헤스의 법칙. 열화학 연구에서의 헤스의 법칙

헤스 법칙은 스위스 화학자 Germain H. 열화학의 창시자 중 한 명으로 여겨지는 Hess (1802-1850). 그의 법은 다음과 같이 말했습니다.

즉, ΔH는 다음 식과 같이 시약 및 제품의 엔탈피 값에만 의존합니다.

ΔH = ΔH시약 + ΔH제품

예를 들어 물 1 몰 (H₂O) 가스 상태에서 물로 변환됩니다. 이 반응은 두 번 수행됩니다. 그러나 다른 경로가 선택되었습니다.

(1st) 단일 단계로 수행되었습니다.

H₂영형₍₁₎ → H₂영형_(V) ΔH = +44 kJ

(2 차) 두 단계로 진행되었습니다.

1 단계: H₂영형₍₁₎ → H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} ΔH = +286 kJ
2 단계: H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} → H₂영형_(V) ΔH = -242 kJ
H₂영형₍₁₎ → H₂영형_(V) ΔH = +44 kJ

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1 단계 또는 2 단계 수행 여부에 관계없이 엔탈피 변화 (ΔH)는 항상 44kJ입니다. 이는 ΔH가 프로세스를 구성하는 단계, 즉 중간 프로세스의 valoresH 값의 대수적 합이기 때문입니다.

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

예를 들어, 두 번째 경우 반응의 총 ΔH는 첫 번째 단계의 ΔH (ΔH = +286 kJ)와 두 번째 단계의 ΔH (ΔH = -242 kJ)의 합이었습니다. 따라서 단일 단계로 동일한 반응 값을 얻었습니다.

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

따라서 우리는 초기 값과 최종 값에만 관심이 있습니다. 이 경우 초기 상태는 H에 해당합니다.₂영형₍₁₎ 그리고 끝 H₂영형_(V).

특정 화학 반응은 ΔH를 실험적으로 결정할 수 없기 때문에이 법칙은 열화학에서 매우 중요해졌습니다. 그러나 Hess의 법칙에 따르면 이러한 유형의 반응의 엔탈피는 다른 반응 (중간 반응)의 엔탈피에서 계산할 수 있습니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
브라질 학교 팀

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "헤스의 법칙";

브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.