산화 번호 (Nox)

영형 산화수 (nox / Nox)는 이온의 실제 전하, 즉 화학 반응 중에 원자가 실제로 잃거나 얻은 전자의 수에 해당합니다.

이것은 원자, 이온 또는 분자 사이의 전자 전달을 포함하는 산화 환원 반응 중에 발생합니다. 그러한 반응의 예는 연소입니다.

따라서 산화와 환원에 대한 두 가지 다른 개념이 있습니다.

• 산화: 전자 손실 및 산화수 증가.
• 절감: 전자 이득 및 산화수 감소.

원소는 안정되기 위해, 즉 원자가 쉘에 8 개의 전자를 갖기 위해 전자를 얻거나 공유하거나 잃는 경향이 있습니다.

산화수의 개념은 전기 음성도즉, 원소의 원자가 다른 원자에 부착되었을 때 전자를 끌어 당기는 경향이 있습니다. 예를 들어, 금속은 약간 전기 음성이고 비금속은 전기 음성입니다.

산화 번호를 결정하는 방법?

산화수는 각 화학 원소에 따라 다릅니다. 화학 원소의 산화수를 알아 내기 위해 따라야 할 규칙이 있습니다.

1. 단순 물질의 녹스

각각의 녹스 원자 단순한 물질에서는 항상 0과 같습니다. 이는 요소간에 전기 음성도 차이가 없기 때문입니다.

예: Fe, Zn, Au, H₂, O₂. 이 모든 요소의 nox는 0입니다.

2. 단일 원자 이온의 녹스

단일 원자 이온의 산화 수는 항상 자체 전하와 같습니다. 예 :

케이⁺ = + 1
에프^- = - 1
엔^-3 = - 3

자세한 내용은 다음을 참조하십시오.

• 화학 반응
• 이온, 양이온 및 음이온
• 발렌시아 층

3. 화합물 이온 녹스

화합물 이온에서 이온을 구성하는 원소의 Nox 합계는 항상 전하와 같습니다.

이온 또는 분자 화합물의 모든 구성 원자의 Nox 합계는 항상 0입니다.

화합물에 포함 된 수소의 경우 산화수는 항상 +1입니다. 단, 금속 수 소화물이 발생하는 경우는 예외입니다. 여기서 nox는 -1입니다.

화합물에 산소가있는 경우 산화수는 -2입니다. 예외는 불화 산소 (OF₂), 여기서 nox는 +2이고 과산화물에서는 nox가 -1입니다.

4. Nox가 고정 된 요소

일부 요소는 자신이 속한 화합물에 녹스를 고정했습니다.

가족 / 요소	녹스
알칼리 금속 (1A) 및은 (Ag)	+1
알칼리 토금속 (2A) 및 아연 (Zn)	+2
알루미늄 (Al)	+3
불소 (F)	-1

수업 과정

1. (FGV-SP) 다음 화학 종이 주어지면: H₂S, SO₂, H₂뿐₄, H₂뿐₃ 그리고 S₈, 우리는 이러한 물질에서 황 (S)의 산화수가 각각 다음과 같다고 말할 수 있습니다.

a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0

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b) -2, +4, +6, +4, 0

2. (UFSCar-SP) H의 황 산화수₂S, S₈ 그리고₂뿐₃ 각각 다음과 같습니다.

a) +2, -8 및 -4.
b) -2, 0 및 +4.
c) 0, -4 및 +3.
d) +1, -2 및 -3.
e) -6, +8 및 -5

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b) -2, 0 및 +4.

3. (PUC-MG-2006) 원소의 산화수 (NOx)는 산화 상태를 정량화합니다. Cr 음이온에서 Cr의 Nox는 무엇입니까₂영형₇^2-?

a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

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c) +6

4. (PUC-RS-2003) CH 구조에서 탄소 원자의 산화수₄, HCHO 및 CO₃^2- 각각 :

a) + 40-4
b) -40 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -40
e) +4 +4 -4

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b) -40 +4