흡열 및 발열 반응은 화학 반응 중에 흡수 및 방출되는 열 (에너지)의 양을 측정하는 양. 그들은 열화학에 의해 연구됩니다.
그들 사이의 차이점은 무엇입니까?
흡열 반응 에너지 흡수가있는 곳입니다. 이 과정에서 에너지가 생산되고 독립적으로 유지됩니다.
조류와 포유류는 안정적인 체온을 유지하는 능력이 있습니다. 이러한 이유로 그들은 흡열 동물, 일반적으로 "온혈 동물"이라고 불립니다.
발열 반응 에너지 방출이있는 곳입니다. 이 과정에서 에너지 생산은 지속적인 에너지 공급을 통해서만 지속됩니다.
기체, 액체 및 고체의 순서로 물리적 상태를 변경하는 것은 발열 반응의 한 예입니다. 그들 각각은 에너지가 방출 될 때, 즉 열이 적을 때 발생합니다.
이 순서 (고체, 액체 및 기체)를 반대로하면 에너지가 생성됩니다 (더 많은 열). 이 경우 반응은 흡열입니다.
일상적인 예
체지방은 우리 몸의 연료 역할을합니다. 타지 않은 사람은 그것에 흡수됩니다. 이것은 흡수 과정이므로 흡열 반응의 한 예입니다.
음식을 준비하기 위해 냄비를 불에 태울 때 우리는 차례로 발열 과정에 직면합니다. 방출되는 열이이 음식을 변형시켜 먹을 수 있기 때문입니다.
그리고 엔탈피는 무엇입니까?
엔탈피 모든 물질에 존재하는 에너지이며 흡열 및 발열 반응의 결과로 변경됩니다.
엔탈피를 계산할 수 없으므로 변동 계산이 확립되었습니다.
따라서 표준 엔탈피 (대기압 1atm에서 25ºC의 온도)를 비교하여 엔탈피 변동을 계산할 수 있습니다.
에 따르면 헤스의 법칙, 최종 엔탈피에서 초기 엔탈피를 뺀 값 (ΔH = H에프 -H나는) 결과가이 데이터입니다.
흡열 반응이 에너지를 흡수한다면 이는 (최종) 반응물의 엔탈피가 (초기) 생성물의 엔탈피보다 낮다는 것을 의미합니다. 따라서 엔탈피 변화는 양수입니다 (ΔH> 0).
차례로 발열 반응이 에너지를 방출하면 반응물의 엔탈피 (에너지)가 생성물의 에너지보다 크다는 것을 의미합니다. 따라서 엔탈피 변동은 음수입니다 (ΔH
읽기 :
- 화학 반응
- 화학적 균형
- 연소
