공간의 마이너스 5 끝을 직선으로 나눈 값 엘

5 단계: 결과 용액의 pH를 계산합니다.

pH 공간은 공간 마이너스 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 H와 더하기 대괄호의 제곱과 같습니다. 공간 마이너스 공간 로그 공간 10과 같은 오른쪽 pH 공간 지수 pH 공간의 마이너스 5 끝의 제곱은 다음과 같습니다. 스페이스 5

5. (UFV) 1.0 L의 0.20 mol / L 염산 용액 (HCℓ)이 들어있는 비커를 고려하십시오. 이 용액에 고체 수산화 나트륨 (NaOH) 4.0g을 첨가하고 완전히 용해 될 때까지 교반 하였다. 큰 부피 변화가 발생하지 않았고 실험이 25 ° C에서 수행되었으므로 올바른 대안을 선택하십시오.

a) 결과 용액은 중성이며 pH는 7입니다.
b) 결과 용액은 염기성이며 pH는 13입니다.
c) 결과 용액은 산성이고 pH는 2입니다.
d) 결과 용액은 산성이고 pH가 1입니다.
e) 결과 용액은 염기성이며 pH는 12입니다.

답변보기

올바른 대안: d) 결과 용액은 산성이고 pH가 1입니다.

1 단계: NaOH의 몰 질량을 계산합니다.

Na가있는 셀이있는 테이블 행 셀이 비어있는 두 끝점 23 직선이있는 셀이있는 빈 행 O 셀이없는 두 끝 점이있는 빈 행 16 직선이있는 셀이있는 빈 행 H 2 점 셀 끝과 공간 1in 공간이있는 셀 하단 프레임 셀의 끝 NaOH가있는 셀 빈 행 2 점 셀의 끝 공백 40 표

2 단계: NaOH의 몰수를 계산합니다.

직선 eta 공간이 공간 분자와 같음 직선 m 분모 위의 직선 공간 M 분수의 끝 직선 eta 공간 분자와 동일 4 직선 공간 g 분모 40 직선 공간 g을 mol로 나눈 직선 분수의 끝 eta 공간 0 쉼표 1 mol 공간

3 단계: 염기와 반응 한 산의 양을 계산합니다.

HCl과 NaOH는 반응하여 중화 반응에서 염과 물을 형성합니다.

HCl 공간 + 공간 NaOH 공간 오른쪽 화살표 NaCl 공간 + 공간 직선 H 및 2 아래 첨자 직선 O

반응 화학량 론이 1: 1이므로 0.1 mol의 염산과 0.1 mol의 수산화 나트륨이 반응합니다.

그러나 초기 용액에는 0.2 mol의 HCl이 포함되어 있었고 NaOH와의 반응 후 0.1 mol 만 남아 용액의 pH가 변경되었습니다.

4 단계: 용액의 새로운 pH를 계산합니다.

pH 공간은 공간 마이너스 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 H와 더하기 대괄호의 제곱과 같습니다. 공간 마이너스 공간 로그 공간 10과 같은 오른쪽 pH 공간 지수 pH 공간의 마이너스 1 끝의 거듭 제곱은 다음과 같습니다. 공간 1

용액의 pOH 계산

6. (Vunesp) 25 ° C에서 0.10 mol / L 농도의 염산 용액의 pOH는 다음과 같습니다. 데이터 (25 ° C에서): [H⁺] [오^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

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올바른 대안: e) 13.

1 단계: 용액의 pH를 계산합니다.

2 단계: pOH 값으로 변환합니다.

pOH 공간은 공간 14 공간 빼기 공간 pH pOH 공간은 공간 14 공간 빼기 공간 1 pOH 공간은 공간 13과 같음

7. (Mackenzie) 500ml의 용액이 완성 될 때까지 1.15g의 메타 노산에 물을 첨가했습니다. 이 농도에서이 산의 이온화 정도가 2 %라는 것을 고려하면 용액의 pOH는 다음과 같습니다. 메타 노산의 몰 질량 = 46g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

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올바른 대안: e) 11.

1 단계: 산의 몰 농도를 계산합니다.

직선 m 첨자 공간이 공간 분자 직선 m 분모 직선 M 공간과 같은 직선 C. 직선 공간 V 분수의 끝 직선 m 첨자 공간이 분자 1과 같음 쉼표 15 직선 공간 g 분모 46 위의 입력 공간 직선 g mol 공간. 공간 0 쉼표 5 직선 공간 L 분수의 끝 직선 C 0과 같은 직선 m 아래 첨자 공간 쉼표 05 mol 공간을 직선 L로 나눈 값

2 단계: H 이온 농도 계산⁺.

왼쪽 대괄호 H의 거듭 제곱의 오른쪽 대괄호 공간은 직선 m 아래 첨자 공간이있는 사각형 공간 C와 같습니다. 사각형 공간 알파 괄호 왼쪽 대괄호 H의 제곱에 오른쪽 대괄호 공간을 더한 값은 0 쉼표 05 mol 공간을 직선 L 공간으로 나눈 값과 같습니다. 공백 0 쉼표 02 왼쪽 대괄호 H의 거듭 제곱 + 오른쪽 대괄호 공백은 1.10의 제곱과 같은 지수 mol 공간의 3 개의 끝 제곱을 직선 L로 나눈 값

3 단계: 용액의 pH를 계산합니다.

pH 공간은 공간 빼기 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 H의 제곱에 오른쪽 대괄호 공간을 더한 값과 같습니다. pH 공간은 공간에서 공간을 뺀 로그 공간과 같습니다. 10의 제곱에서 지수 공간 공간의 끝에서 3을 뺀 값 pH 공간은 공간과 같습니다. 3

4 단계: 값을 pOH로 변환합니다.

pOH 공간은 공간 14 공간 빼기 공간 pH pOH 공간은 공간 14 공간 빼기 공간 3 pOH 공간은 공간 11과 같음

Enem의 pH 및 pOH

8. (Enem / 2014) 환경 영향을 최소화하기 위해 브라질 법률은 수용 기관으로 직접 방출되는 화학 잔류 물의 pH가 5.0에서 9.0 사이라고 결정합니다. 산업 공정에서 발생하는 수성 액체 폐기물은 수산기 이온 농도가 1.0 x 10-10 mol / L입니다. 법규를 준수하기 위해 화학자는 회사 창고에서 구할 수있는 다음 물질을 분리했습니다. CH₃COOH, Na₂뿐₄, CH₃오, 케이₂CO₃ 및 NH₄Cl.

잔류 물이 수용체로 직접 방출되기 위해 pH를 조정하는 데 사용할 수있는 물질은 무엇입니까?

a) CH₃COOH
b) 안으로₂뿐₄
c) CH₃오
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

답변보기

올바른 대안: d) K₂CO₃.

수산기 이온의 농도가 1.0 x 10 인 경우^-10 mol / L, 잔류 물의 pOH는 :

pOH 공간은 공간 마이너스 공간 로그 공간 왼쪽 대괄호 OH의 마이너스 오른쪽 대괄호 제곱과 같습니다. pOH 공간은 공간 마이너스 공간 로그 공간 10에서 마이너스 10 지수 지수 pOH 공간의 끝은 공간과 같습니다. 10

결과적으로 pH 값은 다음과 같습니다.

pH 공간은 공간 14와 동일-공간 pOH pH 공간은 공간 14와 동일-공간 10 pH 공간은 공간 4와 동일

화학 잔류 물은 pH 5 ~ 9로 방출되어야하므로 pH를 높이기 위해 염기성 특성을 가진 물질을 첨가해야합니다.

대안을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.

a) 잘못되었습니다. 메탄올 산은 카르 복실 산이므로 산성 특성이 있습니다. 그것의 첨가는 pH를 더 낮출 것입니다.

b) 잘못되었습니다. 황산 나트륨은 강산과 염기 사이의 반응으로 생기는 염입니다.

2 개의 첨자가있는 직선 H 4 개의 아래 첨자 공백 + 2 개의 NaOH 공간 오른쪽 화살표 Na 2 개의 아래 첨자 SO 4 개의 아래 첨자 공간 + 2 개의 직선 H 2 개의 첨자 직선 O

따라서 중성 염이며 첨가해도 pH가 변하지 않습니다.

c) 잘못되었습니다. 메탄올은 알코올이며 중성 특성을 가지므로 첨가해도 pH가 변하지 않습니다.

d) 정답. 탄산 칼륨은 약산과 강염기 사이의 반응으로 생기는 염입니다.

2 개의 첨자가있는 직선 H 3 개의 아래 첨자 공백과 2 개의 KOH 공간 오른쪽 화살표 공간 K 2 개의 첨자 CO 3 개의 아래 첨자 공간 및 2 개의 직선 H 2 개의 직선 첨자 O

그 특성은 기본적이며 OH 이온을 방출하여 잔류 물의 pH를 높이는 데 가장 적합합니다.^- 염의 알칼리 가수 분해로 인한 용액에서.

위첨자 공백의 2 빼기 위첨자 끝과 직선 공백 H가있는 아래 첨자 3 개가있는 CO 오른쪽 작살에서 왼쪽 HCO (아래 첨자 3 개, 더 많은 위 첨자 공간 및 공백 OH) 덜

e) 잘못됨. 염화 암모늄은 강산과 약염기 사이의 반응에서 생기는 염입니다.

4 개의 첨자가있는 HCl 공간 + NH 공간 OH 공간 오른쪽 화살표 4 개의 첨자가있는 NH 공간 Cl 공간 + 2 개의 직선 첨자 O가있는 직선 공간 H

이 소금은 산성 특성을 가지고 있으며 추가하면 pH가 더 낮아집니다.

9. (Enem / 2018) 적 양배추 주스는 다양한 용액에서 산 염기 지표로 사용할 수 있습니다. 이렇게하려면이 주스를 원하는 용액에 조금 섞고 최종 색상을 아래에 표시된 1에서 14까지의 값으로 pH 표시기 눈금과 비교하십시오.

산-염기 지표와 척도를 사용하여 사람의 타액과 위액의 pH를 결정하면 각각 색상이 있습니다.

a) 빨간색과 빨간색.
b) 빨간색과 파란색.
c) 분홍색과 보라색.
d) 보라색과 노란색.
e) 보라색과 빨간색.

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올바른 대안: e) 보라색과 빨간색.

건강한 구강은 pH가 약 7 인 침을 생성합니다. 중탄산염, 중인 산 및 인산 일 수소의 완충 용액으로 pH가 실질적으로 일정합니다.

반면 위액은 pH가 2에 가까운 강산 인 염산으로 구성되어 있습니다.

대안을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.

a) 잘못되었습니다. 빨간색은 둘 다 산성임을 나타냅니다.

b) 잘못되었습니다. 이 조합은 물질이 산성 및 염기성임을 나타냅니다.

c) 잘못되었습니다. 이 조합은 물질이 산성이고 약간 염기성임을 나타냅니다.

d) 잘못되었습니다. 이 조합은 물질이 약간 염기성이고 고도의 알칼리성을 나타냅니다.

e) 정답. 타액은 중성 pH이고 위액은 산성 pH입니다.

10. (Enem / 2010) 외래종 도입에 따른 MG-010 고속도로 포장 결정 및 방화의 관행, Serra do Reserve의 rupestrian field의 정교한 생태계를 위협 산등성이. 이 지역에 서식하는 식물은 뿌리 성장을 억제하고 영양분과 물의 흡수를 방해하는 고농도의 알루미늄에 고도로 적응하고 있습니다. 자연적으로이 환경에 적응하지 않는 침입 종으로 대체되었지만 고속도로 가장자리를 지배하고 있으며 잘못 "도로 생태 ". 이 환경에서 외래 식물 종의 유입은이 프로젝트에서 다음과 같은 유형의 사용으로 인해 발생했을 수 있습니다. 칼슘이 풍부한 혼합물을 함유 한 아스팔트 (시멘트-토양)는 고속도로에 인접한 토양에 화학적 변형을 일으켰습니다. MG-010.

_{Scientific American. 브라질. 7, nº 79. 2008 (개정).}

이 진술은 칼슘이 풍부한 혼합물 인 시멘트 토양의 사용을 기반으로합니다.

a) 알루미늄 독성을 억제하여 이러한 영역의 pH를 높입니다.
b) 알루미늄 독성을 억제하여 이러한 영역의 pH를 낮 춥니 다.
c) 알루미늄 독성을 증가시켜 이러한 영역의 pH를 높입니다.
d) 알루미늄 독성을 증가시켜 이러한 영역의 pH를 감소시킵니다.
e) 알루미늄 독성을 중화하여 이러한 영역의 pH를 감소시킵니다.

답변보기

올바른 대안: a) 알루미늄 독성을 억제하여 이러한 영역의 pH를 높입니다.

시멘트 토양에 존재하는 칼슘은 물과 접촉하여 수산화물을 생성하는 산화물 형태입니다.