주기율표에 대한 연습

주기율표는 알려진 모든 화학 원소에 대한 정보를 수집하는 중요한 연구 도구입니다.

이 목록으로 지식을 테스트하십시오. 17 개의 질문 주제에 대한 다양한 접근 방식을 사용하고 피드백 후에 언급 된 해결책으로 의심을 해결합니다.

질문을 이해하는 데 도움이되도록 주기율표 완전하고 업데이트되었습니다.

주기율표 조직

질문 1

(UFU) 19 세기 초, 다양한 화학 원소의 발견과 분리로 인해 체계적인 연구를 수행하기 위해 합리적으로 분류하는 것이 필요하게되었습니다. 화학 원소의 현재 주기적 분류에 도달 할 때까지 많은 기여가 추가되었습니다. 현재 정기 분류와 관련하여 다음과 같이 대답하십시오.

a) 주기율표에서 원소는 어떻게 순차적으로 나열됩니까?

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주기율표는 오름차순의 화학 원소 시퀀스로 구성됩니다. 원자 번호. 이 숫자는 원자핵의 양성자 수에 해당합니다.

이 구성 방법은 Henry Moseley가 Dmitri Mendeleiev가 제안한 테이블을 재구성 할 때 제안했습니다.

요소는 삽입 된 패밀리 및 기간별로 테이블에서 찾을 수 있습니다. 이 배포는 다음과 같이 발생합니다.

그룹 또는 가족	18 개의 수직 시퀀스
유사한 특성을 가진 요소 그룹입니다.

미문	7 개의 수평 시퀀스
요소에 포함 된 전자 레이어의 수입니다.

b) 주기율표에서 할로겐, 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 칼 코겐 및 희가스 중 어떤 그룹을 찾을 수 있습니까?

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요소를 그룹으로 분류하는 것은 속성에 따라 수행됩니다. 동일한 그룹에있는 요소는 유사한 특성을 가지며 주어진 분류에 대해 다음을 수행해야합니다.

분류	그룹	가족	집단
할로겐	17	7A	F, Cl, Br, I, At 및 Ts
알칼리 금속	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs 및 Fr
알칼리 토금속	2	2A	Be, Mg, Ca, Sr, Ba 및 Ra
칼 코겐	16	6A	O, S, Se, Te, Po 및 Lv
고귀한 가스	18	8A	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 및 Og

질문 2

(PUC-SP) 아래 설명을 분석하여 문제를 해결합니다.

I – 현재의 현대 주기율표는 원자 질량의 오름차순으로 정렬됩니다.

II-원자가 껍질에 1 개의 전자와 2 개의 전자를 가진 모든 원소는 각각 알칼리 금속과 알칼리 토금속, 단 주요 양자 수 이 레이어의 (n 1).
III – 같은 기간에 요소는 같은 수의 레벨 (레이어)을 나타냅니다.
IV – 동일한 그룹 (패밀리)에서 요소의 레벨 (레이어) 수가 동일합니다.

현재 화학 원소 주기율표와 관련하여 다음과 같이 정확하다고 결론지었습니다.

a) I 및 IV (전용).
b) I 및 II (전용).
c) II 및 III (전용).
d) II 및 IV (전용).
e) III 및 IV (전용).

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올바른 대안: c) II 및 III (전용).

각 대안을 분석하려면 다음을 수행해야합니다.

나 – 틀 렸습니다. 원소는 원자 번호의 오름차순으로 배열됩니다.

II – 맞습니다. 원자가 껍질의 전자는 원소가 위치한 그룹을 정의합니다.

알칼리 금속	원자가 껍질의 전자 1 개
3읽다	2-1
11에서	2-8-1
19케이	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

알칼리 토금속	원자가 껍질의 전자 2 개
4있다	2-2
12mg	2-8-2
20여기	2-8-8-2
38씨	2-8-18-8-2
56바	2-8-18-18-8-2
88개구리	2-8-18-32-18-8-2

주 양자 번호는 전자가 위치한 껍질에 해당하며 1과는 다릅니다. 전자 분포를 통해 우리는 전자의 위치가 두 번째 껍질 또는 n = 2.

III – 정확합니다. 특정 기간에 요소의 위치는 전자 배포를 할 때 레이어 수에 기인합니다.

미문	7 개의 수평 시퀀스
1 기	1 개의 층: K
2 기	2 개의 층: K, L
3 교시	3 개의 층: K, L, M
4 기	4 개의 층: K, L, M, N
5 교시	5 개의 층: K, L, M, N, O
6 교시	6 개의 층: K, L, M, N, O, P
7 교시	7 개의 층: K, L, M, N, O, P, Q

예: 두 번째 기간에 위치한 화학 원소.

IV – 잘못되었습니다. 동일한 그룹에 속하는 요소는 유사한 특성을 가지며 이는 원자가 껍질에 동일한 수의 전자를 가지고 있기 때문입니다.

예:

베릴륨	마그네슘
안으로 2 개의 전자 원자가 층.	안으로 2 개의 전자 원자가 층.

따라서 베릴륨과 마그네슘은 주기율표의 그룹 2에 속합니다.

질문 3

(유니 틴) 요소의 현대적인 주기적 분류와 관련하여 실제 진술을 확인하십시오.

a) 패밀리에서 요소는 일반적으로 마지막 쉘에서 동일한 수의 전자를 갖습니다.
b) 주기율표에서 화학 원소는 원자 질량의 내림차순으로 배치됩니다.
c) 가족에서 원소는 매우 다른 화학적 특성을 가지고 있습니다.
d) 한 기간 동안 요소는 유사한 화학적 특성을 갖습니다.
e) 모든 대표 원소는 주기율표 B 그룹에 속합니다.

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올바른 대안: a) 패밀리에서 요소는 일반적으로 마지막 쉘에서 동일한 수의 전자를 갖습니다.

a) 정답. 동일한 계열의 화학 원소는 마지막 껍질에서 동일한 수의 전자를 가지며 이는 유사한 특성을 갖습니다.

b) 잘못되었습니다. 원자 질량은 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 증가합니다.

c) 잘못되었습니다. 원소의 화학적 특성은 유사하므로 같은 계열로 그룹화됩니다.

d) 잘못되었습니다. 한 번에 요소는 동일한 수의 껍질에 전자가 분포되어 있습니다.

e) 잘못됨. 대표 요소는 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A 및 8A 제품군에 해당하는 그룹 A에 속합니다. 그룹 B에 속하는 요소는 전환 요소입니다.

질문 4

(Vunesp) 화학 원소와 주기율표의 특성을 고려할 때 다음과 같이 말하는 것은 올바르지 않습니다.

a) 금속은 전류를 전도하고 연성이며 가단성이있는 물질입니다.
b) 비금속은 전류를 전도하지 않고 연성도없고 연성도없는 물질입니다.
c) 반 금속은 물리적으로 금속처럼 보이지만 화학적 거동은 비금속과 비슷합니다.
d) 대부분의 화학 원소는 비금속으로 구성됩니다.
e) 고귀한 가스는 단일 원자입니다.

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잘못된 대안: d) 대부분의 화학 원소는 비금속입니다.

주기율표의 화학 원소를 금속, 비금속 및 반 금속으로 분류하십시오.

보시다시피 대부분의 원소는 금속입니다.

a) 정답. 금속은 구조의 특징 인 자유 전자에 의해 형성된 전자 구름 때문에 전기를 전도합니다. 압력이 가해지는 지역에 따라 와이어 나 시트로 변할 수 있기 때문에 연성입니다. 이러한 유형의 재료로 매우 얇은 시트를 생산할 수 있기 때문에 가단성도 있습니다.

b) 정답. 비금속은 금속과 반대되는 특성을 가지고 있습니다. 도체 대신에 좋은 단열재이며, 부서지기 쉽기 때문에 연성과 가단성이 좋지 않기 때문에 전선이나 시트로 성형되지 않습니다.

c) 맞습니다. 반 금속은 금속과 비금속의 중간 특성을 가지고 있습니다. 전기 반도체이기 때문에 금속 광택이 있지만 비금속처럼 부서지기 쉽습니다.

d) 잘못되었습니다. 대부분의 원소는 금속으로 분류됩니다. 주기율표에 존재하는 금속의 종류는 알칼리성, 알칼리성 지구, 전이 내부 및 외부입니다.

e) 정답. 비활성 기체는 단일 원자이므로 이니셜로만 표시됩니다.

예:

고귀한 가스	칼 코겐
헬륨 (He)	산소 (O2)
단일 원자: 원자에 의해 형성됨	이원자: 두 원자에 의해 형성됨

비활성 기체의 안정성으로 인해이 계열의 원소는 반응성이 낮으며 불활성이라고도합니다.

질문 5

현재 주기율표의 구성에 대해 다음과 같이 대답하십시오.

a) 컬럼이란 무엇입니까?
b) 라인은 무엇입니까?
c) 화학 원소를 구성하는 데 사용되는 방법은 무엇입니까?

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대답:

a) 기둥은 유사한 특성을 가진 화학 원소를 모으는 주기율표 그룹으로, 이전에는 family라고 불 렸습니다.

b) 선은 주기율표의주기이며 기저 상태에있는 원자의 전자 층 수를 나타냅니다.

c) 현재 주기율표의 화학 원소는 원자핵의 양성자 수를 나타내는 원자 번호 오름차순으로 배열되어 있습니다.

주기율표 패밀리

질문 1

(CESGRANRIO) 주기율표에 따라 원소 군에 해당하는 아래 열을 연결하면 숫자 순서는 다음과 같습니다.

1. 고귀한 가스	• 그룹 1A
2. 알칼리 금속	• 그룹 2A
3. 알칼리 토금속	• 그룹 6A
4. 칼 코겐	• 그룹 7A
5. 할로겐	• 그룹 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

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올바른 대안: b) 2, 3, 4, 5, 1.

여러 떼	전자 구성
• 그룹 1A: 2. 알칼리 금속	우리^1 (n과 함께1)
• 그룹 2A: 3. 알칼리 토금속	우리^2 (n과 함께1)
• 그룹 6A: 4. 칼 코겐	우리^2np^4
• 그룹 7A: 5. 할로겐	우리^2np^5
• 그룹 0: 1. 고귀한 가스	1 초^2 (그) 또는 우리^2np^6 (n> 1 인 경우)

질문 2

(UECE) Z = 54 인 화학 원소는 원자가 층에 5s 구성을가집니다.² 5p⁶. Z = 52이고 Z = 56 인 요소는 다음 계열에 속합니다.

a) 칼 코겐 및 알칼리 토
b) 할로겐 및 알칼리
c) 할로겐 및 알칼리 토류
d) 칼 코겐 및 알칼리

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올바른 대안: a) 칼 코겐 및 알칼리 토.

원자 번호가 주어지면 전자 분배를 수행하고 다음 결과를 찾았습니다.

54X 및	52당신	56바
8 개의 전자 원자가 층	6 개의 전자 원자가 층	안으로 2 개의 전자 원자가 층
불활성 기체: 8A 제품군	칼 코겐: 6A 가족	알칼리성 지구: 가족 2A

질문 3

(에프. Ibero-Americana-SP) 인공 원소의 우세를 특징으로하는 주기율표 그룹은 다음과 같습니다.

a) 란타나 이드
b) 희가스
c) 전이 금속
d) 알칼리 토금속
e) 악티늄 족

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올바른 대안: e) 악티늄 족.

인공 요소는 자연에 존재하지 않고 핵 반응을 통해 실험실에서 합성 된 것들입니다.

이 방사성 원소는 우라늄에 해당하는 92보다 큰 원자 번호를 갖기 때문에 초 우라 닌 원소라고도합니다.

일반적으로 이러한 요소는 수명이 짧으며 몇 분의 1 초까지 지속됩니다.

이 정보에 따르면 다음을 수행해야합니다.

자연에서 발견되는 원소는 란탄 족, 희가스, 전이 금속 및 알칼리 토금속입니다. 인공적인 테크네튬과 프로메튬을 제외하고.

인공 원소의 우세는 내부 전이 금속으로 분류되고 란탄 족 아래의 주기율표에 삽입 된 악티늄 족입니다. 이 시리즈에서 악티늄, 토륨, 프로트 악티늄 및 우라늄 만 천연입니다.

질문 4

(유. 살바도르 가톨릭 교회 -BA) X 종^2- 가장 바깥 쪽 셸 (원자 셸)에 8 개의 전자가있는 경우 주기율표에서 그룹에 속하는 X 요소에서 생성 될 수 있습니다.

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

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올바른 대안: b) 6A.

옥텟 규칙에 따르면, 원소가 안정성을 얻기 위해서는 원자가 쉘에 8 개의 전자를 가진 희가스의 전자적 구성을 가정합니다.

X 종에 대해 2 번 충전^2- 요소가 2 개의 전자를 얻었음을 나타냅니다.

가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자를 가진 종의 전자 배열은 ns입니다.²np⁶.

두 개의 전자를 잃으면 요소는 ns 전자 구성으로 바닥 상태로 돌아갑니다.²np⁴.

원자가 껍질에있는 6 개의 전자는 6A 계열의 요소 인 칼 코겐의 특징입니다.

예를 들면 :

요소: 산소	전자 구성
8영형	1 초^22 초^22p^4
종 O^2-	1 초^22 초^22p^6

자세히 알아보기 주기율표 패밀리.

화학 원소

질문 1

(CESGRANRIO) 원자 번호 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 및 75의 원소를 고려할 때 알칼리 금속 만 포함하는 옵션은 다음과 같습니다.

a) 3, 11, 37 및 55
b) 3, 9, 37 및 55
c) 9, 11, 38 및 55
d) 12, 20, 38 및 56
e) 12, 37, 47 및 75

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올바른 대안: a) 3, 11, 37 및 55

알칼리 금속은 s 하위 수준의 전자로 전자 분포를 종료하는 화학 원소에 해당합니다.

주어진 원자 번호의 전자 분포를 만들면 다음과 같은 알칼리 금속이 있습니다.

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
리튬	나트륨	루비듐	세슘

다른 원자 번호는 다음 그룹의 요소에 해당합니다.

알칼리 토금속: 하위 수준에서 전자 분배 종료².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
마그네슘	스트론튬	바륨

전이 금속: 하위 수준에서 전자 배포를 종료합니다. d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
아연	은	레늄

할로겐: 하위 수준 p에서 전자 배포 종료⁵.

Z = 9

질문 2

(유니 리오)“엘로이에 배치 된 인공 심장은 4 년 전 미국에서 개발되기 시작해 이미 약 500 명이 사용하고 있습니다. Heartmate라고하는 세트는 세 가지 주요 부분으로 구성됩니다. 가장 중요한 것은 직경 12 센티미터, 두께 3 센티미터의 은백색 금속으로 가볍고 튼튼한 4 파운드의 둥근 가방입니다.” _{Veja Magazine, 1999 년 7 월.}

아래의 금속 중 마지막 층에 티타늄과 동일한 전자 수를 가진 금속은 다음과 같습니다.

a) C
b) 안으로
c) 조지아
d) Mg
e) Xe

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올바른 대안: d) Mg.

티탄	전자 구성	레이어 분포
22당신	1 초^2 2 초^2 2p^6 3 초^2 3p^6 4 초^2 3d^2	2, 8, 10, 2

티타늄의 전자 분포에서 우리는이 원소가 마지막 껍질에 2 개의 전자를 가지고 있음을 알 수 있습니다.

요소	전자 구성	레이어 분포
6씨	1 초^2 2 초^2 2p^2	2, 4
11에서	1 초^2 2 초^2 2p^6 3 초^1	2, 8, 1
31Ga	1 초^2 2 초^2 2p^6 3 초^2 3p^6 4 초^2 3d^104p^1	2, 8, 18, 3
12mg	1 초^2 2 초^2 2p^6 3 초^2	2, 8, 2
54X 및	1 초^2 2 초^2 2p^6 3 초^2 3p^6 3d^10 4 초^2 4p^6 4d^10 5 초^2 5p^6	2, 8, 18, 18, 8

마지막 껍질에 2 개의 전자가있는 원소는 마그네슘입니다.

질문 3

(UFPA) 가장 에너지가 높은 하위 수준이 5s 인 특정 화학 원소를 고려합니다.². 원자 번호와 주기율표에있는 그룹은 각각 다음과 같습니다.

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

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올바른 대안: c) 38; 2A

전자 배포를 통해 다음을 발견했습니다.

• 화학 원소는 가족에 있습니다 2A, 가장 정력적인 하위 수준을 가지고 있기 때문에²
• 원자 번호 있음 38, 분포 된 총 전자 수에 해당합니다.
• 전자 배급이 5 층까지 수행되었으므로 5 번째 기간에 있습니다.

주기율표에서이 정보를 확인하면 스트론튬 원소임을 확인할 수 있습니다.

질문 4

(UFC) x 원자는 y 원자보다 양성자가 하나 더 있습니다. 이 정보를 바탕으로 올바른 진술을 결정하십시오.

a) y가 알칼리 토이면 x는 알칼리 금속입니다.
b) y가 희가스이면 x는 할로겐입니다.
c) y가 전이 금속이면 x는 희가스입니다.
d) y가 희가스 인 경우 x는 알칼리 금속입니다.
e) x는 주기율표에서 원자 y 이전의 동일한주기에 있습니다.

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올바른 대안: d) y가 희가스이면 x는 알칼리 금속입니다.

주기율표는 원자 번호의 오름차순으로 정렬됩니다.

Y에 원자 번호 z가 있고 X에 양성자가 하나 더 있으면이 두 요소가 같은주기에 있고 X가 Y에 이어진다는 것을 의미합니다.

예:

요소	후속 요소
지와이	z + 1엑스
11에서	12mg

두 원소는 3 기이고 마그네슘은 나트륨보다 양성자가 하나 더 많다.

이 추론에 따르면 다음을 수행해야합니다.

a) 잘못되었습니다. 알칼리 금속은 주기율표에서 알칼리 토금속 앞에옵니다. 올바른 진술은 다음과 같습니다. y가 알칼리 금속이면 x는 알칼리 토입니다.

b) 잘못되었습니다. 할로겐은 주기율표에서 고귀한 가스 앞에옵니다. 올바른 진술은 다음과 같습니다. y가 할로겐이면 x는 희가스입니다.

c) 잘못되었습니다. 전이 금속과 희가스는 다른 화학 원소에 의해 분리되므로 순차적이지 않습니다.

d) 정답. 희가스는 주기율표의 마지막 그룹이고 알칼리 금속은 첫 번째 그룹이므로 순차적입니다.

예:

고귀한 가스	알칼리 금속
지와이	z + 1엑스
2그	3읽다

알칼리 금속 인 리튬은 고귀한 기체 인 헬륨보다 양성자가 하나 더 많습니다.

e) 잘못됨. X는 Y와 같은 기간에 있지만 그 이후에는 대체 상태보다 빠르지 않습니다.

질문 5

화학 원소의 원자 번호에서 다음을 알 수 있습니다.

a) 핵의 중성자의 수
b) 전자 권의 전자 수
c) 코어 질량

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답: b) 전자 권의 전자 수

바닥 상태의 원자는 전기적으로 중성입니다. 따라서 양성자 (양으로 하전 된 입자)의 수에 해당하는 원자 번호를 알면 전자 권의 전자 (음으로 하전 된 입자)의 수를 알 수 있습니다.

예를 들어 철은 원자 번호 26을 가지고 있으므로 바닥 상태에서는 핵 주위에 26 개의 전자가 있습니다.

자세히 알아보기 화학 원소 그건 원자 번호.

주기적 및 비 주기적 속성

질문 1

(UFSM) 원소의 주기적 특성과 관련된 진술이 참 (T)인지 거짓 (F)인지 판단합니다.

() 원소의 원자 질량에 따라 다릅니다.
() 원자 번호의 증가와 관련하여 다소 규칙적인 간격으로 반복됩니다.
() 동일한 요소 그룹에서 유사합니다.
() 같은 기간의 요소가 비슷합니다.
() 같은 그룹에서 원소의 원자 수가 증가하면 주기적 특성의 수치가 항상 증가합니다.

올바른 순서는 다음과 같습니다.

a) V-F-V-F-F
b) V-F-F-V-V
c) F-V-V-F-F
d) F-V-F-V-V
e) V-F-F-V-F

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올바른 대안: c) F-V-V-F-F

(그릇된) 원소의 원자 질량에 따라 달라집니다.

Moseley의 주기성 법칙에 따르면 화학 원소의 많은 물리적 및 화학적 특성은 원자 번호에 따라 다릅니다.

(진실) 원자 번호의 증가와 관련하여 다소 규칙적인 간격으로 반복됩니다.

원자 반경, 원자 부피, 밀도, 융점 및 비등과 같은 속성은 주기율표에서 정기적으로 반복되는 속성의 예입니다.

(진실) 동일한 요소 그룹에서 유사합니다.

주기율표 그룹은 유사한 속성을 가진 요소로 배열되었습니다.

(그릇된) 같은 기간의 요소가 비슷합니다.

속성은 기간이 아니라 가족에서 비슷합니다. 기간에 요소는 전자 레이어의 수에 따라 배포됩니다.

(그릇된) 같은 그룹에서 원소의 원자 수가 증가하면 주기적 특성의 수치가 항상 증가합니다.

속성은 원자 번호에 따라 증가하거나 감소 할 수 있습니다. 이것의 예는 주어진 그룹에서 원자 번호가 증가함에 따라 감소하는 전기 음성도입니다.

읽기: 주기적 속성

질문 2

(FAESP) 요소의 비 주기적 속성은 다음과 같습니다.

a) 밀도, 원자 부피 및 원자 질량.
b) 융점, 전기 음성도 및 비열.
c) 원자 부피, 원자 질량 및 융점.
d) 원자 질량, 비열 및 융점.
e) 원자 질량과 비열.

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올바른 대안: e) 원자 질량 및 비열.

비 주기적 속성은 일정한 간격으로 반복됩니다.

원자 질량은 원자 질량 단위로 원자의 무게를 측정 한 것입니다. 탄소 -12 질량의.

비열은 요소 1g의 온도를 1 ° C 씩 높이는 데 필요한 열량을 결정합니다.

이 두 속성은 주기율표에서 원소의 위치와 관련이 없습니다.

다른 속성은 원자 번호에 따라 증가하거나 감소함에 따라 주기적으로 분류됩니다. 그들은 :

• 밀도: 요소의 질량과 부피 사이의 몫을 나타냅니다.
• 원자 부피: 원자 세트의 부피를 나타내며 원자 사이의 거리에 영향을줍니다.
• 녹는 점: 고체에서 액체로의 전이가 일어나는 온도.
• 전기 음성도: 공유 결합에서 공유하는 전자 쌍을 스스로 끌어 당기는 원자의 능력.

읽기: 전기 음성도 과 전자적 친화력

질문 3

(PUC-PR) 다음 중 주기율표와 관련된 다이어그램 중 올바른 것은 무엇입니까?

a) II 및 V
b) II 및 III
c) I와 V
d) II 및 IV
e) III 및 IV

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올바른 대안: d) II 및 IV.

나는. 잘못된. 원자 크기 변화는 핵에서 가장 바깥 쪽 전자까지의 평균 거리로 측정됩니다. 가장 큰 원자는 표의 맨 아래에 있으므로 원자 번호에 따라 증가하고 올바른 표현은 다음과 같습니다.

II. 옳은 기체 상태의 고립 된 원자에서 전자를 떼어내는 데 필요한 에너지를 이온화 전위라고합니다. 문 다이어그램에 표시된대로 증가합니다.

III. 잘못된. 전자 친화력은 기체 상태의 중성 원자가 전자를받을 때 방출되는 에너지를 나타내며, 이는 비금속의 매우 중요한 특성입니다. 가장 높은 전자 친화도는 할로겐과 산소에서 관찰됩니다.

IV. 옳은 전기 음성도는 이온화 전위 및 전자 친화 도와 관련이 있습니다. 따라서 할로겐은 주기율표에서 가장 전기 음성이 높은 원소입니다.

V. 잘못된. 전기 양성은 전기 음성과 반대 방향으로 발생합니다. 그것은 전자를 포기하는 원자의 능력을 나타냅니다.

따라서 알칼리 금속은 전기 양성이 가장 높습니다.

목록으로 지식을 계속 테스트하십시오.

• 화학 결합에 대한 연습
• 전자 배포에 관한 연습
• 원자 모델에 대한 연습
• 열화학 연습

10 분 안에 주기율표 이해