당신 물질의 물리적 상태 분자 사이의 거리, 분자 연결 및 운동 에너지 샘플에서 입자를 이동합니다. 그들은:
- 고체;
- 액체;
- 텅빈;
- 혈장;
- Bose-Einstein 응축수.
에 고체 상태, 우리는 거의 움직임없이 잘 조립 된 분자를 가지고 있습니다. 반대 극단에는 기체 상태 그건 혈장, 분자 사이에 간격이 있고 높은 운동 에너지. 재료 액체 상태 그것들은 중간에 있고, 정의 된 물리적 형태가 없으며, 고체 물질보다 운동 에너지가 더 많으며, 기체 물질보다 분자 사이의 간격이 더 작습니다. 영형 Bose-Einstein 응축수 분자 사이의 움직임이없는, 즉 운동 에너지가없는 샘플을 가지고 있다는 아이디어를 중심으로 한 비교적 새로운 발견입니다.
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고체 상태
고체 물질의 분자는 충분한 힘으로 연결되어 정의 된 형식 및 볼륨. 이 상태에서 우리는 작은 운동 에너지 입자 사이에 작은 움직임이 있지만 육안으로 육안으로 시각화하는 것은 불가능합니다.
고체의 모양은 재료가 기계적 힘 (파괴, 긁힘, 움푹 들어간 곳)의 작용을 받거나 온도가 변할 때 변경 될 수 있습니다. 압력. 각 유형의 재료에는 저항이 있습니다. 성격에 따라 이러한 영향이나 외부 변화에
예
예를 들어, 우리는 금, 녹는 점 1064.18 ° C 및 끓는점 2855.85 ° C의 실온에서 고체 물질.
액체 상태
주에서 액체, 정의 된 물리적 형태가 없습니다, 하지만 정의 된 볼륨이 있습니다, 이는 우리가 자료를 상당히 압축하는 것을 방지합니다. 액체에는 힘 인터분자 weak. 샘플의 일부를 쉽게 조작하고 분리 할 수 있습니다. 분자 사이의 인력은 분자가 가스처럼 자유롭게 움직이는 것을 방지합니다. 또한 표면 장력 (동일 분자 사이의 인력)은 물방울 형성을 가능하게합니다.
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- 예
정상적인 온도와 압력 조건에서 액체 상태의 물질에 대한 가장 풍부하고 접근 가능한 예는 다음과 같습니다. 물, 또한 범용 용매로 간주됩니다.
기체 상태
기체 상태의 재료 정의 된 모양이나 부피가 없습니다.. 그것은 때문에 높은 확장 능력이 있습니다 높은 운동 에너지. 용기에 넣었을 때 가스는 무기한으로 퍼지며 이러한 조건에서 감금, 가스가 가열되고 운동 에너지가 증가하고 압력이 증가합니다. 시스템의.
또한 가스와 증기의 차이에 주목할 가치가 있습니다. 같은 신체 상태 임에도 불구하고 그들은 다른 본성을 가지고 있습니다. 영형 증기, 고압 또는 온도를 낮추면 액체 상태로 돌아갑니다. 당신 가스차례로, 정상적인 조건에서 이미 기체 상태에있는 물질이며, 액화하기 위해서는 압력과 온도를 동시에 증가시켜야합니다.
자세히 알아보기 :가스와 증기의 차이
예
가스 물질의 예는 일반적으로 파티 풍선 내부에서 발견됩니다. 가스 헬륨, 이는 지á당신은 고귀합니다 온도와 압력의 정상적인 조건에서 기체 상태로 발견되는 단원 자 (원자 1 개 분자). 그만큼 밀도 헬륨의 양이 대기의 공기보다 작아서 풍선이 떠 있습니다.
신체 상태를 결정하는 요인
물질의 물리적 상태를 결정하는 것은 분자의 구성, 분자 사이의 간격과 운동 에너지 (운동 에너지). 각 요소에는 녹는 점과 끓는점 즉, 임계점을 정의합니다. 온도 요소가 물리적 상태를 유지하거나 변경하는 압력. 이 임계점은 재료의 특성에 따라 다릅니다. 또한 각 요소에 대해 우리는 물리적 상태에도 영향을 미치는 분자간 힘이 다릅니다.
물리적 상태 변화
물리적 상태의 가능한 변화는 온도와 압력의 변화와 함께 발생합니다. 그들이 무엇인지 확인하십시오:
- 퓨전: 가열을 통해 고체 상태에서 액체 상태로 전환됩니다.
- 증발: 액체에서 기체 상태로 전이. 이 프로세스는 세 가지 방법으로 발생할 수 있습니다.
비등: 액체 상태에서 기체 상태로의 변화는 가열하면서 물의 일부가 증발하는 주전자의 경우처럼 시스템을 고르게 가열함으로써 발생합니다.
난방: 액체에서 기체 상태로의 변화는 물질이 급격한 온도 변화를 겪으면서 갑자기 발생합니다. 예를 들어 물이 핫 플레이트에 떨어질 때입니다.
증발: 시스템의 나머지 부분과 액체의 접촉면 만 증발하여 점차 변화합니다. 예: 빨랫줄에서 옷을 말리십시오.
- 응축 또는 액화 : 냉각을 통해 기체 상태에서 액체 상태로 이동합니다.
- 응고: 온도가 더 낮아져 동결, 즉 액체에서 고체 상태로 통과 할 때 발생합니다.
- 승화: 액체 상태를 거치지 않고 고체 상태에서 기체 상태로의 전환입니다. 이 과정은 물질의 융점이 높고 증기압이 높을 때 발생합니다. 예: 드라이 아이스와 나방.
참고: 역 과정 (기체에서 고체 상태로의 통로)에는 동일한 용어 또는 재승 화가 사용됩니다.
다른 물리적 상태
1932 년 Irving Langmuir는 노벨상 화학, 용어 추가 혈장 1879 년부터 연구 되어온 물질의 조건으로. 그것은 입자가 높은 에너지를 받고, 그들 사이에 거리가 있고 분자 사이의 연결이 거의 또는 전혀없는 물리적 상태입니다. 이러한 특성은 플라즈마의 운동 에너지가 가스의 운동 에너지보다 훨씬 크다는 점을 제외하면 기체 상태와 매우 유사합니다.
이런 종류의 물질 상태 지상파 자연에서 흔하지 않음그러나 별은 기본적으로 고온에서 플라즈마의 공이기 때문에 우주에는 풍부합니다. 인위적으로 이미 조작하고 가치를 추가 할 수 있습니다. 혈장, 플라즈마 TV, 형광등, LED 도체 등에서도 상업적으로 사용됩니다.
1995 년에 씨보스-아인슈타인 웨이브그것은 물질의 물리적 상태로 확립되었습니다. 자석과 레이저를 사용하여 Eric Cornell과 Carl Weiman은 루비듐, 알칼리 금속, 입자 사이의 에너지가 0에 가까워 질 때까지. 실험적으로 입자가 결합되어 여러 원자가되는 것을 멈추고 하나의 행동을하기 시작했습니다. "슈퍼 아톰".
Bose-Einstein 응축수는 초 유체의 특성 (점도 및 높은 전기 전도도가없는 유체) 블랙홀과 파동 입자 역설을 조사하기 위해 양자 연구에 사용되었습니다.
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해결 된 운동
질문 1- (에프위)손목 시계:
나 – 벽장에 남겨진 나방 돌.
II – 냉동실에 남아있는 물이 담긴 용기.
III- 불 속에 남은 물 한 그릇.
IV – 가열 될 때 납 조각이 녹는 것.
이러한 사실은 다음 현상과 올바르게 관련됩니다.
그곳에. 승화; II. 응고; III. 증발; IV. 퓨전.
B) 나. 승화; II. 승화; III. 증발; IV. 응고.
C) I. 퓨전; II. 승화; III. 증발; IV. 응고.
D) 나. 증발; II. 응고; III. 퓨전; IV. 승화.
야. 증발; II. 승화; III. 퓨전; IV. 응고.
해결
대안 A.
I – 승화: 나방은 끓는점이 매우 높은 비극성 화합물입니다. 이 화합물은 액체 상태를 거치지 않고 고체에서 기체 상태로 이동합니다.
II – 응고: 냉동고 온도가 낮은 물은 동결되는데, 이를 화학적으로 응고라고 부르며, 액체 상태에서 고체 상태로의 통과입니다.
III – 증발: 불이 붙은 용기에 남은 물은 온도가 상승합니다. 물의 끓는점은 100 ° C이므로 시스템이이 온도에 도달하면 증발하기 시작하여 액체에서 고체 상태로 변합니다.
IV – 융해: 납의 융점은 327.5 ° C로 비교적 높은 온도입니다. 그러나 납 용융은 산업에서 일반적인 공정으로 고체에서 액체 상태로의 전환에 불과합니다.
질문 2-(Mackenzie-SP)
1 기압에서 측정 한 표의 데이터를 분석하면 40 ° C 및 1 기압의 온도에서 다음과 같이 말할 수 있습니다.
A) 에테르와 에탄올이 기체 상태에 있습니다.
B) 에테르는 기체 상태이고 에탄올은 액체 상태입니다.
C) 둘 다 액상이다.
D) 에테르는 액체 상태이고 에탄올은 기체 상태입니다.
E) 둘 다 고체 상태입니다.
해결
대안 B. 끓는점이 물질이 기체 상태로 변하는 지점이라면 40 ° C의 에탄올은 여전히 액체 상태입니다. 에테르는 끓는점이 34 ° C로 낮으므로 40 ° C에서는 기체 상태가됩니다.
질문3 – (Unicamp)빙산은 식수 한 잔의 얼음처럼 바닷물에 떠 있습니다. 0 ° C의 온도에서 열 평형 상태에서 물과 얼음 한 잔의 초기 상황을 상상해보십시오. 시간이 지남에 따라 얼음이 녹습니다. 얼음이있는 한 시스템 온도
A) 일정하게 유지되지만 시스템 볼륨이 증가합니다.
B) 일정하게 유지되지만 시스템 볼륨이 감소합니다.
C) 감소하고 시스템 볼륨이 증가합니다.
D) 시스템 볼륨과 마찬가지로 감소합니다.
해결
대안 B. 빙산이 완전히 녹을 때까지 온도는 일정하게 유지됩니다. 두 물질 사이의 열 평형을 찾기위한 열교환이 있기 때문입니다. 물은 동일한 화합물의 다양한 물리적 상태에 대해 서로 다른 밀도를 허용하는 몇 안되는 요소 중 하나입니다.
시각적으로 우리는 얼음 밀도가 더 낮다는 것을 알 수 있습니다. 빙산과 물과 얼음 한 잔의 경우 얼음은 표면에 남아 있습니다. 이것은 물이 얼면 얼음 형성 과정에서 부피가 증가하지만 질량은 액체 상태의 물이었을 때와 동일하게 유지되기 때문입니다. 따라서 빙산이 녹 으면 시스템의 부피가 감소합니다.
작성자: Laysa Bernardes Marques de Araújo
화학 교사
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estados-fisicos-materia.htm
